Sprawozdanie nr 6
Doświadczenie 4.1 Badanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznej.
1. Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznej.
2. Korzystałem z probówek, cylindrów miarowych, stopera oraz z następujących odczynników: 0,25 M H2SO4, Na2S2O3, H2O2, H2S2O3
Najpierw przygotowałem roztwory Na2S2O3 o różnych stężeniach. Do probówek z roztworem Na2S2O3 dodałem po 3 cm3 0,25 M H2SO4. Następnie za pomocą stopera zmierzyłem czas reakcji, a wyniki umieściłemm w tabeli.
W probówkach zaszły reakcje:
NR
OBJĘTOŚĆ ROZTWORU Na2S2O3 [ cm3 ]
c = 0,5 mol/dm3
OBJĘTOŚĆ WODY
[cm3 ]
STĘŻENIE
c H2S2O3 = c Na2S2O3
[mol/dm3]
CZAS REAKCJI
[s]
SZYBKOŚĆ REAKCJI
[mol/dm3·s-1]
1
10
0
0,5
6,2
0,0806
2
8
0,4
10,2
0,0392
3
6
4
0,3
12,5
0,024
0,2
18
0,0111
5
0,1
35
0,0029
9
0,05
68
0,00024
I . Obliczam stężenie H2S2O3
1.
Dane: Szukane:
V1 = 10 cm3 = 0,01 dm3 n = ?
C1 = 0,5 mol/dm3
V2 = 10 cm3 = 0,01 dm3
C = n ¸ V
n = V1 · C1
n = 0,01 dm3 · 0,5 mol/dm3
n = 0,005 mol
= n ¸ V2
= 0,005 mol ¸ 0,01 dm3
= 0,5 mol/dm3
2.
V1 = 8 cm3 = 0,008 dm3 n = ?
C1 = 0,5 mol/dm3 = ?
V2 =10 cm3 = 0,01 dm3
n = 0,008 dm3 · 0,5 mol/dm3
n = 0,0004 mol
= 0,004 mol ¸ 0,01 dm3
= 0,4 mol/dm3
3.
V1 = 6 cm3 = 0,006 dm3 n = ?
n = 0,006 dm3 · 0,5 mol/dm3
...
Bonifacy7