Napisac wzory chem.tlenku wapnia,siarczanu wapnia,tlenkow krzmu i glinu i produktow ich reakcji z woda.
Tlenek wapnia CaO
Siarczan wapnia CaSO4
Tlenek krzemu SiO2
Tlenek glinu Al2O3
CaO+H2O =>Ca(OH)2 –wodorotlenek wapnia
CaSO4+H2O=>CaO+H2SO4 t.wapnia+k.siark
SiO2+2H2O=>H2SiO3 kwas krzemowy
Al2O3+3H2O=>2Al(OH)3-wodorotl.glinu
Podac po 3 przyklady wzorow i nazw kwasow,zasad soli i tlenkow metali i niemetali
Kwasy
H2SO4 – k.siarkowy
H3PO4 – k.fosforowy
H2CO3 – k.weglowy
Zasady
NaOH – wodorotlenek sodu
Mg(OH)2 – wodorotl.magnezu
Al.(OH)3 – wodorotl.glinu
Tl.metali (zasady)
MgO,Na2O, Al2O3
Tl.niemetali (kwasy)
SO3,Cl2O7,N2O5
Sole
NaCl+H2O=NaOH+HCl
Na++Cl-+H2O=Na++OH-+H++Cl- odczyn obojetny pH=7
KCl+H2O=KOH+HCl
K++Cl-+H2O=K++OH-+H++Cl- odczyn obojetny pH=7
MgSO4+H2O=MgO+H2SO4
Mg2++SO42-+H2O=MgO+2H++SO42-odczyn kwasny pH<7
Napisz wzory tlenkow II okresu,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar produktow ich reakcji z woda i policzyc pH
Na – Na2O+H2O=2Na++OH- mocny pH>7 Z
Mg- MgO + H2O=Mg(OH)2 mocny
Al. – 2Al2O3+H2O=4Al(OH)3 mocny
Si- SiO2+H2O= nie reaguje
P – P2O5+H2O=2H3PO4 mocny
Cl – Cl2O7+H2O=2HClO4
Ar – brak tlenku gaz szlachetny
Napisz rekcje z woda NH4Cl;CH3COONa,NaCl,CaO , nzawij te procesy i nanies na skale pH odczyny postalych roztworow.
NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl hydroliza kationowa
NH4++Cl-+H2O=NH4OH+H++CL- pH<7 odczyn kwasny
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH hydroliza anionowa
CH3COO-+Na++H2O=CH3COOH+Na++OH-
PH>7 odczyn zasadowy
Na++Cl-+H2O=Na++OH-+H++Cl-
pH=7 odczyn obojetny
2CaO+H2O=Ca(OH)2 synteza
2Ca++O2-+H2O=2Ca++2OH- pH>7 zasadowy
W jakim kierunku i dlaczego zmieni się pH wody po dodaniu CaCl2,CaO,SiO2 i K2CO3.Naniesc odczyny na skale pH
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+2HCl
Ca2++2Cl-+2H2O=Ca2++2OH-+2H++2Cl-
Odczyn obojetny ph,nie zmieni się
CaO+H2O=Ca(OH)2 odczyn zasadowy mocny,pH zrosnie >7
SiO2+H2O=r.nie zachodzi pH nie zmieni się
K2CO3+2H2O=2KOH+H2CO3
2K++CO32-+2H2O=2K++2OH-+H2CO3
odczyn zasadowy mocny pH>7
Do jakich zwiazkow zaliczysz:
NH4Cl-chlorek amonu,sol,krysztal jonowy
SO3-tlenek siarki,gaz,tlenek niemetalu
CaO-tlenek metalu (wapnia)
CaSO4xH2O-uwodniona sol,krysztal jonowy
Na2CO3 sol,weglan sodu
HNO3 – kwas azotowy,mocny
CO2-tlenek niemetalu,gaz,dwutl;enek wegla
Opisz rownaniem chemicznym procesy neutralizacji Ca(OH)2 dwutlenkiem wegla, hydratacji CaO,dysocjacji H2O,hydrolizy NH4Cl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O-neutralizacja
CaO+H2O=Ca(OH)2-hydratacja
H2Oó H++OH- dysocjacja
NH4Cl+H2O=NH4OH+H++Cl- hydroliza
Egzotermiczna +Q
Endotermiczna –Q
REDOX- jeśli wartosciowosc się zmienia
Zwykla – nie zmienna wartosciowosc
Syntezy A+B=AB
Rozkladu,analizy AB=A+B
Wymiany A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
Reakcje jednofazowe Homogeniczne
Np. tylko stan staly
Wielofazowe Heterogeniczne
Np. stan staly i gazowy
Rownowagowe ó
Nierownowagowe =>
Podac liczby kwantowe dla kazdego z nastepujacych orbitali 1s , 2s ,2p, 4d , 4f i dla pierwiastka o strukturze 1s22s22p63s23p5
2+2+6+2+5=17 – liczba atomowa Cl
3s2 3p5
okres 3 , grupa 7,blok p (niemetal)
elektrony walencyjne 2+5=7
elektroujemnosc b.duza-niemetal
anion chetnie przylaczy jeden elektron bobrakuje mu jeden do oktetu
1s n=1 l=0 m=0 ms=±½
2s n=2 l=0 m=0 ms=±½
2p n=2 l=1 m=-1,0,1 ms=±½
4d n=4 l=2 m=-2,-1,0,1,2 ms=±½
4f n=4 l=3 m=-3,-2,-1,0,1,2,3 ms=±½
Dla struktury 1s22s22p63s23p64s23d2
Okres 4
2+2+6+2+6+2+2=22 l.A Ti tytan
grupa 4 ,blok d-metal, wartosciowosc max.4
e.walencyjne 2+2=4
w reakcji będzie oddawal elektrony stajac się kationem
Odgadnij czego jest to struktura-neutralnego atomu,jonu, stanu wzbudzonego,zakazanego,lub podstawowego
8O 1s22s22p3 l.A=7 => stan jonu(jeden elektron wybity z atomu
1H=1s1 – stan podstawowy,neutralny atom
9F 1s22s2 brakuje mu 2p5 jon F-
13Al 1s22s22p6 brakuje mu z 3 powloki 3s23p1 wiec jest to jon Al3+
6C 1s22s11p3 powinno być 1s22s22p2 jest to stan wzbudzony
Dla struktury 1s22s22p63s2 n=p
E walencyjne 2
L.atomowa=2+2+6+2=12
L.Masowa=n+p=12+12=24
Okres 3 , grupa 2 Magnez 1224Mg
Blok s – metal
Dla struktury Ar 1s22s22p63s23p4
Rdzen Ne okres 3 grupa 4
e.walencyjne 6
blok p niemetal
elektroujemnosc –duza
L.A.liczba protonow=16
L.M.liczba nukleonow=32 16n+16p - jadro
Siarka
16S S-oznaczenie pierwiastka siarka
16-liczba atomowa,liczba protonow
16S Ne 3s23p4 gr4 okres 3
blok p niemetal SO2,SO3
SO2+H2O=H2SO3-k.siarkawy
SO3+H2O=H2SO4-k.siarkowy
38Sr – Kr 5s2
gr 2 okres 5 blok s metal
SrO – tlenek strontu II
SrO+H2O=Sr(OH)2 wodorotlenek strontu
WIAZANIA
Narysowac schematycznie sily (nazwac je) odpowiedzialne za spojnosc materii i podac wynikajace z nich podstawowe wlasnosci fizyczne
Oddzialywanie miedzyczasteczkowe(sily van der Waalsa)sa to slabe oddzialywaniamiedzy atomami lub czasteczkami nie majace charakteru wiazania chemicznego,sa znacznie slabsze od oddzialywan wewnatrzczasteczkowych,a jednak w duzym stopniu decyduja o fizycznych wloasciwosciachsubstancji.Typowym przykladem wplywu sil van der Waalsa na właściwości zwiazkow krystalicznych jest grafit,który ma strukture warstwowa,grafit jest substancja miekka i lupliwa w odroznieniu od diamentu,w którym miedzy atomami wegla wystepuja wylacznie wiazania kowalencyjne (utworzone za pomoca wspolnej pary elektronowej)- wytwarzanie par elektronowych wspolnycvh dla 2 wiazacych się atomow.
Dzialanie tych sil ujawnia się wtedy,kiedy slabna drgania termiczne czastek i swobodnych atomow.wystepowaniu sil miedzyczasteczkowych zawdziecza się moznosc skupienia i krystalizacji gazow,takich jak CO2,N a w dostatecznie niskiej temperaturze nawet gazow szlachetnych.
Energia oddzialywan miedzyczasteczkowych wynosi ok.10% energii typowego wiazania chemicznego 4-40kJ/mol^-1
Zrodla i natura sil Waalsa jest roznorodna i zlozona.
Rodzaje oddzialywan:
-miedzy czasteczjkami lub atomami nie wykazujacymi trwalego momentu dipolowego dzialaja SILY DYSPERSYJNE polegajace na wzajemnym przyciaganiu się dipoli szybkozmiennych,powoduje to rozsuniecie ladunkow elektrycznych,czyli chwilowa polaryzacje atomow
Sily dyspersyjne sa odwrotnie proporcjonalne do 6 potegi odleglosci pomiedzy czasteczkami,a zatem dzialaja skutecznie tylko miedzy atomami,lub czasteczkami bardzo zblizonymi w wyniku dzialania cisnienia zewnetrznego.Sily dyspersyjne umozliwiaja skraplanie gazow szlachetnych i niepolarnych zwiazkow organicznych oraz odgrywaja istotna role w procesach adsorpcji fizycznej.
Jeżeli zejdziemy z temp.20`C do – 269`C (co powoduje zmniejszenie predkosci gazow) zjawisko jest wprostproprcjonalne do rozsuniecia i rozkladu gestosci elektronowej
C=O=C
-jeżeli w polu oddzialywania czasteczki majacej trwaly moment dipolowy znajdzie się czasteczka niepolarna to na skutek wzajemnych oddzialywan nastapi w niej rozsuniecie ladunku i wytworzy się dipol indukowany.Sily dzialajace miedzy dipolami trwalymi i indukiowanymi nazywamy SILAMI INDUKCYJNYMI oddzialywania tego rodzaju podobnie jak sily dyspersyjne wystepuja przede wszystkim podczas adsorpcji fizycznej kiedy na powierzchni ciala stalego osadzaja się czasteczki pary lub gaz
...
dawid1051