chemia spr 9.doc

                                        Sprawozdanie nr 9

Alkacymetria. Oznaczanie kwasu solnego.

1.      Celem doświadczenia jest oznaczenie miana kwasu solnego 0,1M zasadą sodową oraz policzenie zawartości czystego kwasu solnego w badanej próbie.

2.      Korzystałam z probówek, biurety,  kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór kwasu solnego, 0,1 M zasada sodowa, woda destylowana, wskaźnik – oranż metylowy.

Do analizy otrzymałam roztwór kwasu solnego. Pipetą  pobrałam do dwóch kolb po 10 cm3 otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam 3 krople oranżu metylowego. Badany roztwór zabarwił się na malinowy kolor – co wskazuje o kwaśnym odczynie roztworu. Biuretę napełniłam mianowanym roztworem zasady sodowej ( do pewnej objętości ). Następnie  umieściłam pierwszą kolbę z  badanym roztworem kwasu solnego pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia z koloru malinowego na kolor pomarańczowy ( odczyn roztworu obojętny na skutek reakcji kwasu solnego z zasadą sodową      NaOH + HCl → NaCl + H2O ). Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość zasady sodowej zużytej na miareczkowanie. Aby upewnić się czy dobrze uchwyciłam moment zobojętnienia do mojej próby dodałam jeszcze jedną kroplę zasady – roztwór przybrał barwę żółtą – co świadczy, że mój odczyt jest poprawny. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

Z reakcji : NaOH + HCl → NaCl + H2O wynika, że kwas z zasadą reagują w stosunku 1:1.

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1 próba

Vp = 13,5 cm3

Vk = 18,1 cm3

Vk – Vp = 18,1 – 13,5 = 4,6 cm3

2 próba

Vp = 19,0 cm3

Vk = 23,5  cm3

Vk – Vp = 23,5 – 19,0 = 4,5 cm3

Przyjmuje wynik średni 4,55 cm3

Obliczam masę HCl w 10 cm3 roztworu

Dane:                                                                                                  Szukane:

nHCl = nNaOH                                                                                        mHCl = ?

MHCl = 36,5 g/mol

VNaOH = 4,55 cm3 = 0,00455 dm3

CNaOH = 0,1 mol/dm3

                                                                           n = m ÷ M

nHCl = mHCl ÷ MHCl

                                                                   n = C · V

                                                                   nNaOH = CNaOH · VNaOH

                                                                   nHCl = nNaOH

mHCl ÷ MHCl = CNaOH · VNaOH

mHCl = CNaOH · VNaOH · MHCl

                                                                   mHCl = 0,1 · 0,00455 · 36,5

                                                                   mHCl = 0,0166

                                                      [ mHCl ]= [ mol/dm3 ·  dm3 ·  g/mol ] = [ g ]

0,00166 g czystego chlorowodoru znajduje się w 10 cm3 roztworu HCl.

Stężenie molowe badanego kwasu:

Dane:                                                                                          Szukane:

mHCl = 0,0166 g                                                                           CHCl = ?

VHCl = 10 cm3 = 0,01 dm3

MHCl = 36,5 g/mol

CHCl = nHCl ÷ VHCl

nHCl = mHCl ÷ MHCl

CHCl = mHCl ÷ ( MHCl · VHCl )

CHCl = 0,0166 ÷ (36,5 · 0,01 )

                                                                  CHCl = 0,0166 ÷ 0,365

                                                                  CHCl = 0,0454

[ CHCl ] = [ g ÷  ( g/mol · dm3 ) ]

[ CHCl ] = [ mol/dm3 ]

Badany kwas posiada stężenie równe 0,0454 mol/dm3.

3