zadania.pdf

(990 KB) Pobierz
Microsoft Word - pazdro.doc
Krzysztof G
G ę bicki
 
 
Z
Zbió
ór
r z
za
ada
ań
ń
z
ch
he
em
mii
i
48029182.011.png 48029182.012.png 48029182.013.png 48029182.014.png 48029182.001.png 48029182.002.png 48029182.003.png 48029182.004.png 48029182.005.png 48029182.006.png 48029182.007.png 48029182.008.png 48029182.009.png
Wszystkie te zadania są rozwiązane i dokładnie jest wytłumaczony sposób ich
Skopiuj powyższy link do przeglądarki (cena za odpowiedzi do zadań 15 zł).
Po zaksięgowaniu wpłaty na moim koncie otrzymasz odpowiedzi do zadań w
formacie pdf.
SPIS TREŚĆI
1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE ..............................................................................................................1
1.1. M ASA ATOMOWA I CZĄSTECZKOWA , MASA ATOMU I CZĄSTECZKI ...........................................................................1
1.2. M OL , MASA MOLOWA , LICZNOŚĆ MATERII , LICZBA A VOGADRO ...............................................................................2
1.3. M OL , OBJĘTOŚĆ MOLOWA GAZU ...............................................................................................................................4
1.4. P RAWA GAZOWE ......................................................................................................................................................6
2. BUDOWA ATOMU, UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW...........................................................................8
2.1. K ONFIGURACJA ELEKTRONOWA PIERWIASTKÓW ......................................................................................................8
2.2. B UDOWA CZĄSTECZKI , BUDOWA WIĄZANIA CHEMICZNEGO ...................................................................................11
2.3. H YBRYDYZACJA , GEOMETRIA CZĄSTECZKI , METODA VSEPR................................................................................12
2.4. P ROMIENIOTWÓRCZOŚĆ .........................................................................................................................................13
2.5. I ZOTOPY .................................................................................................................................................................14
3. STECHIOMETRIA....................................................................................................................................................16
3.1. O BLICZANIE WZORU ZWIĄZKU NA PODSTAWIE SKŁADU ILOŚCIOWEGO ..................................................................16
3.2. O BLICZANIE WZORU ZWIĄZKU NA PODSTAWIE RÓWNANIA REAKCJI .......................................................................18
4. STECHIOMETRIA REAKCJI.................................................................................................................................20
4.1. O BLICZENIA NA PODSTAWIE RÓWNANIA REAKCJI ...................................................................................................20
4.2. W YDAJNOŚĆ REAKCJI .............................................................................................................................................25
4.3. C HEMIA ORGANICZNA ............................................................................................................................................26
4.4. U STALANIE SKŁADU MIESZANIN .............................................................................................................................27
5. STĘŻENIA ROZTWORÓW.....................................................................................................................................29
5.1. S TĘŻENIE MOLOWE .................................................................................................................................................29
5.2. S TĘŻENIE PROCENTOWE .........................................................................................................................................30
5.3. R OZPUSZCZALNOŚĆ SUBSTANCJI ............................................................................................................................33
5.4. P RZELICZANIE STĘŻEŃ ............................................................................................................................................35
5.5. M IESZANIE ROZTWORÓW .......................................................................................................................................35
5.6. O BLICZANIE STĘŻENIA ROZTWORU NA PODSTAWIE RÓWNANIA REAKCJI ................................................................39
6. TERMOCHEMIA ......................................................................................................................................................41
7. ELEKTROCHEMIA..................................................................................................................................................43
8. RÓWNOWAGA CHEMICZNA ...............................................................................................................................45
8.1. S ZYBKOŚĆ REAKCJI ................................................................................................................................................45
8.2. S TAŁA RÓWNOWAGI REAKCJI .................................................................................................................................45
9. RÓŻNE REAKCJE ....................................................................................................................................................49
9.1. Z ADANIA TEKSTOWE ..............................................................................................................................................49
9.2. S CHEMATY REAKCJI ...............................................................................................................................................51
9.3. P ROJEKTOWANIE DOŚWIADCZEŃ ............................................................................................................................53
10. RÓWNOWAGI JONOWE W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW .......................................54
10.1. D YSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA ........................................................................................................................54
10.2. H YDROLIZA ........................................................................................................................................................55
10.3. S TAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI ..............................................................................................................................55
10.4. O BLICZENIA NA PODSTAWIE P H ROZTWORU .......................................................................................................57
