Przygotowanie i mianowanie roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3
1. Przygotowanie roztworu HCl
Wykonanie ćwiczenia:
W celu przygotowania 500 cm3 roztworu HCl o stężeniu około 0,1 mol/dm3 korzystamy ze stężonego kwasu solnego o gęstości 1,090g/cm3.
Obliczenia:
MHCl = 1 + 35,5 = 36,5
1000cm3 1 mol/dm3 – 36,5g
500 cm3 0,1 mol/dm3 – Xg
XHCl = = 1,825g
Znając gęstość kwasu, możemy z tabeli odczytać stężenie procentowe HCl w jego wodnym roztworze, a następnie obliczyć ile gramów stężonego HCl zawiera 1,825g czystego HCl:
W 100g stężonego HCl – 18,43g HCl
W xg stężonego HCl – 1,825g HCl
XHCl = = 9,90g
Korzystając z podanej gęstości (d) stężonego kwasu solnego i obliczonej masy (m) obliczamy potrzebną objętość roztworu (V):
d = Þ V =
V =
Do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 odmierzamy cylindrem miarowym 9,1cm3 stężonego HCl, następnie zawartość kolby uzupełniamy wodą destylowaną do kreski.
2. Mianowanie roztworu HCl
Do mianowania roztworu kwasu solnego najpierw na wadze analitycznej odmierzamy około 1g Na2CO3 (z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku), przenosimy naważkę do kolby miarowej (100cm3) i uzupełniamy wodą destylowaną do kreski. Następnie odmierzamy pipetą 10 cm3 tak otrzymanego roztworu, przelewamy do kolby stożkowej i dodajemy dwie krople oranżu metylowego, po czym miareczkujemy (z biurety) przygotowanym roztworem HCl do zmiany zabarwienia z barwy żółtej na pomarańczową. Miareczkowanie wykonujemy dwukrotnie i odczytujemy zużytą ilość roztworu HCl. Obliczamy stężenie roztworu HCl.
Na2CO3 + 2HCl ®2NaCl + CO2 + H2O
Z równania zachodzącej reakcji wynika, że 1 Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl.
C =
M= 2×23 + 12 + 3×16 = 106g/mol
m = 1,066g
V = 100cm3
Stężenie molowe Na2CO3 wynosi więc:
Więc stężenie HCl wynosi:
CHCl =
V – objętość Na2CO3 = 10cm3
C – stężenie Na2CO3 = 0,1006mol/dm3
VHCl – objętość HCl jaka zeszła z biurety = 18,1cm3
Wnioski:
Z naszego doświadczenia wyszło, że stężenie molowe przygotowanego przez nas roztworu kwasu solnego wynosi 0,1112 mol/dm3.
Bonifacy7