BADANIE ODCZYNÓW WODNYCH ROZTWORÓW SOLI.doc

BADANIE ODCZYNÓW WODNYCH ROZTWORÓW SOLI.

a) NH4NO3

              NH4NO3 ® NH4+ + NO3-

              NH4NO3 + H2O ® NH4OH¯ + HNO3

              NH4+ + H2O ® NH4OH¯ + H+

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny, pH=2

b)    NaCl

NaCl ® Na+ + Cl-

NaCl + H2O ® NaOH + HCl

Brak hydrolizy

c) Na2CO3

                Na2CO3 ® 2Na+ + CO32-

              Na2CO3 + H2O ® 2NaOH + H2CO3¯

              CO32- + 2H2O ® 2OH- + H2CO3¯

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10

d) Na3PO4

Na3PO4 ® 3Na+ + PO43-

Na3PO4 + 3H2O ® 3NaOH + H3PO4¯

PO43- + 3H2O ® 3OH- + H3PO4¯

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=8

e) Na2S

              Na2S ® 2Na+ + S2-

              Na2S +H2O ® 2NaOH + H2S­

              S2- +H2O ® 2OH- + H2S­

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=9

f) Al(NO3)3

              Al(NO3)3 ® Al3+ + 3NO3-

              Al(NO3)3 + 3H2O ® Al(OH)3¯ + 3HNO3

              Al3+ + 3H2O ® Al(OH)3¯ + 3H+

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny, pH=1

g) CH3COONa

              CH3COONa ® CH3COO- + Na+

              CH3COONa + H2O ® CH3COOH¯ + NaOH

              CH3COO- + H2O ® CH3COOH¯ + OH-

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10

h) KBr

KBr ® K+ + Br-

KBr + H2O ® KOH + HBr

Brak hydrolizy

i) NaNO2

NaNO2 ® Na+ NO2-

NaNO2 + H2O ® NaOH + H2NO2¯

NO2 +H2O ® OH- + H2NO2¯

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10