Sprawozdanie nr 2
Mianowanie roztworu KMnO4.
1. Celem doświadczenia jest ustalenie miana KMnO4 ( manganianu ( VII ) potasu )
2. Korzystałam z kolby miarowej, biurety, pipety, cylindra oraz z następujących odczynników: zmianowany roztwór szczawianu sodu ( Na2C2O4 ) o stężeniu 0,05 mol/dm3, stężony kwas siarkowy ( VI ) ( H2SO4 ) , manganian ( VII ) potasu ( KMnO4 ).
W celu ustalenia miana manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ) odmierzyłam po 20 cm3 zmianowanego roztworu szczawianu sodu ( Na2C2O4 ) o stężeniu 0,05 mol/dm3 i przeniosłam go do dwóch kolb miarowych. Do obydwu roztworów dodałam 10 cm3 stężonego kwasu siarkowego ( VI ) ( H2SO4 ). Biuretę napełniłam roztworem KMnO4 ( manganianem VII potasu ), ( do pewnej objętości ). Następnie wzięłam pierwszą kolbę i ogrzewałam ją do momentu, aż nad roztworem pojawiła się para. Za pomocą uchwytu z kartki papieru umieściłam kolbę z ogrzanym roztworem pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie do zmiany zabarwienia z koloru bezbarwnego na kolor jasny różowy. Początkowo miareczkowałam powoli, gdyż reakcje utleniania szczawianów są katalitycznie przyspieszane przez jony Mn ( II ), a w pierwszym etapie miareczkowania stężenie tych jonów jest niewielkie. Potem miareczkowanie przyspieszyłam. Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość manganianu ( VII ) potasu zużytego na miareczkowanie . Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.
5 C2O42- +2 MnO4- + 16 H+ → 10 CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O
Mn7+ + 5e → Mn2+ 2
C23+ - 2e → 2 C4+ 5
5 · (-2 ) +2 · ( -1 ) + x = 2 ·2
x = 4+ 10 +2
x = 16
W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :
1 próba
Vp = 0 cm3
Vk = 17,9 cm3
Vk – Vp = 17,9 – 0 = 17,9 cm3
2 próba
Vp = 15,0 cm3
Vk = 33,1 cm3
Vk – Vp = 33,1 – 15,0 = 18,1 cm3
Przyjmuje wynik średni:18,0 cm3
Obliczam stężenie molowe manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ).
Dane: Szukane:
V Na C O = 20 cm3 = 0,02 dm3 CKMnO = ?
VKMnO = 18,0cm3 = 0,018 dm3
C Na C O = 0,05 mol/dm3
Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 5 moli C2O42- reaguje z 2 molami KMnO4, więc :
stosunek reagujących moli KMnO4 ( n1 ) i Na2C2O4 ( n2 ) wynosi 2:5
n = C . V
n1 = CKMnO . VKMnO
n2 = C Na C O . V Na C O
n1 4 n2 = 2 4 5
CKMnO . VKMnO 4 C Na C O . V Na C O = 2 4 5
CKMnO = ( 2 . C Na C O . V Na C O ) 4 5 . VKMnO
CKMnO = ( 2 . 0,05 . 0,02 ) 4 ( 5 . 0,018 )
CKMnO = 0,0222
[ CKMnO ] = [ mol/dm3 . dm3 4 dm3 ] = [ mol/dm3 ]
Stężenie KMnO4 wynosi 0,0222 mol/dm3
Manganometryczne oznaczenie żelaza.
1. Celem doświadczenia jest oznaczenie żelaza roztworem manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ) oraz policzenie zawartości czystego żelaza w badanej próbie.
2. Korzystałam z probówek, biurety, kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór, roztwór KMnO4, kwas siarkowy ( VII ) ( H2SO4 ).
Do analizy otrzymałam roztwór. Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm3 otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam po 5 cm3 H2SO4 ( kwasu siarkowego VI ). Biuretę napełniłam mianowanym roztworem KMnO4 ( manganianem VII potasu ), ( do pewnej objętości ). Następnie umieściłam pierwszą kolbę z badanym roztworem pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia z koloru bezbarwnego na kolor jasny różowy. Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość manganianu ( VII ) potasu zużytego na miareczkowanie. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
Mn7+ + 5e → Mn2+ 1
Fe2+ - e → F3+ 5
5 · 2 + 1· ( -1 ) + x = 5 ·3 + 1 · 2
x = 15 - 10 + 1 +2
x = 8
Vp = 10,0 cm3
Vk = 14,3 cm3
Vk – Vp = 14,3 - 10,0 = 4,3 cm3
Vp = 14,3 cm3
Vk = 18,7 cm3
Vk – Vp = 18,7 – 14,3 = 4,4 cm3
Przyjmuje wynik średni: 4,35 cm3
...
Bonifacy7