Gr. 1

Zad.1

Podaj nazwy i wzory kreskowe następujących soli:

a)      ZnCl2;              c)MgSO4;

b)      NaNO3;              d) K3PO4.

Zad. 2

Dla podanych soli z zadania 1 napisz równania dysocjacji i nazwij produkty.

Zad. 3

Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji pomiędzy wodorotlenkiem wapnia i kwasem azotowym (V).

Zad. 4

Zapisz trzema sposobami otrzymywanie siarczanu (VI) potasu. Otrzymaj chlorek magnezu sposobem, którego nie można zastosować w przypadku siarczanu (VI) potasu.

Zad. 5

Zmieszano następujące roztwory:

a)      Na2CO3  z  AgNO3;

b)      HNO3  z  NaOH;

c)      KOH  z  BaCl2;

W którym przypadku zaszła reakcja strąceniowa? Równanie reakcji zapisz w postaci jonowej i cząsteczkowej.

Zad. 6

Skład soli podany jest w sposób następujący:

a)      K2O*SO2;

b)      Na2O*N2O3;

c)      S3O12Al2;

Napisz wzory tych soli z uwzględnieniem kationowej i anionowej części. Podaj nazwy tych soli.

Zad.7

Poniższe wzory ogólne przedstawiają (kolejno) wzory:

          HnRn,                 M.nRm.,                    M.m(OH)m.

a)      Kwasów, wodorotlenków, soli;

b)      Wodorotlenków, kwasów, soli;

c)      Soli, wodorotlenków, kwasów;

d)      Kwasów, soli, wodorotlenków.

Zad. 8

Która z nazw potocznych nie odnosi się do Ca(OH)2?

a)      Wapna gaszonego;

b)      Ciasta wapiennego;

c)      Wapna palonego;

d)      Mleka wapiennego.

Zad. 9

Siarczanu (VI) miedzi (II) nie można otrzymać w reakcji:

a)      Kwasu siarkowego (VI) z tlenkiem miedzi (II);

b)      Kwasu siarkowego (VI) z wodorotlenkiem miedzi (II);

c)      Kwasu siarkowego (IV) z wodorotlenkiem miedzi (II);

d)      Kwasu siarkowego (VI) z tlenkiem miedzi (II).

Zad. 10

W roztworze stwierdzono obecność jonów: Ca2+, Cl-, Na+,

Jakie sole zostały wprowadzone do wody? Podaj wzory sumaryczne i nazwy.

Zad 11.

Jak tworzymy nazwy soli?

Gr. 2

Zad.1

Podaj nazwy i wzory kreskowe następujących soli:

c)      KCl;              c)  CuSO4;

d)      Ca(NO3)2;              d) Na3PO4.

Zad. 2

Dla podanych soli z zadania 1 napisz równania dysocjacji i nazwij produkty.

Zad. 3

Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji pomiędzy wodorotlenkiem magnezu i kwasem siarkowym (IV).

Zad. 4

Zapisz trzema sposobami otrzymywanie węglanu potasu. Otrzymaj siarczek sodu sposobem, którego nie można zastosować w przypadku węglanu potasu.

Zad. 5

Zmieszano następujące roztwory:

d)      NaOH  z  AlCl3;

e)      K2SO4  z  Pb(NO3)2;

f)       KOH  z  H2SO4;

W którym przypadku zaszła reakcja strąceniowa? Równanie reakcji zapisz w postaci jonowej i cząsteczkowej.

Zad. 6

Skład soli podany jest w sposób następujący:

d)      3K2O*P2O5;

e)      Na2N2O6;

f)       S3O12Al2;

Napisz wzory tych soli z uwzględnieniem kationowej i anionowej części. Podaj nazwy tych soli.

Zad.7

Który ze związków miedzi nie należy do soli:

a)      CuSO4;

b)      CuCO3*Cu(OH)2;

c)      CuCl2;

d)     Cu2O.

Zad. 8

Istota reakcji zobojętniania polega na:

a)      reakcji kwasów z zasadami

b)     reakcji jonów wodorowych z jonami wodorotlenkowymi

c)      reakcji w wyniku której powstaje sól

d)     reakcji kwasów z tlenkami metali

Zad. 9

Soli nie można otrzymać w wyniku reakcji:

a)      soli z wodą

b)     kwasu z zasadą

c)      soli z solą

d)     odpowiedzi a) i c) są prawidłowe

Zad. 10

W roztworze stwierdzono obecność jonów: Ba2+, Cl-, K+,

Jakie sole zostały wprowadzone do wody? Podaj wzory sumaryczne i nazwy.

Zad. 11

Co to są sole?