2005-01-02 - odp.pdf

(146 KB) Pobierz
Microsoft Word - Model odpowiedzi AII _3_ - próba 2005.doc
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
• Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie poprawną odpowiedź.
• Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa) to
zdający nie otrzymuje punktów.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji... , to w odpowiedzi zdający powinien napisać
równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o jeden punkt, jeżeli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
• Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok rozumowania
niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr
zad.
Punktacja
Przewidywany model odpowiedzi
za
czynność
suma-
rycznie
32. za wskazanie bloku energetycznego: s
za opisanie stanu elektronu walencyjnego:
1
1
2
1 lub 2
1
n = 3; l = 0; m = 0; m s = - 2
33. za określenie liczby cząstek:
α - 4
1
1
2
β - 2
34. za wyjaśnienie np.
a) cząsteczka NO ma nieparzystą liczbę elektronów, posiada
jeden niesparowany elektron lub cząsteczka NO ma
2
1
strukturę
−
O =
−
N·
b) ze wzrostem liczby atomowej fluorowca rośnie promień
atomu, zwiększa się długość wiązania X–H, które im
dłuższe, tym łatwiej ulega rozerwaniu pod wpływem
cząsteczek wody
lub każde inne prawidłowe wyjaśnienie po 1pkt
1
35. za wyznaczenie stosunku masowego
m
1
2
H 2 = 29 : 104 : 88 : 45
za wyznaczenie stosunku objętościowego:
V
4 H
10
: m
O
2
: m
CO
2
: m
O
1
C
4 H
10
: V
O
2
: V
CO
2
: V
H 2
O
= 2 : 13 : 8 : 10
36. za opis doświadczenia uwzględniający otrzymanie zawiesiny
wodorotlenku miedzi(II) w wyniku reakcji strącenia np.
z wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu(VI)
miedzi(II)
oraz otrzymanie tlenku miedzi(II) w wyniku termicznego
rozkładu wodorotlenku miedzi(II)
za przedstawienie obserwacji np.
otrzymywanie Cu(OH) 2 - wytrąca się niebieski galaretowaty osad
otrzymywanie CuO - powstaje czarny proszek
za napisanie równań reakcji
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 ⎯→
1
4
1
⎯ T
CuO + H 2 O
1
1
1
C
5544263.003.png 5544263.004.png
37. za przedstawienie wzorów sprzężonych par kwas - zasada
reakcja I kwas 1 – zasada 1 : HSO 4 - SO −
2
2
4
1
kwas 2 – zasada 2 : H 3 O + - H 2 O
reakcja II kwas 1 – zasada 1 : H 2 O - OH -
kwas 2 – zasada 2 : NH 4 - NH 3
lub za przedstawienie po jednym prawidłowym wzorze pary
kwas - zasada dla każdego równania - 1pkt
1
38. za opis obserwacji np.: zawiesina Zn(OH) 2 roztworzyła się
(rozpuściła się) w probówkach I i II
za napisanie równań reakcji np.:
I. Zn(OH) 2 + 2H + → Zn 2+ + 2H 2 O
II. Zn(OH) 2 + 2OH - → [Zn(OH) 4 ] 2- lub
Zn(OH) 2 + 2OH - → ZnO −
4
1
1
1
2 + 2H 2 O
za sformułowanie wniosku: wodorotlenek cynku ma charakter
amfoteryczny
2
1
39. za podanie właściwości np.:
probówka I: gęstość gazu mniejsza od gęstości powietrza
probówka II: gęstość gazu większa od gęstości powietrza
probówka III: gaz trudno rozpuszczalny w wodzie
lub każda inna prawidłowo podana właściwość
3
1
1
1
40. za podanie nazw gazów:
probówka I: wodór
probówka II: tlenek węgla(IV)
probówka III: tlen
lub każdy inny prawidłowo zaklasyfikowany gaz
3
1
1
1
41. za uzupełnienie tekstu:
produkty
lewo lub w stronę substratów
2
1
1
42.
[
NH
]
2
3
za wyrażenie na stałą równowagi: K =
3
1
1
1
[
N
]
⋅
[
H
]
3
2
2
za obliczenie stałej równowagi K = 0,2
za obliczenie stężenia początkowego azotu: 4,04 mol·dm -3
43. za uzupełnienie tabeli:
I. fioletowy roztwór odbarwia się
II. K 2 MnO 4
III. obojętne
1
1
1
3
44. za obliczenie liczby moli KOH n = 0,01 mola
za obliczenie objętości roztworu drugiego V = 50 cm 3
za obliczenie objętości wody V = 30 cm 3
1
1
1
3
45. za określenie odczynu dwóch roztworów 1pkt
za określenie odczynu trzech roztworów 2pkt
roztwór Na 2 S odczyn zasadowy
roztwór K 2 SO 4 odczyn obojętny
roztwór NH 4 NO 3 odczyn kwasowy
2x1
2
46. za napisanie równań reakcji;
I. S 2- + H 2 O ⇄ HS - + OH - lub S 2- + 2H 2 O ⇄ H 2 S + 2OH -
III. NH 4 + H 2 O ⇄ NH 3 ·H 2 O + H +
2
1
1
2
5544263.005.png 5544263.006.png
47. za nazwanie reakcji
I. hydroliza (hydroliza anionowa)
II. dysocjacja jonowa
2
1
1
48. za odpowiedź: nie reagowały metale w probówkach I i IV
za wyjaśnienie np.: w szeregu elektrochemicznym miedź
znajduje się za ołowiem (lub miedź jest mniej aktywna od
ołowiu), a cynk znajduje się za glinem(lub cynk jest mniej
aktywny od glinu)
1
1
2
49. za napisanie równań reakcji:
Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag
Zn + Pb 2+ → Zn 2+ + Pb
2
1
1
50. za określenie metalu stanowiącego elektrodę ujemną - glin
za schemat ogniwa Al│Al 3+ ║ Ag + │Ag
za napisanie równań reakcji elektrodowych
elektroda ujemna: Al → Al 3+ + 3
1
1
4
−
e
1
elektroda dodatnia: 3Ag + + 3
−
e → 3Ag
1
51. za podanie nazw:
I. trans-3-metylopent-2-en
II. cis-3-metylopent-2-en
jeżeli uczeń poda nazwę węglowodoru I i II: 3-metylopent-2-en,
to łącznie przyznajemy 1 pkt
1
1
2
52. za stwierdzenie, że związki są izomerami
1
1
53. za podanie wzorów substancji:
A. CaC 2 lub CaC 2 i H 2 O
B. C 2 H 2
2
1
1
54. za wyjaśnienie np. reakcja przebiega bardzo gwałtownie, aby ją
spowolnić dodajemy etanol
lub każde inne prawidłowe wyjaśnienie
1
1
55. za podanie wzoru odczynnika: Cu(OH) 2 lub odczynników
potrzebnych do jego otrzymania
za podanie spostrzeżeń: zawiesina Cu(OH) 2 rozpuszcza się
(roztwarza się) w etano-1,2-diolu; roztwór przyjmuje szafirowe
zabarwienie,
w przypadku etanolu nie obserwujemy żadnych zmian (zawiesina
Cu(OH) 2 pozostaje bez zmian)
1
2
1
56. za napisanie równania reakcji:
CH 3 – NH 2 + H 2 O ⇄ CH 3 - NH 3 + OH -
za określenie barwy papierka uniwersalnego: niebieska
(zielononiebieska)
za określenie charakteru chemicznego metanoaminy: zasadowy
1
3
1
1
3
5544263.001.png 5544263.002.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin