pH_mocne.pdf

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe

pH roztworów mocnych kwasów i zasad

Zad. 1. Oblicz stęŜenie jonów oksoniowych i wodorotlenowych w roztworze o pH = 7,8.

Zad. 2. Oblicz pH 0,25% roztworu HCl, przyjmując gęstość roztworu d = 1 kg/dm 3 .

Zad. 3. Oblicz pH wodnego roztworu zasady sodowej o stęŜeniu 3,5 · 10 -4 M

Zad. 4. Oblicz pH roztworu zawierającego 0,05g HNO 3 w 150 cm 3 roztworu.

Zad. 5. Oblicz pH i pOH roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie 0,05 cm 3 0,1 M

roztworu KOH do objętości 100 cm 3 .

Zad. 6. pH roztworu KOH wynosi 13,6. Oblicz stęŜenie procentowe zasady. Przyjąć

d = 1 kg/dm 3 .

Zad. 7. Ile cm 3 wody naleŜy dodać do 100 cm 3 0,05 M roztworu HCl, aby pH roztworu

wynosiło 2,3.

Zad. 8. Do jakiej objętości naleŜy odparować 200 cm 3 0,01 M roztworu KOH, aby pH

roztworu wynosiło 12,84.

Zad. 9. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego po dodaniu do 105 cm 3 4% roztworu HNO 3

(d r = 1,020 g/cm 3 ):

a) 10 cm 3 H 2 O

b) 10 cm 3 5% roztworu NaOH (d r = 1,054 g/cm 3 )

c) 170 cm 3 roztworu NaOH o pH = 13,6

d) 150 cm 3 2% roztworu NaOH (d r = 1,021 g/cm 3 )

Zad. 10. Do 248 cm 3 roztworu NaOH o pH = 12,7 dodano 2 cm 3 3 M roztworu kwasu

solnego. Oblicz stęŜenie jonów hydroniowych.

Zad. 11*. W 200 cm 3 0,01 M roztworu HCl rozpuszczono 112 mg stałego CaO. Oblicz pH

otrzymanego roztworu.

Zad. 12*. 0,046 g metalicznego sodu rozpuszczono w 200 cm 3 wody i dodano 200 cm 3 kwasu

solnego o pH = 1,52. Jakie było pH uzyskanego roztworu?

Odpowiedzi

1. [H 3 O] + = 1,585 · 10 -8 , [OH] - = 6,31 · 10 -7

2. .pH = 1,16

3. pH = 11,54

4. pH = 2,28

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe

5. pH = 9,52, pOH = 4,48

6. c = 2,24%

7. V = 900 cm 3

8. V = 29 cm 3

9. a) pH = 0,23, b) pH = 0,32, c) pH = 7, d) pH = 12,52

10. [H 3 O] + = 3,6 · 10 -13

11. pH = 12

12. pH = 2

Zadania wskazane na zajęciach:

„Obliczenia z chemii ogólnej” – Praca zbiorowa (L. Chmurzyński, E. Gleich, H. Myszka, M.

Nesterowicz, K. Smiatacz i T. Widernik) Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego - Gdańsk

2007, rozdział VI, zadania: 6 - 10, 12 – 20 str. 166