chemia 3.pdf
(
782 KB
)
Pobierz
3Chemia_zadania_odpowiedzi_XII
Zadania z chemii (3)
Zadanie 1
Wyjaśnij, dlaczego woda destylowana nie przewodzi prądu elektrycznego, a woda morska tak?
Zadanie 2
Wskaż wśród podanych substancji te, które w roztworze wodnym przewodzą prąd:
Czterochlorek węgla, węglan sodu, sacharoza, metan, kwas octowy, kwas węglowy, metanol,
siarczan(VI) miedzi(II), kwas bromowodorowy.
Zadanie 3
Zapisz równania dysocjacji następujących elektrolitów:
SnCl
2
, H
3
BO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
NaOH, FeBr
3
, HClO
4
, HClO
2
, HCN, Na
2
S, HI.
Zadanie 4
Ustal wzory substancji , które w roztworach wodnych zdysocjowały na następujące jony:
a) Al
3+
i SO
4
2¯
b) K
+
i PO
4
3¯
c) Cs
+
i OH¯ d) H
+
, HF¯ i F¯
Zadanie 5
Oblicz, ile moli jonów bromkowych powstało w wyniku dysocjacji podanych ilości związków:
a) 2 mole CuBr
2
b) 1,5 mola AlBr
3
c) 0,75 mola FeBr
2
d) 5 moli HBr
Zadanie 6
1)
Trzy kwasy
HX, HY, HZ
mają następujące wartości stałych dysocjacji:
K
HX
= 10
−5
, K
HY
= 210
−6
, K
HZ
= 310
−7
. Sporządzono roztwory wymienionych kwasów
o stężeniu 0,1 mol/dm
3
. Wyjaśnij, w którym roztworze wartość pH jest najniższa?
2)
Kwas chlorowy(V) i kwas chlorowy(I) są elektrolitami o różnej mocy. Stopnie dysocjacji
w roztworach tych dwóch kwasów o stężeniach 0,1 mol/dm
3
w tej samej temperaturze wynoszą
odpowiednio: α
1
=0,0007 i α
2
=0,99.
a) Przyporządkuj wzorom kwasów HClO
3
i HClO odpowiadające im wartości α.
b) Uzasadnij, który z nich jest mocnym elektrolitem.
3)
Do 400 cm
3
roztworu HNO
2
o stężeniu 0,05 mol
.
dm
-3
dodano 100 cm
3
wody.
Jakim zmianom ulegną stała i stopień dysocjacji?
stała dysocjacji
stopień dysocjacji
A.
nie zmieni się
wzrośnie
B.
wzrośnie
zmaleje
C.
nie zmieni się
nie zmieni się
D.
zmaleje
nie zmieni się
Zadanie 7
Wskaźniki kwasowo-zasadowe to słabe kwasy lub słabe zasady, których forma zdysocjowana ma
inny kolor niż forma niezdysocjowana. Pewien wskaźnik ma charakter bardzo słabego kwasu, który
w postaci niezdysocjowanej jest
bezbarwn
y, a w postaci jonowej
niebieski
.
Ustal zabarwienie wskaźnika w roztworze o pH równym: a) 4; b) 9.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej
w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zadanie 8
CH
3
COOH, NH
3
, H
2
S, HS¯ , HCl, NaOH, H
2
O, NH
4
+
, Ca(OH)
2
, Cl¯
Podane cząstki podziel na
a) kwasy i zasady wg teorii Arheniusa, podaj definicje kwasów i zasad w tej teorii;
b) kwasy i zasady wg teorii Brönsteda i Lowry´ego, podaj definicje kwasu i zasady w tej teorii.
Zadanie 9
Jon HS¯ jak i H
2
O należą do substancji amfiprotycznych, tzn. mogą być zarówno kwasem
jak i zasadą wg teorii Brönsteda i Lowry´ego. Zapisz reakcje jonu wodorosiaczkowego z wodą
uzasadniające jego przynależność do tej grupy.
Zadanie 10
Zapisz równania reakcji z wodą podanych cząstek i wskaż sprzężone pary kwas-zasada.
a) NH
4
+
b) H
2
CO
3
c) Cl¯ d) CH
3
NH
2
Zadanie 11
Do czterech probówek z wodą i fenoloftaleiną wprowadzono następujące substancje:
1- CO
2
, 2- Na, 3- HCl, 4- NH
3
, 5- SO
2
.
W których probówkach fenoloftaleina zmieniła przyjęła zabarwienie malinowe? Uzasadnij
odpowiedź odpowiednimi równaniami reakcji.
Zadanie 12
W trzech nie oznakowanych probówkach znajdowały się HCl, KOH i woda. Mając do dyspozycji
tylko oranż metylowy podaj, jak można ustalić zawartości probówek?
Zadanie 13
Roztwory kwasu octowego oraz amoniaku, każdy osobno, słabo przewodzą prąd. Wyjaśnij,
dlaczego po zmieszaniu tych roztworów wzrasta przewodnictwo roztworu?
Zadanie 14
Kwas siarkowy(VI) ulega reakcji zobojętnienia zasadą w stosunku masowym 7:8. Oblicz wzór
sumaryczny wodorotlenku biorącego udział w reakcji, jeśli tworzy go metal na I stopniu utlenienia.
Zadanie 15
Do całkowitego zobojętnienia Ca(OH)
2
zawartego w 150 cm
3
roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm
3
użyto chlorowodór. Oblicz objętość zużytego gazu w warunkach normalnych.
Zadanie 16
Zmieszano 100 cm
3
roztworu CuSO
4
z roztworem Na
2
S. Powstały osad odsączono i zważono.
Oblicz stężenie molowe roztworu CuSO
4
, jeśli otrzymany osad ważył 3,9 g.
Zadanie 17
Na próbkę skały wapiennej zawierającej 20 g węglanu wapnia podziałano kwasem siarkowym (VI).
Oblicz, ile gramów tlenku węgla (IV) powstało w tej reakcji. Jak zaobserwowano przebieg reakcji?
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej
w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zadanie 18
Do 50 g 20% roztworu NaOH dodano 100 cm
3
roztworu HCl o stężeniu 3 mol/ dm
3
. Wykonując
obliczenia ustal, jaki odczyn ma roztwór po reakcji. Jaką barwę przyjmie oranż metylowy w tym
roztworze?
Zadanie 19
Rozpoznaj roztwory podanych substancji wykorzystujĄc wiedzĘ o reakcjach jonowych, które w nich
zachodzĄ, i własnoŚciach roztworów elektrolitów
.
1) W dwóch probówkach znajdują się roztwory węglanu sodu i siarczanu (VI) sodu. Jak można
rozróżnić te roztwory za pomocą jednego eksperymentu?
2) W dwóch probówkach znajdują się roztwory chlorku sodu i chlorku baru. Jak je rozróżnić
wykonując jedną reakcję chemiczną?
3) W jednej probówce znajduje się wodny roztwór azotanu (V) sodu, a w drugiej woda. Jak
rozróżnić zawartość probówek?
Odpowiedzi:
Zad.1
Woda morska zawiera rozpuszczone w niej sole, są więc jony, które mogą przenosić ładunek
elektryczny. Natomiast woda destylowana to tylko cząsteczki wody, które nie ulegają dysocjacji,
brak nośników ładunku elektrycznego.
Zad.2
Przewodzą prąd w roztworze:
węglan sodu, ocet, kwas węglowy, siarczan(VI) miedzi(II), kwas bromowodorowy
Zad. 4
a) Al
2
(SO
4
)
3
b) K
3
PO
4
c) CsOH d) HF
Zad.5
a) 4 mole Br¯ b) 4,5 mola Br¯ c) 1,5 mola Br¯ d) 5 moli Br¯ .
Zad.6
1) W roztworze kwasu z największą stałą dysocjacji jest najniższe pH.
2) HClO -α
1
=0,0007 i HClO
3
- α
2
=0,99 (mocny kwas, bo α
~1).
3) A
Zad. 7
HA jest słabym kwasem i dysocjuje według równania: HA
H
+
+ A
-
. W roztworze o pH = 4
wskaźnik jest bezbarwny, a w roztworze o pH=9 barwi się na niebiesko.
Zad. 8
a)
kwasy:
CH
3
COOH, H
2
S, HCl,
zasady:
NaOH, Ca(OH)
2
b)
kwasy
: CH
3
COOH, H
2
S, HS¯ , HCl, H
2
O, NH
4
+
zasady:
NH
3
, HS¯ , H
2
O, Cl¯
definicje odszukaj w podręczniku.
Zad. 9
H
3
O
+
kwas
1
zasada
2
zasada
1
kwas
2
+
H
2
O
S
2
+
+
HS + H
2
O
HS
+
OH
zasada
1
kwas
2
kwas
1
zasada
2
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej
w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
HS
Zad. 10
NH
4
+
+ H
2
O
NH
3
+
H
3
O
+
kwas
1
zasada
2
zasada
1
kwas
2
H
2
CO
3
+
H
2
O
HCO
3
+ H
3
O
+
kwas
1
zasada
2
zasada
1
kwas
2
Cl
+
H
2
O
HCl + OH
zasada
1
kwas
2
kwas
1
zasada
2
CH
3
NH
2
+
H
2
O
CH
3
NH
3
+
+
OH
zasada
1
kwas
2
kwas
1
zasada
2
Zad.11
1- CO
2
, pozostała bezbarwna
2- Na, barwa malinowa 2Na + 2H
2
O
¾®
2Na
+
+ 2OH
¯
+ H
2
3- HCl, pozostała bezbarwna
4- NH
3
, barwa malinowa NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH¯
5- SO
2
, pozostała bezbarwna
Zad. 12
Należy do każdej probówki dodać oranż metylowy, w probówce z kwasem pojawi się zabarwienie
czerwone, następnie dodajemy kwas do pozostałych probówek. W tej probówce w której była
zasada nastąpi zanik barwy czerwonej ( reakcja zobojętniania), w ostatniej probówce była woda.
Zad. 13
Po zmieszaniu roztworów, pomiędzy jonami OH
-
i H
+
zachodzi reakcja, w wyniku której tworzą się
kolejne jony zwiększając ich liczbę w roztworze.
Zad.14: KOH
Zad. 15 V
HCl
= 1,344 dm
3
Zad. 16 Stężenie roztworu CuSO
4
– 0,5 mol/dm
3
Zad. 17 Masa CO
2
– 8,8g. Wydzielał się gaz.
Zad. 18 Liczba moli OH
-
(=0,25 mola) jest mniejsza niż liczba moli H
+
(=0,3 mola), więc odczyn
jest kwasowy. Barwa wskaźnika – czerwona.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej
w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Plik z chomika:
dida1979
Inne pliki z tego folderu:
Kurs MEDICUS chemia.pdf
(24787 KB)
Informator_chemii_chemia_3276652.pdf
(851 KB)
kalendarz2010_chemia.pdf
(441 KB)
matura-2012-arkusze-i-rozwiazania-z-chemii-poziom,1797148.htm
(137 KB)
WZORY STOSOWANE W CHEMII.docx
(18 KB)
Inne foldery tego chomika:
■ Matura Biologia
■ Matura Biologia(1)
Biologia
Biologia - Anatomia
Biologia Lewiński i Hoser
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin