IB_wyk12.pdf

Inżynieria Biomedyczna

Wykład XII

ELEKTROCHEMIA

2007-01-11

Plan

Reakcje utleniania-redukcji

Ogniwa elektrochemiczne

Elektroliza

Korozja

Reakcje przenoszenia

Przenoszenie „atomu”

HCl g + H 2 O l → Cl - aq + H 3 O + aq

Przenoszenie elektronu

Cu s +2 Ag + aq → Cu 2+ aq +2 Ag s

utlenianie

-2e

redukcja

+2e

Reakcje przenoszenia elektronów = reakcje utleniania

redukcji

Reakcje typu redox mogą powodować:

z Generowanie prądu elektrycznego

z Pobierać prąd elektryczny

ELEKTROCHEMIA-procesy chemiczne towarzyszące

przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit.

Reakcje utleniania-redukcji

Bezpośrednie:

utleniacz i reduktor w

bezpośrednim kontakcie

Cu s +2Ag + aq → Cu 2+ aq +2Ag s

Electrony

Utlenianie Redukcja

Redukcja

Pośrednie (baterie):

przepływ elektronów

obwodem zewnętrznym od

reduktora do utleniacza

Jony

Utlenianie

Ogniwa elektrochemiczne

Układ, w którym reakcja typu redox zachodzi poprzez

transfer elektronów obwodem zewnętrznym

Ogniwo woltaiczne (galwaniczne):

z Reakcja zachodzi w kierunku tworzenia produktów

z Reakcja chemiczna → prąd elektryczny

Ogniwo elektrolityczne (elektrolizer)

z Reakcja zachodzi w kierunku tworzenia substratów

z Prąd elektryczny → reakcja chemiczna

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: