Ćwiczenie nr 6
Temat: Rozwiązywanie zadań tekstowych.
1.
Ile g soli należy dodać odważyć aby otrzymać 300 g roztworu 20%.
Cp= 20%
mr= 300g
Cp=· 100%
ms=
ms==60g
2.
Jakie jest Cp roztworu jeżeli 40 g soli dodamy do 200cm3 alkoholu etylowego o gęstości 0.7 g/cm3.
Ms=40g
V=200cm3
D=70g/cm3
ma=d·V
mr=ms+ma
ma=140g
mr=180g
Cp=·100% = 22,2%
3.
10 g 30% roztworu NaOH rozcieńczono z wodą do 250cm3 . Obliczyć Cm roztworu.
Mr=10g
Cp=30%
V=250g
ms==3g Na OH
n==0,075 mola
Cm==0,3 mola/dm3
4.
Obliczyć Cm 13.5% roztworu węglanu sodu, którego gęstość wynosi 1.14 g/cm3.
Cp=13,5%
D=1,14g/cm3
13,5 --- 100g
106g --- x
x=785,2g
1,14g --- 1cm3
785,2g --- x
x=0,6888dm3
1mol --- 0,688
x --- 1dm3
x=1,45 mola/dm3
5.
Ile należy wziąć 35% roztworu soli a ile wody aby otrzymać 450g 20% roztworu?
Cp=35%
Mrk=450g
Cu
C2 / \ Ck-C2
35 --- 15
450 --- x
x=192
H2O=258
6.
Do jakiej V należy rozcieńczyć 50 cm3 2 molowego roztworu HCl aby otrzymać roztwór 0,25 molowy.
C1=2 mol/dm3
V1=50 cm3
C2=0,25 mol/dm3
n1=2·50
n1=0,1 mol
V2=
V2=400cm3
7.
Próbkę rudy żelaza o masie 0.755g rozpuszczono w H2SO4 . Na utlenienie Fe2+ zużyto 48.5cm3 0,02 molowego roztworu K MnO4. Oblicyć % zawartość żelaza.
5Fe2++Mn O4-+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
M Fe=0,755g
V=0,04846 dm3
Cm=0,0205 mol/dm3
5 mol 1 mol
x Cm
x=0,04967 mola
0,755g 100%
0,28g x%
x=37,08%
8.
Obliczyć ile g CO2 można otrzymać z 25g węglanu wapnia działając kwasem solnym? Jaką objętość zajmuje CO2- warunki normalne.
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
Ms=25g ms
M=100 g/mol M=44 g/mol
X=11 g
2·36,5 44
25 x
x=0,066
1mol 22,4 dm3
11 g x
x=5,6 g
9.
Obliczyć ile g NaOH należy dodać do całkowitego zobojętnienia 20 cm3 0.05 molowego roztworu H2SO4.
Cm=0,05 mol/dm3
V=20 cm3
2Na OH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
0,05 1000
x 20 cm3
x=0,001 mol
M=40g
1 mol kw 80g
0,001 x
x=0,08 g
Bonifacy7