pH_slabe.pdf

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe

pH roztworów słabych kwasów i zasad

Zad. 1. 50 cm 3 0,1 M roztworu kwasu mrówkowego rozcieńczono do a) 100, b) 150, c) 200,

d) 250 cm 3 . Oblicz stęŜenie kwasu w poszczególnych roztworach oraz wartość pH tych

roztworów. (K a = 1,58·10 -4 )

Zad. 2. Jakie jest pH i stęŜenie jonów wodorotlenowych w 0,03 M roztworze kwasu

mrówkowego? (K a = 1,58·10 -4 )

Zad. 3. W 200 cm 3 wody rozpuszczono 0,34 g gazowego amoniaku. Jakie jest pOH i stęŜenie

jonów wodorowych w tym roztworze? (K b = 1,58·10 -5 )

Zad. 4. Oblicz pH roztworu kwasu HClO, jeŜeli wiadomo, Ŝe stopień dysocjacji kwasu w tym

roztworze wynosi 4,6%. (K a = 3,16·10 -8 )

Zad. 5. 25 cm 3 40% roztworu kwasu octowego (d r = 1,049 g/cm 3 ) rozcieńczono wodą do

200 cm 3 . Następnie odpipetowano 10 cm 3 tego roztworu do kolby o pojemności 50 cm 3

i zawartość kolby uzupełniono do kreski (czyli do 50 cm 3 ). Oblicz pH uzyskanego roztworu

kwasu oraz stopień dysocjacji kwasu. (K a = 1,58·10 -5 )

Zad. 6*. W 250 cm 3 0,1 M roztworu NH 3 rozpuszczono dodatkowo 0,56 dm 3 gazowego

amoniaku (objętość mierzono w warunkach normalnych). Jaki jest stopień dysocjacji

amoniaku w tym roztworze i jakie jest pH roztworu? (K b = 1,58·10 -5 )

Zad. 7. Kwas izocyjanowy (HNCO) jest w 0,01 M roztworze wodnym zdysocjowany w

14,1%-ach. Oblicz K a kwasu HNCO.

Odpowiedzi

1. a) c = 0,05; pH = 2,55, b) c = 0,033; pH = 2,64, c) c = 0,025; pH = 2,70, d) c = 0,02; pH = 2,75

2. pH = 1,66; [OH] - = 4,6 · 10 -12

3. pOH = 1, [H 3 O + ] = 10 -13

4. pH = 6,18

5. pH = 2,78, α=0,96%

6. α=0,9%, pH = 11,25

7. K a = 2 · 10 -4

Zadania wskazane na zajęciach:

„Obliczenia z chemii ogólnej” – Praca zbiorowa (L. Chmurzyński, E. Gleich, H. Myszka, M.

Nesterowicz, K. Smiatacz i T. Widernik) Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego - Gdańsk

2007, rozdział VI, zadania: 5, 11 str. 165, 21 - 44, str. 166 - 167