10.5. R OZTWORY BUFOROWE ......................................................................................................................................59
10.6. I LOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI ............................................................................................................................60
11. REAKCJE REDOKS ............................................................................................................................................. 62
11.1. U TLENIACZ I REDUKTOR , STOPIEŃ UTLENIENIA .................................................................................................. 62
11.2. D OBÓR WSPÓŁCZYNNIKÓW REAKCJI .................................................................................................................. 63
12. UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW ......................................................................................................... 65
12.1. R ÓŻNE REAKCJE ................................................................................................................................................. 65
12.2. L ITOWCE ............................................................................................................................................................ 65
12.3. B ERYLOWCE ...................................................................................................................................................... 65
12.4. B OROWCE .......................................................................................................................................................... 65
12.5. W ĘGLOWCE ........................................................................................................................................................ 65
13. WĘGLOWODORY................................................................................................................................................ 67
13.1. W ĘGLOWODORY NASYCONE ( ALKANY ) ............................................................................................................. 67
13.2. W EGLOWODORY NIENASYCONE ( ALKENY I ALKINY ).......................................................................................... 69
13.3. W ĘGLOWODORY AROMATYCZNE ....................................................................................................................... 71
14. ALKOHOLE........................................................................................................................................................... 72
15. ALDEHYDY, KETONY ........................................................................................................................................ 74
16. KWASY KARBOKSYLOWE ............................................................................................................................... 75
17. NITROZWIĄZKI I AMINY ................................................................................................................................. 76
18. TŁUSZCZE I ESTRY ............................................................................................................................................ 77
19. AMINOKWASY I BIAŁKA.................................................................................................................................. 78
20. CUKRY ................................................................................................................................................................... 79
21. NAZEWNICTWO ZWIĄZKÓW I RYSOWANIE WZORÓW ........................................................................ 80
Podstawowe pojęcia chemiczne
CHEMIA NIEORGANICZNA
1. Podstawowepojęcia chemiczne
1.1. Masa atomowa i cząsteczkowa, masa atomu i cząsteczki
W układzie okresowym pierwiastków każdy atom oznaczony jest jedno lub dwuliterowym symbolem. Symbol ten pochodzi
od pierwszej lub pierwszej i dalszej litery łacińskiej nazwy pierwiastka (gdy kilka pierwiastków ma nazwy rozpoczynające się od
tej samej litery ich symbole, poza pierwszym są dwuliterow e):
Nazwa łacińska
Nazwa polska
Symbol
N itrogenium
C h l orum
Al uminium
K alium
Na trium
A r g entum
O xygenium
Azot
Chlor
Glin
Potas
Sód
Srebro
Tlen
N
Cl
Al
K
Na
Ag
O
Symbole te oznaczają zarówno sam pierwiastek, jak i atom. Np. K oznacza atom potasu, jak i potas (mol atomów potasu).
Cząsteczka związku chemicznego składa się z atomów różnych pierwiastków, które są ze sobą połączone wiązaniami
chemicznymi. Zapisując wzór związku chemicznego musimy podać z ilu i jakich atomów się on składa, czyli wymienić
wszystkie atomy w określonej kolejności. Najczęściej o kolejności atomów wymienianych w związku decyduje ich
elektroujemność. Na początku wymieniane są atomy najmniej elektroujemne, na końcu najbardziej elektroujemne
(elektroujemność pierwiastków w układzie okresowym wzrasta od strony lewej do prawej i z dołu do góry). Dlatego związek
składający się z sodu i z chloru zapisujemy jako NaCl, natomiast z tlenu i węgla CO (chlor jest bardziej elektroujemny od sodu,
a tlen od węgla). Krotność (ilość) atomów w cząsteczce związku wskazujemy indeksem stechiometrycznym. Indeksy
stechiometryczne zapisujemy jako indeksy dolne i odnoszą się tylko do pierwiastka za którym są zapisane. Zwiazek skladający
się z dwóch atomów sodu i jednego atomu tlenu zapiszemy jako Na 2 O, a związek składający się z 10 atomów tlenu i czterech
atomów fosforu zapiszemy jako P 4 O 10 .
masa atomowa
6,491
Li
9,012
Be
10,811
B
3
4
5
liczba atomowa
Liczba zapisana przed wzorem (symbolem) nazywana jest współczynnikiem stechiometrycznym i odnosi się do wszystkich
atomów występujących po tej liczbie: 5Na 2 S traktujemy jako 5 . (Na 2 S). Taki zapis oznacza, że mamy do czynienia z 5
cząsteczkami (5 molami) związku siarczku sodu. Każda cząsteczka (mol) siarczku sodu składa się z 2 jonów (2 moli) sodu oraz
z 1 jonu (1 mola) siaczkowego. Czyli mamy do czynienia z 10 jonami (10 molami) jonów sodowych i 5 jonami (5 molami)
siaczkowymi.
Obliczenie masy cząsteczkowej związku polega na zsumowaniu mas atomowych atomów (jonów) wchodzących w skład
związku. Masa cząsteczkowa może być wyrażona w u (junitach) lub w gramach. Ta ostatnia odnosi się do jednego mola
związku. Siarczan(VI) sodu (Na 2 SO 4 ) powstał z 2 atomów sodu, 1 atomu siarki i 4 atomów tlenu. Masy tych atomów
odczytujemy z układu okresowego:
Na: 23u lub 23g
S: 32u lub 32g
O: 16u lub 16g
M=2 . 23u+1 . 32u+4 . 16u=142u lub 142g/mol.
1.1-1.
Obliczyć masę atomu ołowiu w gramach.
1.1-2.
Obliczyć masę atomową pierwiastka, jeżeli jego atom ma masę 5,32 . 10 -23 g.
1.1-3.
Obliczyć masę cząsteczkową: 1) CO, 2) CO 2 , 3) Al 2 O 3 , 4) NaOH, 5) Al(OH) 3 , 6) H 2 SO 4 .
- 1 -
48029182.010.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin