1. Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie anionów otrzymanych do analizy. Identyfikacja powinna być przeprowadzona na podstawie przeprowadzanych reakcji.
2. Korzystałam z probówek i pipet. Odczynniki, których używałam to:
AgNO3, BaCl2, KMnO4 + H2SO4, Pb(NO3)2, AgCl + NH3 · H2O
ODCZYNNIK
WNIOSEK
AgNO3
Reakcja strąceniowa
Wytrącił się biały osad
Mogą to być jony:
Cl-, CO32-, C2O42-, NO2-
BaCl2
Brak reakcji
Cl-, NO2-
KMnO4 + H2SO4
Reakcja redoks
Odbarwienie manganianu (VII) potasu w stężonym H2SO4
Cl-
AgCl + NH3 · H2O
Reakcja kompleksowa
Osad AgCl¯ rozpuszcza się
Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion który otrzymałam do analizy to: Cl-
Reakcje:
1. Ag+ + Cl- ® AgCl¯
2. 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ ® 5Cl2 +2 Mn2+ +8 H2O
Mn+7 + 5e ® Mn2+ 2 redukcji
2Cl- - 2e ® Cl2 5 utlenienia
-10 – 2 + x = 4
x = 16
3. AgCl¯ + 2 NH3 · H2O ® Ag( NH3)2Cl + 2 H2O
Do przeprowadzenia drugiej analizy użyłam tych samych odczynników oraz nowych, czystych probówek i pipet.
SO42-, NO3-
SO42-
Pb(NO3)2
Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion który otrzymałam do analizy to: SO42-
1. Ba2+ + SO42- ® Ba SO4¯
2. Pb2+ + SO42-- ® Pb SO4¯
Bonifacy7