TR0ACH312.pdf

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

Materiał: TR0ACH312 , Kod kursanta: 91235

Fragment 1. (M1200734)

MIESZANINY

Mieszaniny - układy zawierające co najmniej dwa składniki wymieszane ze sobą,

charakteryzujące się brakiem wiązań pomiędzy sobą.

1. Podział.

a. mieszaniny jednorodne (homogeniczne) - ich składniki są bardzo ślinie rozdrobnione,

nie można ich rozróżnić gołym okiem, np. stopy, gazy, roztwory właściwe;

b. mieszaniny niejednorodne (heterogeniczne) - ich składniki są rozdrobnione słabo,

można je rozróżnić gołym okiem, np.

emulsje (ciecz - ciecz),

zawiesiny (ciało stałe - ciecz),

dymy (ciało stałe - gaz),

mgły (ciecz - gaz),

muły (ciecz - ciało stałe);

c. mieszaniny koloidalne - ich składniki mają średnia wielkość, są rozdrobnione bardziej

niż składniki mieszaniny niejednorodnej (heterogenicznej) ale nie tak silnie jak składniki

mieszaniny jednorodnej (homogenicznej); cząstki koloidalne mają średnicę mieszczącą się w

przedziale od 5 . 10 -9 cm do 2 . 10 -5 , np. roztwory białek lub mydeł oraz aerozole.

2. Związek chemiczny a mieszanina.

Mieszanina

Związek chemiczny

Może zawierać bardzo wiele składników

(pierwiastków lub związków chemicznych), np.

ropa naftowa, masło.

Zawiera zwykle niewielką ilość

składników: : od 2 do 4 lub 5. Nieliczne

związki organiczne zawierają od 6 do 8

pierwiastków (związki kompleksowe).

Przykład złożonego związku organicznego

to wit. B 12 . Składnikami związków są

pierwiastki chemiczne.

Skład jakościowy i ilościowy może być

dowolny - dotyczy to zwłaszcza mieszanin

gazowych.

Ma ściśle określony skład jakościowy i

ilościowy - określa to prawo stałości

składu .

Zawiera różne cząstki składowe: atomy,

cząsteczki pierwiastków i związków

chemicznych. Zawiera cząsteczki jednego

rodzaju - o ściśle określonym składzie

atomowym i jednakowej budowie cząsteczek.

Kryształ o budowie jonowej składa się ze ściśle

określonej liczby i rodzaju jonów.

Właściwości fizyczne mieszaniny są zawsze

pośrednie pomiędzy właściwościami jej

składników, np. gęstość mieszaniny H 2 i CH 4 :

d H < d (H 2 +CH 4 ) < d CH 4 )

Właściwości fizyczne mogą przekraczać

wartości charakterystyczne dla

pierwiastków , które te związki tworzą, np.

gęstość wodorku sodu NaH=1,4 g/cm 3

(d Na =0,97 g/cm 3 , d H 2(s) =0,076 g/cm 3 ).

1 z 5

2009-11-26 17:58

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

Właściwości chemiczne składników są

zachowane.

Właściwości chemiczne pierwiastków

znikają zupełnie, kiedy łączą się one w

związek albo w związki chemiczne.

Można ją rozdzielić na składniki metodami

fizycznymi , wykorzystując różnice jednej lub

kilku właściwości fizycznych jej składników.

Można go rozdzielić na składniki, czyli

pierwiastki chemiczne, tylko na drodze

reakcji chemicznej.

3. Metody rozdzielania mieszanin.

odparowanie rozpuszczalnika z roztworu;

krystalizacja - stosuje się ją przy rozdzielaniu roztworów substancji stałych w cieczach po

częściowym zatężeniu roztworu lub jego oziębieniu, bądź też po wysoleniu;

destylacja - proces rozdzielania mieszanin ciekłych, których składniki różnią się

temperaturami wrzenia;

rektyfikacjia - odmiana destylacji, polegająca na wielokrotnej destylacji składników mieszaniny;

sedymentacja - proces, w którym cięższe składniki roztworu opadają na dno naczynia pod

własnym ciężarem;

sączenie (filtracja) - odzielenie substancji stałej na sączkach o odpowiedniej wielkości

porów;

ekstrakcja - polega na wykorzystaniu różnic rozpuszczalności składników mieszaniny u

użytym rozpuszczalniku;

adsorpcja - polega na wykorzystaniu zdolności podłoża do przyczepiania na powierzchni

składników mieszaniny;

rozdzielanie grawitacyjne - polega na wykorzystaniu różnic gęstości - ciecz cięższa, o

większej gęstości, tworzy dolną warstwę, a ciecz lżejsza, o mniejszej gęstości - górną warstwę;

osmoza - jest metodą oczyszczania roztworów wodnych - polega na selektywnym

przenoszeniu substancji o małych rozmiarach cząsteczek przez tzw. membrany czyli

przegrody mające pory o określonej, niewielkiej średnicy; substancje o cząsteczkach, których

