16_iloczyn.pdf

(97 KB) Pobierz
rozdział 11 - czcionka 10
16. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
73
16. Iloczyn rozpuszczalności
16.1. Jakie jest stężenie molowe poszczególnych jonów w nasyconym roztworze węglanu
wapnia, jeśli jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 4,8 · 10 –9 ?
Odp. 6,9 · 10 –5 mol · dm - 3
16.2. Jakie jest stężenie molowe poszczególnych jonów w nasyconym roztworze Ag 2 CrO 4 ,
jeśli K IR = 4,05 · 10 –12 ?
Odp. Ag + : 2,0 · 10 –4 , CrO 4 2– : 1,0 · 10 –4 mol · dm - 3
16.3. Jakie jest stężenie poszczególnych jonów w nasyconym roztworze węglanu rtęci I
(Hg 2 CO 3 ), w temperaturze 25 o C, jeśli K IR = 9,0 · 10 -17 ?
Odp. Hg 2 2+ : 9,5 · 10 –9 mol · dm -3 ; CO 3 2– : 9,5 · 10 –9 mol · dm -3
16.4. Jakie jest pH nasyconego roztworu Mg(OH) 2 , jeśli jego K IR = 5,5 · 10 - 12 ?
Odp. 10,35
16.5. Ile gramów CaCO 3 znajduje się w 200 cm 3 nasyconego roztworu tej soli, jeśli
K IR = 4,8 · 10 -9 ?
Odp. 1,39 · 10 –3 g
16.6. Iloczyn rozpuszczalności PbI 2 wynosi 8,7 · 10 -9 . Ile gramów tej soli jest
rozpuszczone w 2,0 dm 3 jej nasyconego roztworu ?
Odp. 1,1937 g
16.7. pH nasyconego roztworu wodorotlenku wapnia wynosi w pewnej temperaturze
12,60. Oblicz wartość iloczynu rozpuszczalności tej substancji.
Odp. 3,1 · 10 –5
16.8. Oblicz wartość liczbową iloczynu rozpuszczalności Ag 2 CrO 4 , jeśli wiadomo, że
200 cm 3 nasyconego roztworu zawiera 0,00667 g tej soli.
Odp. 4,06 · 10 -12
74
ZADANIA Z CHEMII
16.9. W 300 cm 3 nasyconego roztworu PbI 2 , w pewnej temperaturze, znajduje się
80,46 mg jonów Pb 2+ . Oblicz iloczyn rozpuszczalności PbI 2 w tej temperaturze.
Odp. 8,7 · 10 –9
16.10. Oblicz w jakiej objętości czystej wody rozpuści się 4,61 g jodku ołowiu II,
K IR = 8,7 · 10 -9
Odp. 7,72 dm 3
16.11. Oblicz, w ilu dm 3 wody można rozpuścić 0,200 g szczawianu wapnia.
K IR = 2,57 · 10 - 9
Odp. 30,80 dm 3
16.12. Oblicz jaką objętością wody może być przemyty osad szczawianu wapnia, aby
najwyżej 0,20 mg CaC 2 O 4 przeszło do roztworu. K IR = 2,57 · 10 - 9
Odp. 30,82 cm 3
16.13. Iloczyn rozpuszczalności azotynu srebra wynosi 7,2 · 10 -4 . Oblicz stężenie jonów
Ag + i NO 2 - w roztworze sporządzonym przez nasycenie wody azotynem srebra. Ile
gramów AgNO 2 może rozpuścić się w 0,125 dm 3 wody ?
Odp. 0,0268 mol · dm - 3 ; 0,5161 g
16.14. Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapnia w temperaturze 18 o C wynosi
1,78 · 10 -9 [mol · dm -3 ] 2 . Oblicz rozpuszczalność tej soli w roztworze szczawianu
amonu o stężeniu 0,05 mol · dm -3 i porównaj z rozpuszczalnością w wodzie.
Odp. 4,55 · 10 –6 g · dm -3 ; 5,4 · 10 –3 g · dm -3
16.15. Roztwór wodny zawiera 5,55 g CaCl 2 w 1 dm 3 . Oblicz najwyższe dopuszczalne pH,
przy którym nie będzie wytrącał się z roztworu osad wodorotlenku wapnia.
K IR Ca(OH) 2 = 5,47 · 10 -6
Odp. 12,02
16.16. Czy 1,00 m 3 wody wystarczy do rozpuszczenia 100 g węglanu wapnia, jeśli jego
iloczyn rozpuszczalności wynosi 8,7 · 10 -9 ?
Odp. nie
16.17. Oblicz, ile razy rozpuszczalność jodku ołowiu II jest mniejsza w 0,50 molowym
roztworze KI, niż w czystej wodzie. K IR = 8,7 · 10 -9
Odp. 37230
16.18. W temperaturze 25 o C iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra wynosi 1,56 · 10 -10
a chromianu srebra 4,05 · 10 -12 . Która z tych soli lepiej rozpuszcza się w wodzie ?
Odp. Ag 2 CrO 4
16. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
75
16.19. Jaki procent ołowiu znajduje się w postaci osadu Pb(IO 3 ) 2 , jeśli zmieszano 0,005
mola Pb(NO 3 ) 2 i O,010 mola KIO 3 , a następnie rozcieńczono wodą do objętości
50,0 cm 3 ? K IR Pb(IO 3 ) 2 = 2,51 · 10 -13 .
Odp. 99,96 %
16.20. Czy powstanie osad CaSO 4 , jeśli zmieszamy ze sobą 100 cm 3 roztworu chlorku
wapnia o stężeniu 0,01 mol · dm -3 ze 150 cm 3 roztworu siarczanu sodu o stężeniu
0,01 mol · dm -3 . K IR =6,26 · 10 -5 . Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
Odp. nie
16.21. Jaką maksymalną masę może mieć próbka CaCl 2 , aby po rozpuszczeniu jej w 200
cm 3 0,0050 molowego kwasu siarkowego nie pojawił się osad ? K IR =6,25 · 10 –5
Odp. 278 mg
16.22. Jakie było stężenie molowe jonów Pb 2+ , jeśli dopiero w wyniku dodania 200 mg
NaCl do jego roztworu objętości 500 cm 3 , powstał nasycony roztwór PbCl 2 ?
K IR =1,7 · 10 –5
Odp. 0,3629 mol · dm - 3
16.23. Zmieszano 200 cm 3 0,050 molowego roztworu BaCl 2 z 200 cm 3 0,050 molowego
roztworu kwasu siarkowego. Ile gramów osadu powstało jeśli K IR =6,26 · 10 –5 ?
Odp. 1,9613 g ( ?)
16.24. Czy powstanie osad, jeśli zostaną zmieszane jednakowe objętości 0,10 molowego
roztworu Pb(NO 3 ) 2 i 0,40 molowego roztworu NaCl ? K IR =1,7 · 10 -5
Odp. tak
16.25. W zlewkach A i B znajduje się po 2,54 g PbI 2 . Do zlewki A dodano 1 dm 3 wody
a do zlewki B 1 dm 3 roztworu zawierającego 0,83 g KI. Po dłuższym odstaniu,
roztwory ze zlewek przesączono otrzymując osady A i B. Oblicz masy tych osadów.
K IR (PbI 2 ) = 8,7 · 10 -9 .
Odp. A - 1,943 g, B - 2,380 g
16.26. Stała równowagi dla reakcji: NH 3 + H 2 O Ö NH 4 + + OH - wynosi 1,8 · 10 -5 . Iloczyn
rozpuszczalności wodorotlenku wapnia równy jest 1,3 · 10 –5 . Oblicz, czy Ca(OH) 2
wytrąci się, gdy zmiesza się 1 dm 3 0,50 molowego roztworu NH 3 z 1 dm 3
0,50 molowego roztworu CaCl 2 .
Odp. nie
16.27. Do roztworu 0,10 molowego węglanu baru i 0,10 molowego węglanu strontu
dodawano stopniowo, małymi porcjami roztwór siarczanu sodu. Przy jakim stosunku
stężeń jonów Ba 2+ i Sr 2+ wytrącą się oba osady. Czy możliwe jest oddzielenie obu
kationów ? K IR (BaSO 4 )=1,1 · 10 -10 , K IR (SrSO 4) =2,8 · 10 -7 .
Odp. [Ba 2+ ] / [Sr 2+ ]=0,00039, tak
76
ZADANIA Z CHEMII
16.28. Ogrzewając do wrzenia osad fluorku baru z 2,0 molowym roztworem węglanu sodu
przeprowadza się trudno rozpuszczalny BaF 2 w trudniej rozpuszczalny BaCO 3 .
Zakładając, że ilość użytego BaF 2 jest wystarczająca do osiągnięcia stanu
równowagi reakcji oraz, że rozpuszczalność BaF 2 wynosi 1,65 g · dm -3 , a BaCO 3
0,0206 g · dm –3 , oblicz stężenie molowe jonów fluorkowych w otrzymanym
roztworze.
Odp. 2,47 mol · dm -3
16.29. Iloczyn rozpuszczalności węglanu magnezu w pewnej temperaturze wynosi 2,6 · 10 -5
a węglanu wapnia 1,7 · 10 -8 . W roztworze o objętości 250 cm 3 stężenie jonów Ca 2+ i
Mg 2+ są równe sobie i wynoszą 0,20 mol · dm - 3 . Który kation i w jakiej ilości
pozostanie w roztworze w momencie, gdy w wyniku stopniowego dodawania
węglanu sodu, zacznie wytrącać się drugi z nich ?
Odp. 1,3 mg Mg 2+
16.30. Czy powstanie osad chromianu srebra po zmieszaniu 20 cm 3 0,00010 molowego
roztworu AgNO 3 z 30 cm 3 0,00020 molowego K 2 CrO 4 , jeśli iloczyn
rozpuszczalności chromianu srebra wynosi 1,26 · 10 -12 ?
Odp. nie
16.31. Przy jakim stężeniu jonów chlorkowych zacznie się wytrącać osad Ag 2 CrO 4 , jeśli
stężenie jonów chromianowych, stosowanych jako wskaźnik w argentometrii wynosi
10 -5 mol · dm - 3 ? pK(AgCl) = 9,81, K IR (Ag 2 CrO 4 ) = 1,26 · 10 -12
Odp. 4,37 · 10 –7 mol · dm - 3

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin