Sprawozdanie nr 13

Oznaczanie kompleksometryczne miedzi.

1.      Celem doświadczenia jest kompleksometryczne oznaczenie miedzi.

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór, roztwór EDTA o stężeniu 0,01040 mol/dm3, amoniak ( NH·H2O ) o stężeniu 2 mol/dm3, kwas azotowy, woda destylowana oraz mureksyd.

·         PPRZYGOTOWANIE PRÓBY DO OZNACZEŃ:

Określoną naważkę próby zawierającą miedź rozpuściłam w kwasie azotowym, rozcieńczyłam wodą destylowaną i przeniosłam do kolby miarowej, po czym uzupełniłam ją woda destylowaną do stałej objętości.

·         KOMPLEKSOMETRYCZNE OZNACZANIE MIEDZI:

Z przygotowanego roztworu pobrałam 25 cm3 próby, dodałam 5 cm3 amoniaku o stężeniu 2 mol/dm3            ( NH3×H2O) i szczyptę mureksydu. Miareczkowałam mianowanym roztworem EDTA do zmiany barwy z brudno żółtoczerwonej do pierwszej fioletowej.  Po zmiareczkowaniu do żądanej barwy, odczytałam zużytą ilość EDTA. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.

WYNIKI Z MIARECZKOWANIA:

1 próba

Vp =          cm3

Vk =          cm3

Vk – Vp =                      =          cm3

2 próba

Vp =          cm3

Vk =          cm3

Vk – Vp =                      =          cm3

Przyjmuje wynik średni              cm3

OBLICZENIA:

Dane:                                                                                              Szukane:

V ( EDTA ) =                                                                                         xCu2+ = ?

MCu2+ = 63,546 g/mol

cEDTA = 0,01040 mol/dm3

vpróby = 25 cm3 = 0,025 dm3

Cu2+ + H2Y2- ® CuY2- +2H+

1mol Cu ( II ) reaguje z 1 molem EDTA ( H2Y2- )

MCu g reaguje z 1 molem EDTA

xCu2+ g  reaguje z cEDTA · vEDTA

1