16_iloczyn.pdf
(
97 KB
)
Pobierz
rozdział 11 - czcionka 10
16. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
73
16. Iloczyn rozpuszczalności
16.1.
Jakie jest stężenie molowe poszczególnych jonów w nasyconym roztworze węglanu
wapnia, jeśli jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 4,8
·
10
–9
?
Odp. 6,9
·
10
–5
mol
·
dm
-
3
16.2.
Jakie jest stężenie molowe poszczególnych jonów w nasyconym roztworze Ag
2
CrO
4
,
jeśli K
IR
= 4,05
·
10
–12
?
Odp. Ag
+
: 2,0
·
10
–4
, CrO
4
2–
: 1,0
·
10
–4
mol
·
dm
-
3
16.3.
Jakie jest stężenie poszczególnych jonów w nasyconym roztworze węglanu rtęci I
(Hg
2
CO
3
), w temperaturze 25
o
C, jeśli K
IR
= 9,0
·
10
-17
?
Odp. Hg
2
2+
: 9,5
·
10
–9
mol
·
dm
-3
; CO
3
2–
: 9,5
·
10
–9
mol
·
dm
-3
16.4.
Jakie jest pH nasyconego roztworu Mg(OH)
2
, jeśli jego K
IR
= 5,5
·
10
-
12
?
Odp. 10,35
16.5.
Ile gramów CaCO
3
znajduje się w 200 cm
3
nasyconego roztworu tej soli, jeśli
K
IR
= 4,8
·
10
-9
?
Odp. 1,39
·
10
–3
g
16.6.
Iloczyn rozpuszczalności PbI
2
wynosi 8,7
·
10
-9
. Ile gramów tej soli jest
rozpuszczone w 2,0 dm
3
jej nasyconego roztworu ?
Odp. 1,1937 g
16.7.
pH nasyconego roztworu wodorotlenku wapnia wynosi w pewnej temperaturze
12,60. Oblicz wartość iloczynu rozpuszczalności tej substancji.
Odp. 3,1
·
10
–5
16.8.
Oblicz wartość liczbową iloczynu rozpuszczalności Ag
2
CrO
4
, jeśli wiadomo, że
200 cm
3
nasyconego roztworu zawiera 0,00667 g tej soli.
Odp. 4,06
·
10
-12
74
ZADANIA Z CHEMII
16.9.
W 300 cm
3
nasyconego roztworu PbI
2
, w pewnej temperaturze, znajduje się
80,46 mg jonów Pb
2+
. Oblicz iloczyn rozpuszczalności PbI
2
w tej temperaturze.
Odp. 8,7
·
10
–9
16.10.
Oblicz w jakiej objętości czystej wody rozpuści się 4,61 g jodku ołowiu II,
K
IR
= 8,7
·
10
-9
Odp.
7,72 dm
3
16.11.
Oblicz, w ilu dm
3
wody można rozpuścić 0,200 g szczawianu wapnia.
K
IR
= 2,57
·
10
-
9
Odp. 30,80 dm
3
16.12.
Oblicz jaką objętością wody może być przemyty osad szczawianu wapnia, aby
najwyżej 0,20 mg CaC
2
O
4
przeszło do roztworu. K
IR
= 2,57
·
10
-
9
Odp. 30,82 cm
3
16.13.
Iloczyn rozpuszczalności azotynu srebra wynosi 7,2
·
10
-4
. Oblicz stężenie jonów
Ag
+
i NO
2
-
w roztworze sporządzonym przez nasycenie wody azotynem srebra. Ile
gramów AgNO
2
może rozpuścić się w 0,125 dm
3
wody ?
Odp. 0,0268 mol
·
dm
-
3
; 0,5161 g
16.14.
Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapnia w temperaturze 18
o
C wynosi
1,78
·
10
-9
[mol
·
dm
-3
]
2
. Oblicz rozpuszczalność tej soli w roztworze szczawianu
amonu o stężeniu 0,05 mol
·
dm
-3
i porównaj z rozpuszczalnością w wodzie.
Odp. 4,55
·
10
–6
g
·
dm
-3
; 5,4
·
10
–3
g
·
dm
-3
16.15.
Roztwór wodny zawiera 5,55 g CaCl
2
w 1 dm
3
. Oblicz najwyższe dopuszczalne pH,
przy którym nie będzie wytrącał się z roztworu osad wodorotlenku wapnia.
K
IR
Ca(OH)
2
= 5,47
·
10
-6
Odp. 12,02
16.16.
Czy 1,00 m
3
wody wystarczy do rozpuszczenia 100 g węglanu wapnia, jeśli jego
iloczyn rozpuszczalności wynosi 8,7
·
10
-9
?
Odp. nie
16.17.
Oblicz, ile razy rozpuszczalność jodku ołowiu II jest mniejsza w 0,50 molowym
roztworze KI, niż w czystej wodzie. K
IR
= 8,7
·
10
-9
Odp. 37230
16.18.
W temperaturze 25
o
C iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra wynosi 1,56
·
10
-10
a chromianu srebra 4,05
·
10
-12
. Która z tych soli lepiej rozpuszcza się w wodzie ?
Odp. Ag
2
CrO
4
16. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
75
16.19.
Jaki procent ołowiu znajduje się w postaci osadu Pb(IO
3
)
2
, jeśli zmieszano 0,005
mola Pb(NO
3
)
2
i O,010 mola KIO
3
, a następnie rozcieńczono wodą do objętości
50,0 cm
3
? K
IR
Pb(IO
3
)
2
= 2,51
·
10
-13
.
Odp. 99,96 %
16.20.
Czy powstanie osad CaSO
4
, jeśli zmieszamy ze sobą 100 cm
3
roztworu chlorku
wapnia o stężeniu 0,01 mol
·
dm
-3
ze 150 cm
3
roztworu siarczanu sodu o stężeniu
0,01 mol
·
dm
-3
. K
IR
=6,26
·
10
-5
. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
Odp. nie
16.21.
Jaką maksymalną masę może mieć próbka CaCl
2
, aby po rozpuszczeniu jej w 200
cm
3
0,0050 molowego kwasu siarkowego nie pojawił się osad ? K
IR
=6,25
·
10
–5
Odp. 278 mg
16.22.
Jakie było stężenie molowe jonów Pb
2+
, jeśli dopiero w wyniku dodania 200 mg
NaCl do jego roztworu objętości 500 cm
3
, powstał nasycony roztwór PbCl
2
?
K
IR
=1,7
·
10
–5
Odp. 0,3629 mol
·
dm
-
3
16.23.
Zmieszano 200 cm
3
0,050 molowego roztworu BaCl
2
z 200 cm
3
0,050 molowego
roztworu kwasu siarkowego. Ile gramów osadu powstało jeśli K
IR
=6,26
·
10
–5
?
Odp. 1,9613 g (
?)
16.24.
Czy powstanie osad, jeśli zostaną zmieszane jednakowe objętości 0,10 molowego
roztworu Pb(NO
3
)
2
i 0,40 molowego roztworu NaCl ? K
IR
=1,7
·
10
-5
Odp. tak
16.25.
W zlewkach A i B znajduje się po 2,54 g PbI
2
. Do zlewki A dodano 1 dm
3
wody
a do zlewki B 1 dm
3
roztworu zawierającego 0,83 g KI. Po dłuższym odstaniu,
roztwory ze zlewek przesączono otrzymując osady A i B. Oblicz masy tych osadów.
K
IR
(PbI
2
) = 8,7
·
10
-9
.
Odp. A - 1,943 g, B - 2,380 g
16.26.
Stała równowagi dla reakcji: NH
3
+ H
2
O
Ö
NH
4
+
+ OH
-
wynosi 1,8
·
10
-5
. Iloczyn
rozpuszczalności wodorotlenku wapnia równy jest 1,3
·
10
–5
. Oblicz, czy Ca(OH)
2
wytrąci się, gdy zmiesza się 1 dm
3
0,50 molowego roztworu NH
3
z 1 dm
3
0,50 molowego roztworu CaCl
2
.
Odp. nie
16.27.
Do roztworu 0,10 molowego węglanu baru i 0,10 molowego węglanu strontu
dodawano stopniowo, małymi porcjami roztwór siarczanu sodu. Przy jakim stosunku
stężeń jonów Ba
2+
i Sr
2+
wytrącą się oba osady. Czy możliwe jest oddzielenie obu
kationów ? K
IR
(BaSO
4
)=1,1
·
10
-10
, K
IR
(SrSO
4)
=2,8
·
10
-7
.
Odp. [Ba
2+
] / [Sr
2+
]=0,00039, tak
76
ZADANIA Z CHEMII
16.28.
Ogrzewając do wrzenia osad fluorku baru z 2,0 molowym roztworem węglanu sodu
przeprowadza się trudno rozpuszczalny BaF
2
w trudniej rozpuszczalny BaCO
3
.
Zakładając, że ilość użytego BaF
2
jest wystarczająca do osiągnięcia stanu
równowagi reakcji oraz, że rozpuszczalność BaF
2
wynosi 1,65 g
·
dm
-3
, a BaCO
3
0,0206 g
·
dm
–3
, oblicz stężenie molowe jonów fluorkowych w otrzymanym
roztworze.
Odp. 2,47 mol
·
dm
-3
16.29.
Iloczyn rozpuszczalności węglanu magnezu w pewnej temperaturze wynosi 2,6
·
10
-5
a węglanu wapnia 1,7
·
10
-8
. W roztworze o objętości 250 cm
3
stężenie jonów Ca
2+
i
Mg
2+
są równe sobie i wynoszą 0,20 mol
·
dm
-
3
. Który kation i w jakiej ilości
pozostanie w roztworze w momencie, gdy w wyniku stopniowego dodawania
węglanu sodu, zacznie wytrącać się drugi z nich ?
Odp. 1,3 mg Mg
2+
16.30.
Czy powstanie osad chromianu srebra po zmieszaniu 20 cm
3
0,00010 molowego
roztworu AgNO
3
z 30 cm
3
0,00020 molowego K
2
CrO
4
, jeśli iloczyn
rozpuszczalności chromianu srebra wynosi 1,26
·
10
-12
?
Odp. nie
16.31.
Przy jakim stężeniu jonów chlorkowych zacznie się wytrącać osad Ag
2
CrO
4
, jeśli
stężenie jonów chromianowych, stosowanych jako wskaźnik w argentometrii wynosi
10
-5
mol
·
dm
-
3
? pK(AgCl) = 9,81, K
IR
(Ag
2
CrO
4
) = 1,26
·
10
-12
Odp. 4,37
·
10
–7
mol
·
dm
-
3
Plik z chomika:
monilka2121
Inne pliki z tego folderu:
Rozdzial3.pdf
(170 KB)
moni.pdf
(358 KB)
weglowce.pdf
(208 KB)
jednofunkcyjne_pochodne_węglowodorów_2.JPG
(853 KB)
chem_pr.pdf
(262 KB)
Inne foldery tego chomika:
angielski metodą Callana
biologia
Dokumenty
farm
Farmacja
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin