1. (1pkt) Co to jest
–iloczyn jonowy wody
-hydroliza
2. (1pkt) Zrobic dysocjację związków (jeżeli to możliwe to etapową) wyznaczyc stałą dysocjacji (chyba postawic do wzoru)
Fe(OH)3
Fosforan (V) potasu (I)
NaH2PO4
HNO2
Zn(OH)Cl
3. (1pkt) Zapisac reakcje hydrolizy i podac odczun roztworu
(CH3COO)2Mg
K2SO4
NH4Br
NaNO2
HNO3
4. (1 pkt) Uzupełnic reakcje kwasów i zasad i powiedziec co jest zasada a co kwasem wg teorii Bronka (tego kolesia z umlautem nad o)
HCN+H2O
H2PO4- + H2O
H3O +Cl –
H2SO4 +H2O
CHCOO- + H3O +
5. (1 pkt) Obiczyc pH roztworu 0,063g HNO rozpuszczonego w 1000cm3 (MHNO3=63 g/mol)
6. (1,5 pkt) obliczyc stopien dysocjacji 0,5 molowego roztworu KOH, pH roztworu =12
7. (1pkt) Do 1000cm3 NaOH o stężeniu molowym 2M dodano 20 cm3 wody. Jakie będzie stężenie tego roztworu
8. (1pkt) Ile moli H2SO4 jest w 150 cm3 25% roztworu H2SO4 o gęstości 1,2 g/cm3 (M H2SO4=98g/mol)
9 (1,5pkt) Ile cm3 2 molowego HNO3 potrzebne jest do zobojętnienia 17,1g Ba(OH)2
(MHNO3 =63g/mol
MBa(OH)2=171 g/mol)
katla921