1. Równanie reakcji syntezy NH3 i H2. Napisz wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji. Czy i jak zmieni się wartość liczbowa stałej KS oraz jej wydajność w wyniku:
a) wzrostu ciśnienia;
b) wzrostu temperatury;
c) wprowadzenia dodatkowego NH3;
d) dodania katalizatora;
2. Narysuj wykres przedstawiający zmiany energii w trakcie przebiegu reakcji:
a) egzoergicznej;
b) endoergicznej;
Na wykresie zaznacz EA oraz E reakcji, jak i zmianę energii w obecności katalizatora.
3. Wyjaśnij, dlaczego wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji?
4. Podaj przykład katalizy homo- i heterogennej (równania reakcji).
5. Podaj definicję stopnia i stałej dysocjacji.
6. Napisz wyrażenie matematyczne, pokazujące związek między α a KD.
7. Napisz równanie reakcji pomiędzy kwasem anionowym i zasadą cząsteczkową, wskaż w równaniu sprzężone ze sobą kwasy i zasady.
8. Definicja pH. Do 0,1M HCl dodano równej objętości 0,1M NaOH. Jak zmieni się pH, pOH oraz iloczyn jonowy H2O?
9. Napisz równanie dysocjacji Ca3(PO4)2 oraz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności tej soli.
10. Podaj definicję rozpuszczalności i wymień 3 czynniki, które mają wpływ na jej wielkość.
11. Kwas octowy rozpuszczono w:
a) H2O;
b) C2H5OH;
Stężenia obu roztworów są identyczne. W którym roztworze α kwasu octowego jest wyższy. Uzasadnij odpowiedź!
12. Oblicz pH 0,03M HCl.
13. Oblicz pH 0,01M NaOH.
zuziowy