średnica jest mniejsza niż średnica porów w membranie, przechodzą przez nią swobodnie i

wymywane są przez przepływającą na zewnątrz membrany czystą wodę;

chromatografia - wykorzystuje różnicę ruchliwości poszczególnych składników

mieszaniny na podłożu, którym może być bibuła;

sublimacja - jest metodą rozdzielania mieszanin stałych - polega na bezpośredniej

przemianie jednego ze składników z fazy stałej w gazową z pominięciem fazy ciekłej.

Materiał: TR0ACH312 , Kod kursanta: 91235

Fragment 2. (M1200273)

ROZTWORY KOLOIDALNE

Roztwór koloidalny, to układ dyspersyjny, w którym średnice cząstek fazy zdyspergowanej

2 z 5

2009-11-26 17:58

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

(rozproszonej) spełniają warunek:

1 nm ≤ O z < 200 nm

O z – średnice cząstek

Podział układów koloidalnych ze względu na :

1) rodzaj fazy dyspersyjnej f d :

– hydrozole (f d stanowi woda),

– alkozole (f d stanowi alkohol),

– aerozole (f d stanowi powietrze);

2) powinowactwo do rozpuszczalnika:

– liofilowe (duże powinowactwo do rozpuszczalnika, łatwo ulegają solwatacji)m

– liofobowe (mają bardzo małe powinowactwo do rozpuszczalnika, nie ulegają solwatacji);

3) budowę fazy zdyspergowanej f z :

– cząsteczkowe (f z stanowią pojedyncze makrocząsteczki, np w postaci polimerów),

– fazowe (f z stanowią bardzo małe kryształy, np cząstki złota koloidalnego),

– micelarne (f z są micelami).

Charakterystyka roztworów koloidalnych

Efektem Tyndalla nazywamy rozproszenie światła na cząstkach fazy rozproszonej. Efekt

Tyndalla wywołują cząstki koloidalne o rozmiarach większych od długości fali świetlnej.

Ruchy Browna – chaotyczne, nieustanne ruchy cząstek koloidalnych.

Koagulacja – polega na łączeniu się cząstek fazy rozproszonej koloidu w większe zespoły

o nieregularnej strukturze.

zol ⇄

peptyzacja

koagulacja

ż el

zol – koloid

żel – koagulat

Koagulacja – przejście zolu w żel.

Peptyzacja – przejście żelu w zol.

Denaturacja , to nieodwracalny proces przechodzenia zolu w żel.

3 z 5

2009-11-26 17:58

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

Czynniki powodujące proces:

Koagulacji koloidu:

dodanie niektórych elektrolitów,

dodanie nieelektrolitów,

zmiana (podwyższenie lub obniżenie) temperatury,

działanie bodźcami mechanicznymi,

przepływ prądu elektrycznego,

działanie światła,

inne.

Denaturacja koloidu:

dodanie:

– stężonych roztworów kwasów lub zasad,

– roztworów soli metali ciężkich,

– niektórych substancji organicznych, np. alkoholi,

wysokie zmiany temperatury:

Sedymentacja – tendencja do opadania cząstek pod wpływem siły grawitacji.

Budowa miceli – micelą nazywamy naładowaną cząstkę dowolnego koloidu.

Materiał: TR0ACH312 , Kod kursanta: 91235

Fragment 3. (M1200661)

STĘŻENIA – PODSUMOWANIE

1. Stężenie procentowe C p

C p = m m r ⋅ 100%

V r ⇒ m r = d r ⋅ V r

C p = x g substr./100 g roztworu

4 z 5

2009-11-26 17:58

m r = m s + m rozp

d r = m r

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

2. Stężenie molowe C m

C m = n

dm 3 ]

n = m M

d r = m r

V r ⇒ V r = m r

d r

3. Przeliczanie stężeń

C m = C p ⋅ d r (1000)

C p = Cm ⋅ 100% ⋅ M

4. Mieszanie roztworów

Jeżeli C p 1 > C p 2 to C p 1 > C px > C p 2

Jeżeli C mol1 > C mol2 to C mol1 > C mol x > C mol2

5. Rozcieńczanie roztworów

Wodę traktujemy jako roztwór 0% (0-molowy)

6. Rozpuszczalność substancji

R = x g substr./100 g H 2 O (rozpuszczalnika)

C p = x g substr./100 g roztworu

5 z 5

2009-11-26 17:58

Vr [ mol

100% ⋅ M

d r (1000)

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: