chemia 6.pdf

Zadania z chemii (6)

Zadanie 1

Uczeń badając właściwości chemiczne tlenku cynku i tlenku chromu(II) wykonał opisane

doświadczenie. Do probówek z: wodą, kwasem solnym i zasadą sodową dodał odpowiednio

niewielkie porcje tlenku cynku i tlenku chromu(II), a wyniki z anotował w tabeli.

Wzór tlenku

H 2 O

HCl (aq)

NaOH (aq)

ZnO

  

CrO

  

1) Podaj, jakie obserwacje zanotował uczeń:

ZnO

…………………………………………………………………………………………………………

CrO

…………………………………………………………………………………………………………

2) Sformułuj wniosek dotyczący właściwości chemicznych obu tlenków. Odpowiedź zilustruj

odpowiednimi równaniami reakcji w formie cząsteczkowej.

…………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 2

Do 80 cm 3 wody z kroplą fenoloftaleiny dodano 9,4 g tlenku potasu.

Jak zmieniła się barwa roztworu?

1) Oblicz stężenie procentowe powstałego wodorotlenku potasu.

2) Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu KOH o gęstości 1,09 g/cm 3 .

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej

w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Zadanie 3

Tabela zawiera informację o rozpuszczalności tlenku siarki(IV) w wodzie.

T [C]

Rozpuszczalność

[g/100gH 2 O]

29,6

10,6

5,54

3,25

1) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu SO 2 w temperaturze 20C.

2) Zapisz odpowiednie równania reakcji uzasadniające fakt, że oranż metylowy w wodnym

roztworze tego tlenku przyjmuje barwę czerwoną.

3) Analizując tabelę rozpuszczalności oceń: czy pH roztworu SO 2 w temperaturze 60C jest

mniejsze czy większe od pH roztworu w temperaturze OC.

Zadanie 4

Wodorotlenek potasu, potaż żrący (KOH), to bezbarwne ciało stałe, silnie higroskopijne, łatwo

rozpuszczalne w wodzie z wydzieleniem dużej ilości ciepła, mocna zasada o silnie żrących

właściwościach, pochłania między innymi dwutlenek węgla z powietrza. Stosowany do produkcji

mydeł, jako odczynnik laboratoryjny, środek suszący i wybielacz.

1) Wyjaśnij, co oznaczają właściwości higroskopijne.

2) Zapisz równanie reakcji wodorotlenku potasu z dwutlenkiem węgla.

3) Wybierz, którą z podanych substancji możemy osuszyć przepuszczając ją przez warstwę stałego

KOH. Odpowiedź uzasadnij.

a) P 4 O 10 b) NO c) SO 2

4) Mając do dyspozycji: potas, tlen, wodór zaproponuj trzy sposoby otrzymania wodorotlenku

potasu.

Zadanie 5

Dokończ następujące reakcje lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Kwasy, które biorą udział

w reakcjach uszereguj wg malejącej mocy.

1) K 2 CO 3 + HNO 2  ……………………………………………………….

2) KBr + H 2 O + CO 2  ………………………………………………………..

2) Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2  ……………………………………………………

HNO 2 H 2 CO 3 H 2 SiO 3

Zadanie 6

Uzupełnij w podanych reakcjach brakujące reagenty i współczynniki stechiometryczne. Brakujące

substancje należą do: tlenków, wodorków, kwasów, zasad i soli.

1) NH 3 + ……….  NH 4 Cl

2) BaO + …………….  BaSO 4 + …………

3) CaO + …………  CaCO 3

4) LiH + …………….  ………… + H 2

5) ……………….. + …………….  Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej

w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Zadanie 7

Napisz równania reakcji przedstawionych schematem:

FeCl 3

Na 3 [Fe(OH) 6 ]

Fe(OH) 3

Fe 2 O 3

Fe 2 (SO 4 ) 3

Zadanie 8

W życiu codziennym czasami dochodzi do zatruć substancjami chemicznymi - solami metali

ciężkich, kwasami czy zasadami. W przypadku zatrucia (po spożyciu) soli miedzi lub cyny, jak i

kwasem siarkowym(VI) stosuje się zawiesinę tlenku magnezu. Zapisz równanie reakcji kwasu

siarkowego(VI) z tym tlenkiem i uzasadnij stosowanie takiej odtrutki.

Zadanie 9

Do czterech probówek z wodą wprowadzono: tlenek siarki(VI), tlenek potasu, tlenek krzemu(IV)

i tlenek chromu(III).

1) Podaj wzory sumaryczne tlenków wprowadzonych do wody:

………….. ……………….. …………… ...……………………..

2) Roztwory których tlenków będą miały:

a) pH = 7 ………………………………………..

b) pH  7 ……………………………………….

c) pH  7 ………………………………………..

Zadanie 10

Podane wodorki uszereguj wg rosnącej ich zasadowości.

a) H 2 O, NaH, HBr, AlH 3 ;

b) NH 3 , H 2 S, CaH 2

Zadanie 11

Wiele związków chemicznych oprócz nazw systematycznych ma nazwy zwyczajowe, powszechnie

stosowane.

1) Uzupełnij nazwy systematyczne w tabeli zawierającej związki sodu.

Nazwa zwyczajowa

Wzór sumaryczny

Nazwa systematyczna

soda

Na 2 CO 3

Soda żrąca

NaOH

Soda oczyszczona

NaHCO 3

2) uszereguj podane związki wg malejącej zasadowości.

3) zapisz jonowe równania reakcji, które uzasadniają szeregowanie w punkcie 2.

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej

w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Zadanie 12

Zaplanuj doświadczenie, za pomocą którego zbadasz właściwości wodorotlenku glinu

i wodorotlenku magnezu.

Zapisz obserwacje i jonowe równania zachodzących reakcji.

Zadanie 13

Do roztworu zawierającego 1 mol NaOH dodano roztwór zawierający 1 mol H 2 SO 4 .

1) Zapisz cząsteczkowe równanie reakcji

2) Utwórz nazwę powstałej soli

3) Jakie kwasy mogą tworzyć tego typu sole?

Zadanie 14

1)Ustal wzór sumaryczny dichloropochodnej alkanu o masie cząsteczkowej 99u.

2) Oblicz zawartość procentową chloru w tym związku.

3) Zaproponuj wzory strukturalne dwóch izomerów związku o ustalonym wzorze sumarycznym

i podaj ich nazwy systematyczne.

Zadanie 15

Określ, odczyny wodnych roztworów następujących substancji:

a) etanolu b) fenolu

c) metanianu sodu ( mrówczanu sodu) d) kwasu propanowego

e) metyloaminy f) kwasu aminooctowego ( glicyny).

Zadanie 16

Podany jest wzór strukturalny związku chemicznego:

1 2

3 4

Br CH

CH 3

1) Odpowiedz. W jednej płaszczyźnie leżą atomy węgla:

A. wszystkie

B. 1, 2 i 3

C. 1 i 2

D. 2 i 3

2) Ułóż wzory strukturalne izomerów podanego związku chemicznego, które będą przykładami

czterech poznanych rodzajów izomerii (I- cis-trans, II- położenia podstawnika, III- szkieletowej

/konstytucyjnej, IV- optycznej).

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej

w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Odpowiedzi

Zadanie 1

1) ZnO - w probówce z wodą biały osad nie uległ rozpuszczeniu, natomiast w zarówno w probówce

z kawasem jak i zasadą osad zanika. CrO - w probówce z wodą i zasadą sodową czarny osad nie

uległ rozpuszczeniu, natomiast w probówce z kwasem obserwujemy zanik osadu.

2) Tlenek cynku ma właściwości amfoteryczne, a tlenek chromu(II) zasadowe.

ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH + H 2 O  Na 2 [Zn(OH) 4 ]

CrO + 2HCl  CrCl 2 + H 2 O

Zadanie 2

1) K 2 O + H 2 O  2KOH Cp( KOH) = 10,5%

2) C mol = 2 mol/dm 3

Początkowo bezbarwny roztwór przyjął malinowe zabarwienie.

Zadanie 3

1) Cp = 9,6%

2) SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 H 2 SO 3  H + + HSO 3 ¯ HSO 3 ¯  H + + SO 3 2 ¯

3) pH w 60C jest większe od pH roztworu w 0C.

Zadanie 4

1) Właściwości higroskopijne oznaczają, że substancja pochłania parę wodą z powietrza lub z

substancji, którą osuszamy.

2) 2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O lub KOH + CO 2  KHCO 3

3) Tylko NO możemy osuszyć nad KOH, ponieważ, pozostałe związki będą reagowały z

wodorotlenkiem potasu.

4) a) 2H 2 + O 2  2H 2 O 2K + H 2 O  2KOH + H 2

b) 2K + H 2  2KH KH + H 2 O  KOH + H 2

c) 2K + O 2  K 2 O K 2 O + H 2 O  2 KOH

Zadanie 5

1) K 2 CO 3 + 2 HNO 2  2KNO 2 + CO 2 + H 2 O

2) KNO 2 + CO 2 + H 2 O  nie zachodzi

2) Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O  K 2 CO 3 + H 2 SiO 3

wg malejącej mocy: HNO 2 H 2 CO 3 H 2 SiO 3

Zadanie 6

1) NH 3 + HCl  NH 4 Cl

2) BaO + H 2 SO 4  BaSO 4 + H 2 O

3) CaO + CO 2  CaCO 3

4) LiH + H 2 O  LiOH + H 2

5) 3MgO + 2H 3 PO 4  Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O

Zadanie 7

1) FeCl 3 + 3 KOH  Fe(OH) 3 + 3KCl

2) 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) Fe(OH) 3 + 3 NaOH  Na 3 [Fe(OH) 6 ]

4) 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

Zadanie 8

MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

Zawiesina tlenku magnezu zobojętnia kwas siarkowy(VI), powstają substancje nieszkodliwe dla

organizmu człowieka.

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej

w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: