kolo3.pdf

CHEMIA NIEORGANICZNA – II LABORATORIUM

KOLOKWIUM III – PYTANIA KONTROLNE

1. 10 cm 3 0,20 M roztworu amoniaku zmieszano z 10 cm 3 roztworu zawierającego 190 mg MgCl 2 .

Obliczyć masę stałego NH 4 Cl, jaką należy dodać do tego roztworu, aby uzyskać całkowite

rozpuszczenie powstałego osadu. pIr Mg(OH) 2 = 10,95, pK b = 4,75.

2. Jak rozdzielić kationy NH 4

i K + ?

3. Dlaczego, w celu całkowitego wytrącenia osadu Mg(OH) 2 za pomocą amoniaku w roztworze nie

mogą być obecne jony NH 4 + ?

4. Dlaczego, wytrącanie osadu heksahydroksoantymonianu(V) sodu należy wykonywać

w roztworze o odczynie obojętnym lub lekko zasadowym (nie kwaśnym)?

5. Za pomocą jakiej reakcji można wykryć śladowe ilości jonów NH 4 + ?

6. Za pomocą jakiej reakcji charakterystycznej najłatwiej można wykryć jon Mg 2+ ?

7. Do analizy otrzymano roztwór wodny zawierający kation V grupy. W celu jego identyfikacji

wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:

· w reakcji z Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] wytrącił się żółty osad,

· w reakcji z kwasem winowym wytrącił się biały osad,

· w reakcji z K 2 [HgI 4 ] wytrącił się czerwono-brunatny osad.

Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie? Napisz, jonowo wykonane reakcje.

8. W reakcjach jakich anionów, należących do I grupy anionów z rozcieńczonymi kwasami

mineralnymi jeden z produktów reakcji wydziela się w formie stałej?

9. Jak wykryć obok siebie jony I - oraz Br - ?

10. Jakiej reakcji należy oczekiwać po dodaniu nadmiaru NaNO 2 do roztworu wodnego soli

glinowej i po ogrzaniu tego roztworu.

11. Zaproponuj sposób rozdziału i wykrycia obok siebie fosforanów(V) i arsenianów(V).

12. Do analizy otrzymano białą sól, rozpuszczalną w wodzie. Po rozpuszczeniu soli odczyn

roztworu był lekko zasadowy. W celu identyfikacji kationu tej soli wykonano kilka reakcji

charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:

· w reakcji z K[Sb(OH) 6 ] wytrącił się biały osad,

· w reakcji z NaOH i po ogrzaniu nie wydzielał się gazowy amoniak.

W celu identyfikacji anionu tej soli przeprowadzono kilka reakcji charakterystycznych

i uzyskano następujące wyniki:

· w reakcji z molibdenianem(VI) amonu w obecności stężonego kwasu azotowego(V) wytrącił

się na zimno żółty osad,

· w reakcji z mieszaniną magnezową wytrącił się biały osad.

Podaj wzór chemiczny otrzymanej do analizy soli.

13. Do analizy otrzymano sól, rozpuszczalną w wodzie. W celu identyfikacji kationu tej soli

wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:

· w reakcji z AKT po ogrzaniu wytrącił się czarny osad,

· w reakcji z nadmiarem amoniaku roztwór zabarwił się na kolor niebieski,

· w reakcji z NaOH wytrącił się zielony osad nie roztwarzający się w nadmiarze NaOH.

W celu identyfikacji anionu tej soli przeprowadzono kilka reakcji charakterystycznych

i uzyskano następujące wyniki:

· w reakcji z rozcieńczonymi kwasami mineralnymi nie wydzielały się żadne produkty gazowe

ani stałe,

· w reakcji z BaCl 2 wytrącił się biały osad, nie roztwarzający się w rozcieńczonych kwasach

i zasadach nieorganicznych.

· w reakcji z manganianem(VII) potasu w środowisku kwaśnym i po ogrzaniu fioletowy

roztwór nie odbarwił się.

· nie zaobserwowano żadnego osadu w reakcji z molibdenianem(VI) amonu na zimno i na

gorąco w obecności stężonego kwasu azotowego(V)

Podaj wzór chemiczny otrzymanej do analizy soli.

14. Dlaczego jako odczynnik grupowy II grupy anionów stosuje się mieszaninę BaCl 2 + CaCl 2 a nie

tylko BaCl 2 lub tylko CaCl 2 ?

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: