3 Przeliczanie steżen.pdf

4. PRZELICZANIE STĘŻEŃ

4. Przeliczanie stężeń

4.1. 125 g 20,0 % roztworu NaCl rozcieńczono wodą do objętości 500 cm 3 . Oblicz

stężenie molowe tak sporządzonego roztworu.

Odp. 0,8556 mol · dm -3

4.2. Jakie jest stężenie molowe roztworu NaCl o mianie 0,005844 g · cm -3 ?

Odp. 0,100 mol · dm -3

4.3. 10 % roztwór KOH o masie 112 g rozcieńczono wodą do objętości 2,0 dm 3 . Oblicz

miano i stężenie molowe końcowego roztworu.

Odp. 5,59 · 10 –3 g · cm -3 ; 0,0998 mol · dm -3

4.4. Oblicz ile gramów 8,0 % roztworu kwasu azotowego należy rozcieńczyć wodą, aby

przygotować 500 cm 3 roztworu o stężeniu 0,25 mol · dm - 3 ?

Odp. 98,47 g

4.5. Oblicz stężenie procentowe roztworu H 2 SO 4 , wiedząc, że po rozcieńczeniu wodą

50,0 g tego roztworu uzyskano 250 cm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol · dm -3 .

Odp. 9,81 %

4.6. 96,0 g czystego kwasu octowego rozcieńczono wodą do objętości 0,50 dm 3 . Oblicz

stężenie molowe i miano otrzymanego roztworu.

Odp. 3,1968 mol · dm - 3 ; 0,192 g · cm - 3

4.7. Do 20 cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g · cm - 3 dodano wodę uzyskując

1 dm 3 roztworu. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Odp. 0,2880 mol · dm -3

4.8. Oblicz stężenie molowe roztworu sporządzonego przez zmieszanie 100 cm 3 40,8 %

roztworu HNO 3 o gęstości 1,25 g · cm -3 z 1,40 dm 3 wody destylowanej.

Odp. 0,5395 mol · dm -3

ZADANIA Z CHEMII

4.9. Jakie jest stężenie molowe 35,0 % kwasu solnego o gęstości 1,175 g · cm -3 ?

Odp. 11,2795 mol · dm - 3

4.10. Oblicz miano oraz stężenie molowe 36,7 % roztworu kwasu siarkowego o gęstości

1,30 g · cm -3 .

Odp. 0,4771 g · cm -3 ; 4,8739 mol · dm -3

4.11. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,13 g · cm -3

i stężeniu 2,825 mol · dm -3 .

Odp. 14,03 %

4.12. Roztwór kwasu siarkowego o stężeniu 16,50 mol · dm - 3 ma gęstość 1,81 g · cm - 3 . Jakie

jest stężenie procentowe i miano tego roztworu ?

Odp. 89,42 %; 1,6185 g · cm -3

4.13. Oblicz stężenie procentowe roztworu glukozy, którego stężenie molalne wynosi

3,00 mol · kg -1 .

Odp. 35,09 %

4.14. Jakie jest stężenie molalne 15 % roztworu fruktozy ?

Odp. 0,9794 mol · kg –1

4.15. Stężenie molalne wodnego roztworu sacharozy wynosi 4,0 mol · kg –1 wody. Oblicz

stężenie procentowe tego roztworu.

Odp. 57,79 %

4.16. Oblicz ile cm 3 36,0 % kwasu solnego o gęstości 1,18 g · cm -3 należy rozcieńczyć

wodą, aby przygotować 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,15 mol · dm -3 .

Odp. 64,35 cm 3

4.17. 96 % roztwór kwasu siarkowego o gęstości 1,84 g · cm - 3 wlano do wody, uzyskując

3,0 dm 3 roztworu o stężeniu 0,25 mol · dm - 3 . Oblicz objętość użytego stężonego

H 2 SO 4 .

Odp. 41,6 cm 3

4.18. Oblicz ile cm 3 wody należy zmieszać ze 100 cm 3 roztworu HNO 3 o gęstości

1,34 g · cm - 3 i stężeniu 55,0 % aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,100 mol · dm - 3 .

Odp. 11,59 dm 3

4.19. Ile cm 3 25,0 % roztworu amoniaku o gęstości 0,98 g · cm -3 trzeba rozcieńczyć wodą

w celu sporządzenia 500 cm 3 roztworu o stężeniu molowym 1,80 mol · dm -3 ?

Odp. 68,93 cm 3

4. PRZELICZANIE STĘŻEŃ

4.20. Oblicz ile cm 3 92,0 % roztworu kwasu siarkowego (d = 1,81 g · cm -3 ) należy

rozcieńczyć wodą w celu przygotowania 500 cm 3 roztworu o stężeniu

0,250 mol · dm -3 . Jakie będzie miano końcowego roztworu ?

Odp. 7,36 cm 3 ; 0,0245 g · cm -3

4.21. Ze 150 cm 3 4,0 molowego roztworu KOH o gęstości 1,18 g · cm -3 odparowano 50,0 g

wody. Oblicz stężenie procentowe końcowego roztworu.

Odp. 26,51 %

4.22. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie

100 cm 3 12,5 % roztworu HCl o gęstości 1,06 g · cm - 3 z 900 cm 3 0,50 molowego

kwasu solnego.

Odp. 0, 8134 mol · dm -3

4.23. Zmieszano 20 cm 3 4,00 % roztworu H 2 SO 4 (d = 1,025 g · cm - 3 ) z 80 cm 3

2,49 % roztworu tego kwasu (d = 1,015 g · cm - 3 ). Jakie było stężenie procentowe

i molowe powstałego roztworu, jeśli jego gęstość wynosiła 1,017 g · cm - 3 ?

Odp. 2,79 %, 0,2895 mol · dm - 3

4.24. Zmieszano 250 cm 3 16 % roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,09 g · cm - 3 ze 150

cm 3 tego samego kwasu o stężeniu 35 % i gęstości 1,22 g · cm - 3 . Jakie jest stężenie

molowe i procentowe powstałego roztworu, jeśli jego gęstość wynosi 1,14 g · cm - 3 ?

Odp. 23,63 %, 4,2807 mol · dm - 3

4.25. Oblicz masę molową substancji wiedząc, że jej 50,0 % roztwór o gęstości

1,31 g · cm -3 ma stężenie 10,40 mol · dm -3 .

Odp. 62,98 g · mol - 1

4.26. Ile cm 3 zasady sodowej o stężeniu 8,0 % i gęstości 1,09 g · cm - 3 należy zużyć w celu

przygotowania 500 cm 3 roztworu o stężeniu 0,100 mol · dm - 3 ?

Odp. 22,94 cm 3

4.27. W 50 cm 3 20,0 % roztworu NaOH o gęstości 1,22 g · cm -3 rozpuszczono 4,0 g

wodorotlenku sodu, otrzymując roztwór o gęstości 1,23 g · cm -3 . Oblicz jego stężenia:

a. procentowe, b. molowe, c. molalne, d. ułamek molowy, e. miano roztworu

Odp. 24,92 %; 7,6638 mol · dm - 3 ; 8,2992 mol · kg –1 , 0,1300; 0,3065 g · cm - 3

4.28. Ile cm 3 glikolu etylenowego (d = 1,114 g · cm - 3 ) i ile cm 3 wody należy zużyć na

przygotowanie 5,0 kg roztworu o stężeniu molalnym równym 0,20 mol · kg -1 . Jakie

jest stężenie procentowe tego roztworu ?

Odp. 55,05 cm 3 glikolu, 49938,69 cm 3 wody; 1,23 %

ZADANIA Z CHEMII

4.29. Oblicz ile cm 3 96,0 % roztworu H 2 SO 4 o gęstości 1,84 g · cm -3 trzeba wlać do wody,

by uzyskać 3 dm 3 roztworu o stężeniu 0,200 mol · dm - 3 . Zakładając, że gęstość

końcowego roztworu wynosi 1,0 g · cm - 3 , oblicz stężenie molalne i ułamek molowy

H 2 SO 4 w końcowym roztworze.

Odp. 33,32 cm 3 ; 0,204 mol · kg –1 ; 0,01

4.30. 150 cm 3 48,0 % roztworu NaOH o gęstości 1,51 g · cm - 3 rozcieńczono wodą do

objętości 10,0 dm 3 . Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Zakładając, że

gęstość końcowego roztworu wynosi 1,0 g · cm -3 , oblicz stężenie molalne i ułamek

molowy NaOH w końcowym roztworze.

Odp. 0,2718 mol · dm - 3 ; 0,2748 mol · kg –1 ; 4,93 · 10 –3

4.31. 25,0 cm 3 roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 96,0 % i gęstości 1,84 g · cm - 3 wlano

do 475 cm 3 5,0 molowego roztworu tego kwasu oraz zmieszano z 1,50 dm 3 wody.

Końcowy roztwór miał gęstość 1,06 g · cm -3 . Oblicz stężenia: procentowe, molowe,

molalne, ułamek molowy i miano powstałego roztworu.

Odp. 13,07 %; 1,4126 mol · dm -3 ; 1,5330 mol · kg –1 , 0,1386 g · cm -3

4.32. Pewną objętość 20 % roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,16 g · cm -3 wlano do

500 cm 3 0,100 molowego roztworu tego kwasu otrzymując roztwór o stężeniu

0,200 mol · dm - 3 . Oblicz wyjściową objętość kwasu oraz miano końcowego roztworu.

Odp. 14,36 cm 3 ; 0,0126 g · cm - 3

4.33. Zmieszano trzy roztwory kwasu siarkowego: a. 150 cm 3 96 % o gęstości 1,84 g · cm - 3 ,

b. 850 cm 3 5,00 molowego, c. 500 cm 3 roztworu o mianie 0,578 g · cm - 3 . Roztwór ten

wlano do 8,5 dm 3 wody. Oblicz stężenie molowe i miano otrzymanego roztworu.

Odp. 0,990 mol · dm -3 ; 0,0970 g · cm -3

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: