0000-01-01.pdf

Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy

Miejsce na nalepkę

z kodem szkoły

PESEL ZDAJĄ CEGO

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz I

Czas pracy 120 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Proszę sprawdzić, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny brak należy zgłosić

przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.

2. Do arkusza dołączone są tablice chemiczne (3 strony).

3. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do zadań.

4. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy każdym

zadaniu.

5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok rozumowania prowadzący do

ostatecznego wyniku oraz pamiętać o jednostkach.

6. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.

7. Proszę pisać tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisać ołówkiem.

8. Nie wolno używać korektora.

9. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.

10. Brudnopis nie będzie oceniany.

11. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba punktów, którą można uzyskać za jego

poprawne rozwiązanie.

Życzymy powodzenia!

Wpisuje egzamina tor / nauc z ycie l spra w dzaj ą cy p r acę

Nr zadania

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.

Maksymalna

liczba punktów

12331213113231113222

Uzyskana

liczba punktów

Nr zadania

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. SUMA

Maksymalna

liczba punktów

2313332311 0

Uzyskana

liczba punktów

Zadanie 1. (1 pkt)

Który zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al 3+ ?

A. K 2 L 8

B. K 2 L 8 M 3

C. K 2 L 8 M 6

D. K 2 L 8 M 8

Zadanie 2. (2 pkt)

Uzupełnij zapis, podając liczbę

masową iatomową produktu przemiany oraz jego symbol

90 Th → ................. + α

Zadanie 3. (3 pkt)

Tlenek pewnego jednowartościowego metalu po wprowadzeniu do wody tworzy wodorotlenek

o masie cząsteczkowej 56 u.

Ustal, jaki to metal (podaj jego symbol chemiczny i nazwę). Jaki stan skupienia ma ten

tlenek?

Obliczenia: .............................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Stan skupienia tlenku: ...........................................................................................................................

Zadanie 4. (3 pkt)

Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami

chemicznymi z kolumny II.

II.

Odpowiedzi

1. tlenek sodu a) wiązanie atomowe spolaryzowane

2. chlorowodór b) wiązanie atomowe niespolaryzowane

3. azot

c) wiązanie jonowe

4. amoniak

Strona 2 z 12

chemiczny.

228

Informacja do zadań 5. i6.

Poniższa tabela przedstawia temperatury topnienia i wrzenia wybranych kwasów karboksylowych.

Nazwa kwasu

Wzór sumaryczny

Temperatura

topnienia [ºC]

Temperatura

wrzenia [ºC]

Kwas octowy

CH 3 COOH

16,6

117,9

Kwas stearynowy

C 17 H 35 COOH

69,3

360 rozkłada się

Kwas oleinowy (cis) C 17 H 33 COOH 16,2 360,0

Na podstawie: Witold Mizerski, Tablice chemiczne , Warszawa 1997

Zadanie 5. (1 pkt)

Na podstawie tabeli określ stan skupienia każdego z tych kwasów w temperaturze 25ºC.

................................................................................................................................................................

Zadanie 6. (2 pkt)

Porównując budowę cząsteczek, wyjaśnij krótko przyczynę różnic stanów skupienia

1. kwasu octowego i stearynowego,

2. kwasu stearynowego i oleinowego.

................................................................................................................................................................

Zadanie 7. (1 pkt)

Wskaż błędną interpretację równania C (s) +CO 2(g) → 2CO (g) .

A. 1 mol węgla + 1 mol tlenku węgla(IV) → 2 mole tlenku węgla(II)

B. 1 atom węgla + 1 cząsteczka tlenku węgla(IV) → 2cząsteczki tlenku węgla(II)

C. 22,4 dm 3 węgla + 22,4 dm 3 tlenku węgla(IV) → 44,8 dm 3 tlenku węgla(II)

D.12gwęgla + 44 g tlenku węgla(IV) → 56 g tlenku węgla(II)

Strona 3 z 12

Zadanie 8. (3 pkt)

Ile atomów azotu znajduje się w6,72dm 3 tlenku azotu(III) w warunkach normalnych?

Rozwiązanie: .........................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Odpowiedź: ...........................................................................................................................................

Zadanie 9. (1 pkt)

Wykonano następujące doświadczenie:

0,5 g opiłków Mg

0,5 g wstążki Mg

0,5 g opiłków Mg

II.

III.

100 cm 3 0,5-molowego kwasu solnego

W której probówce reakcja przebiegła najszybciej?

A. We wszystkich naczyniach reakcja przebiegła z jednakową szybkością.

B. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu I.

C. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu II.

D. Reakcja przebiegła najszybciej w naczyniu III.

Zadanie 10. (1 pkt)

W którym z podanych związków azot ma najniższy stopień utleniania?

A. NO

B. HNO 3

C. NH 3

D. N 2 O 3

Strona 4 z 12

Informacja do zadań 11. i12.

Miedź reaguje między innymi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V). Powstaje wtedy

azotan(V) miedzi(II), tlenek azotu(II) oraz woda. Równania połówkowe tej reakcji przedstawia

poniższy schemat (symbole x i y oznaczają w nim liczbę oddanych lub przyłączonych elektronów):

Cu–xe→ Cu 2+

NO 3 – +ye+4H + → NO + 2H 2 O

Zadanie 11. (3 pkt)

Oblicz wartościxiy,anastępnienapisz–wformiecząsteczkowej - całkowite równanie

reakcji miedzi z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego(V).

Obliczenia: ............................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Równanie reakcji:

................................................................................................................................................................

Zadanie 12. (2 pkt)

Wskaż utleniacz i reduktor w tej reakcji.

Utleniacz: ..............................................................................................................................................

Reduktor: ...............................................................................................................................................

Zadanie 13. (3 pkt)

Z 200 cm 3 0,3-molowego roztworu soli odparowano 80 cm 3 wody.

Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie: .........................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Odpowiedź: ...........................................................................................................................................

Strona 5 z 12

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: