Sprawozdanie nr 3

Potencjometria

Ćwiczenie  P – 1

Wyznaczanie charakterystyki elektrody szklanej.

1.      Cel i zakres ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zależności potencjału elektrody szklanej od pH roztworu i określenie zakresu jej stosowalności w pomiarach pH.

2.      Odczynniki i aparatura:

·         Elektroda szklana

·         Elektroda kalomelowa

·         Potencjometr

·         Roztwór NaOH o stężeniu 0,2 mol/dm3

·         Roztwór mieszaniny kwasów: CH3COOH, H3PO4, H3BO3 o stężeniu 0,04 mol/dm3 względem każdej z nich

3.      Wykonanie ćwiczenia

·         Do siedmiu zlewek o pojemności 100 cm3 odmierzyć roztwór kwasów o stężeniu 0,04 mol/dm3 i roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3 w następujących ilościach:

·         Po dokładnym wymieszaniu otrzymuje się szereg wzorcowych roztworów buforowych

·         Zaczynając od roztworu o najniższym pH, zanurza się elektrody kolejno do poszczególnych roztworów i notuje się wskazania pehametru w mV

·         Po każdym pomiarze elektrodę należy spłukać wodą i lekko osuszyć bibułą

4.      Wyniki pomiarów:

5.      Nachylenie krzywej kalibracyjnej

Nachylenie krzywej kalibracyjnej wynosi 28°.

6.      Wnioski

Na podstawie przebiegu wykresu widać, że zależność potencjału elektrody szklanej od pH roztworu buforowego jest prostoliniowa w zakresie pH od 6 do 7. Oznacza to, iż w tym przedziale można stosować badana elektrodę.

Ćwiczenie P – 3

Oznaczanie równocześnie występujących jodków i chlorków metodą potencjometrycznego miareczkowania strąceniowego

1. Cel i zakres ćwiczenia

              Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości jodków i chlorków w próbce otrzymanej do analizy. Oznaczenie to polega na badaniu zmian potencjału elektrody srebrowej podczas dodawania azotanu srebra do analizowanego roztworu.

2. Odczynniki i aparatura

·         Roztwór AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3

·         Elektroda srebrowa

·         Elektroda kalomelowa

·         Klucz elektrolityczny napełniony roztworem KNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3

·         Potencjometr

3. Wykonanie ćwiczenia

·         Przygotować analizowany roztwór do miareczkowania. W tym celu do zlewki o pojemności 250 cm3 przenieść analizowana próbkę i uzupełnić woda destylowana do objętości 150 cm3.

·         Zbudować ogniwo pomiarowe, zanurzając w miareczkowanym roztworze elektrodę srebrową, elektrodę kalomelową z kluczem elektrolitycznym.

·         Miareczkować próbę roztworem AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3, dodając roztwór w porcjach po 0,5cm3 oraz notując w tabelce sumaryczną liczbę dodawanych centymetrów sześciennych i odpowiadającą jej wartość SEM ogniwa pomiarowego.

4. Wyniki pomiarów