2005_styczen P.pdf

Miejsce

na naklejkę

z kodem

dysleksja

PRÓBNY

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz I

czas pracy 120 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Proszę sprawdzić czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron.

Ewentualny brak należy zgłosić przewodniczącemu zespołu

nadzorującego egzamin.

2. Do arkusza dołączone są dwie karty stałych chemicznych.

Proszę je zatrzymać po zakończeniu pracy z arkuszem I.

Będą one służyć również do pracy z arkuszem II.

3. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do

zadań.

4. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu

na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.

5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz

pamiętać o jednostkach.

6. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.

7. Proszę pisać tylko w kolorze czarnym; nie pisać ołówkiem.

8. Nie wolno używać korektora.

9. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.

10. Brudnopis nie będzie oceniany.

11. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba

punktów, którą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie.

12. Do ostatniej kartki arkusza dołączona jest karta odpowiedzi ,

którą wypełnia nauczyciel .

ARKUSZ I

STYCZEŃ

ROK 2005

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie 60 punktów

Życzymy powodzenia!

(Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)

PESEL ZDAJĄCEGO

⇒ Informacja do zadań 1. i 2.

Dany jest zbiór nuklidów (I – V) opisanych ogólnym zapisem Z E:

I II III IV V

Zadanie 1. ( 1 pkt)

Z podanego zbioru nuklidów wybierz izotopy.

Izotopami są nuklidy o numerach: ..............................................................................................

Zadanie 2. ( 2 pkt)

Zastępując ogólne symbole E symbolami właściwych pierwiastków, zapisz sumaryczne

wzory związków chemicznych utworzonych z atomów:

a) II i V ....................................................................................................................

b) III i V ...................................................................................................................

Zadanie 3. ( 1 pkt )

Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:

S 2- Li + Cl - Mg 2+ Ca 2+

.......................................................................................................................................................

Zadanie 4. ( 1 pkt )

Wskaż, jakie wiązania dominują w podanych niżej substancjach.

KCl

Cl 2

HCl

jonowe

kowalencyjne

spolaryzowane

kowalencyjne

spolaryzowane

kowalencyjne

spolaryzowane

jonowe

kowalencyjne

spolaryzowane

jonowe

kowalencyjne

jonowe

Zadanie 5. (2 pkt)

W wyniku reakcji 4 objętości amoniaku z 5 objętościami tlenu powstało 6 objętości pary

wodnej oraz 4 objętości pewnego badanego gazu (objętości mierzono w tych samych

warunkach ciśnienia i temperatury) .

Napisz równanie tej reakcji oraz podaj nazwę badanego gazu.

Równanie reakcji: .......................................................................................................................

Nazwa gazu: .................................................................................................................................

Zadanie 6. (1 pkt)

W poniższej tabeli zamieszczono w kolejności alfabetycznej nazwy wybranych litowców,

podano ich gęstości oraz temperatury topnienia.

Nazwa metalu Gęstość [g·cm -3 ] Temperatura topnienia [˚C]

Cez 1,90 29

Lit 0,53 180

Potas 0,86 64

Rubid 1,53 39

Sód 0,97 98

Oceń poprawność poniższej informacji zakreślając literę P, jeśli uznasz ją za prawdziwą

lub literę F, jeśli uznasz ją za fałszywą.

Im większa gęstość, tym wyższa temperatura topnienia litowca.

Zadanie 7. (2 pkt)

Wykonano trzy sześciany o jednakowych masach: pierwszy z cynku, drugi z glinu i trzeci

z żelaza.

Dokonaj analizy danych zawartych w poniższej tabeli i określ, czy objętości tych

sześcianów są równe. Swoją odpowiedź uzasadnij.

Nazwa metalu

Gęstość [g·cm -3 ]

Cynk

7,13

Glin

2,70

Żelazo

7,86

Stwierdzenie dokonane po analizie danych: ...............................................................................

.......................................................................................................................................................

Uzasadnienie: ..............................................................................................................................

......................................................................................................................................................

Zadanie 8. (1 pkt)

Wskaż, które z poniższych stwierdzeń nie dotyczy azotu.

A) stanowi główny składnik powietrza,

B) jest bezbarwnym gazem,

C) jest niepalny,

D) posiada charakterystyczny zapach.

Zadanie 9. (1 pkt)

Spośród niżej podanych informacji wybierz te, które są prawdziwe dla tlenku magnezu:

I. bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie,

II. reaguje z kwasami,

III. jest składnikiem leków stosowanych przeciw nadkwasocie,

IV. ma niską temperaturę topnienia,

V. ma charakter zasadowy.

A) I, III, IV

B) II, III, V

C) II, III, IV

D) III, IV, V

Zadanie 10. (2 pkt)

Oblicz, jaki procent masowy stanowi azot w azotanie(V) amonu (NH 4 NO 3 ).

Obliczenia:

Zadanie 11. (2 pkt)

W trzech odkrytych zlewkach znajdowały się bezbarwne ciecze:

I. woda wapienna,

II. woda destylowana,

III. wodny roztwór soli kuchennej.

Po dwóch dniach zauważono lekkie zmętnienie cieczy w jednej zlewce.

Wskaż, w której zlewce ciecz zmętniała i uzasadnij swój wybór.

Woda zmętniała w zlewce nr: ......................................

Uzasadnienie: ..............................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 12. (1 pkt)

Ze względu na dużą aktywność chemiczną pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym.

Jego atomy chętnie oddają elektrony walencyjne i tworzą związki jonowe, w których

występuje on na II stopniu utlenienia. Odznacza się silnymi właściwościami redukującymi.

Jest srebrzystobiałym metalem z połyskiem. Spalany w powietrzu przechodzi w tlenek i azotek.

Tlenek pod wpływem wody przechodzi w wodorotlenek – reakcja ta jest silnie egzotermiczna.

W reakcji z węglem tworzy karbid, który reagując z wodą wydziela acetylen.

Podaj nazwę opisywanego pierwiastka.

.......................................................................................................................................................

⇒ Informacja do zadań 13. i 14.

W sześciu probówkach znajdują się następujące tlenki:

I. CaO II. CO III. K 2 O IV. SO 3 V. NO VI. P 4 O 10

Zadanie 13. (3 pkt)

Dokonaj podziału wymienionych tlenków, wpisując wzór danego tlenku w odpowiednie

miejsce do tabeli. Jako kryterium podziału tlenków przyjmij zachowanie się ich wobec

wody.

Wzory tlenków

Tlenki zasadowe

Tlenki obojętne

Tlenki kwasowe

Zadanie 14. (2 pkt)

Do probówek z tlenkami oznaczonych numerami I, III, IV, VI dodano wodę destylowaną.

Wpisz do tabeli numery probówek, które zawierają roztwory o wartościach pH < 7

i o wartościach pH > 7.

Wartości pH roztworów

pH < 7

pH > 7

Numery probówek

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: