Sprawozdanie nr5

1)Pzygotowanie roztworu kwasu solnego o stęż. ok. 0.1 mol/dm3

W celu przygotowania 500cm3 kwasu, mierzymy jego gęstość za pomocą areometru i z tabeli odczytujemy jego stęż. procentowe.

d=                    Cp=

Obliczam ile gramów HCl zawiera się w 500cm3 roztworu:

1000cm3 1mol/dm3-36.5 gHCl                                                                                              500cm3 0.l mol/dm3-Xg HCl                       XHCl= =1.825 g

Znając stężenie procentowe, obliczam ile gramów stężonego HCl zawiera 1.825 g czystego HCl:               w 100g HCl –        

                             Xg HCl – 1.825g HCl         Xg HCl =

Objętość kwasu obliczam ze wzoru: V= =

2)Mianowanie roztworu HCl          

Odważamy na wadze ok. 0.1g Na2CO3   , przenosimy do kolby, rozpuszczamy  w 20cm3 wody dest. i dodajemy oranżu metylowego. Miareczkujemy (dwukrotnie) roztworem HCl.        

Podczas miareczkowania zachodzi reakcja: Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + CO2 + H2O

   ½ mola Na2CO3 – 1 mol HCl

   53g Na2CO3 – 1 mol/dm3*1000

   mNa2CO3 – CHCl*VHCl                              CHCl=

1 próba                                                                  2 próba

VHCl=                                                                     VHCl=

mNa2CO3=                                                                             mNa2CO3=             

MNa2CO3=106 g/mol                                                MNa2CO3=106 g/mol

CHCl=                                                                                 CHCl=