Stopień i stała dysocjacji 1 / 5
np.
· od rodzaju elektrolitu i rodzaju rozpuszczalnika (polarny lub niepolarny)
· od stężenia roztworu (stopień dysocjacji wzrasta z rozcieńczeniem elektrolitu)
· nieznacznie od temperatury
· od obecności innych elektrolitów w roztworze
Stała dysocjacji Kc
- jest wielkością stałą w określonej temperaturze, niezależną od stężenia. Dlatego może służyć jako miara mocy elektrolitów. Im elektrolit jest mocniejszy, tym wartość stałej Kc jest większa.
dla elektrolitu mocnego wartość Kc > 1
dla elektrolitów słabych 10-7 < Kc < 10-3
Prawo rozcieńczeń Oswalda - związek pomiędzy stopniem dysocjacji a stałą dysocjacji.
a w ułamku !
gdy a < 0,05 (a < 5%) lub stosujemy wzór uproszczony:
1.
Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu wiedząc że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych oraz 0,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych.
20%
2.
Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w 0,1 molowym roztworze siarczku potasu (a=100%)
0,2 M
3.
Obliczyć stężenie molowe jonów wapnia w roztworze zawierającym 1,11 g chlorku wapnia w 100 cm3 roztworu (a=100%)
0,1 M
4.
Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o c = 0,1 M. Stała dysocjacji HCN wynosi 7,2*10-10.
8,5*10-5
5.
Obliczyć stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) (K=2*10-4) w 0,01 molowym roztworze?
13%
6.
Obliczyć stopień dysocjacji kwasu jednoprotonowego (K=4*10-4) w roztworze o stężeniu jonów H+ 0,1 M.
0,4%
7.
Obliczyć stężenie molowe roztworu jednoprotonowej zasady (K=10-4) wiedząc że stężenie jonów OH- wynosi 0,02 M.
4 M
zwolus