1. Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie soli jaką dostałam do analizy na podstawie przeprowadzonych reakcji oraz zbadanie jej odczynu.
2. Korzystałam z probówek i pipet. Odczynniki, których używałam to:
AgNO3, BaCl2, KMnO4 + H2SO4, AgCl + NH3 · H2O, 0.2 M NaOH, 2.0 M NaOH, H2O2,
0.2 M NH3 · H2O, 2.0 M NH3 · H2O, (NH4)2S, KI
Do analizy otrzymałam sól o niebieskiej barwie, do której dodałam wody destylowanej. Sól rozpuściła się. Zbadałam jej odczyn za pomocą papierka wskaźnikowego. Odczyn mojej soli był kwaśny.
Następnie zidentyfikowałam kation znajdujący się w mojej soli.
ODCZYNNIK
WNIOSEK
NaOH
0.2 M
Reakcja strąceniowa
Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2
Mogą to być kationy:
Cu2+
2.0 M
Bez zmian
H2O2
Reakcja redoks
Osad zmienił barwę na kolor brunatny
NH3 · H2O
Reakcja komplesowania
Osad rozpuścił się, powstał ciemnoniebieski roztwór
(NH4)2S
Wytrącił się czarny osad CuS
Cu2+, Pb2+, Fe3+, Fe2+, Hg2+
KI
Wytrącił się słomkowy osad Cu2I2+ I2 ( CuI2)
Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że kation, który znajduje się w mojej analizie soli to: Cu2+ . Reakcje:
I Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯
II 2Cu(OH)2¯ + H2O2 ® 2Cu(OH)3¯
III Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯
IV Cu(OH)2¯ + 4NH3 ® [ Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
¯
jon tetraaminamiedzi (II)
V Cu2+ + S2- ® CuS¯
siarczek miedzi (II)
VI 2Cu2+ + 4I- ® 2CuI2¯
jodek miedzi (II)
Następnie zidentyfikowałam anion znajdujący się w mojej analizie soli.
AgNO3
Wytrącił się biały osad AgCl
Mogą to być jony:
Cl-, CO32-, C2O42-, NO2-
BaCl2
Cl-, NO2-
KMnO4 + H2SO4
Odbarwienie manganianu (VII) potasu w stężonym H2SO4
Cl-
AgCl + NH3 · H2O
Reakcja kompleksowania
Bonifacy7