ALKOHOLE:
-jednowodorotlenowe (jednohydroksylowe) np. metanol, etanol
- wielowodorotlenowe (wielohydroksywole) np. gliceryna
Gliceryna tworzy się z propanu przez zastąpienie 3 atomów wodoru trzema grupami OH
C3H5(OH)3 – wzór ogólny
CH2-OH
CH-OH
CH2-OH- wzór pół strukturalny
WŁASCIWOŚCI GLICERYNY:
- ciecz -bezbarwna -słodka -dobrze rozpuszcza się w wodzie -spala się jasnożółtym, kopcoącym płomieniem -nie trująca
REAKCJA SPALANIA: 2C3H5(OH)3+O2 -> 6C+8H2O
Alkohole-pochodne węglowodorów,
Zawierające w cząsteczkach grupę
Hydroksylową-OH, która jest tzw.
Grupą funkcyjną.
1. Wzór sumeryczny:
C2H5OH
2. Wzór strukturalny:
H-C-C-OH
3. Wzór półstrukturalny:
CH3-CH2-OH
4. Otrzymywanie etanolu:
Otrzymuje się go metodą biochemiczną
W procesie fermentacji alkoholowej.
Proces ten zachodzi pod wpływem
Enzymów. Fermentacja alkoholowa
Polega na przemianie cukru prostego
(glukoza).
C6H12O6---->2C5H5OH+CO2
5. Właściwości:
-ciecz
-bezbarwny
-łatwopalny
-dobrze rozpuszcza się w wodzie
-po wymieszaniu z wodą nastąpiło
Zmniejszenie objętości roztworu
(kontrakcja).
-ma odczyt obojętny-nie ulega
Dysocjacji jonowej
-ścina białko
5. Spirytus- to 95% roztwór etanolu
W wodzie.
Jodyna- jest to roztwór jodu z etanolu,
Najczęściej 3%.
Spirytus salicylowy- ok. 3, 4%(odkaża)
Denaturat- etanol zanieczyszczony
Substancjami trującymi i posiadający
Barwnik.
6. Zastosowanie:
-artykuły przemysłowe(alkohol)
-kosmetyki(perfumy, wody toaletowe)
-zapachy do ciast
-leki
7. Reakcje spalania:
a) spalanie całkowite:
C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O
b) półspalanie:
C2H5OH+2O2-à2CO+3H2O
c) spalanie niecałkowite:
C2H5OH+O2à2C+3H2O
1
Pobrano z www.lo-goldap.prv.pl
pilot1216