Obliczanie stężeń molowych (zadania).pdf

(152 KB) Pobierz

ZADANIA Z CHEMII

ZADANIA Z CHEMII

Stężenia roztworów - stężenie molowe (c m ) , stężenie molalne (c m )

Stężenie molowe (c m ) i stężenie molalne (c m ) oblicza się z zależności:

c = [1]

n

s

c

=

m

s

[2]

m

V

m

V

⋅

M

r

r

s

n

c = [3]

s

c

m

=

m

s

[4]

m

m

⋅

M

rozp

rozp

s

Gdzie:

n s – liczba moli substancji rozpuszczonej w roztworze

m s – masa substancji rozpuszczonej w roztworze w [g]

m rozp – masa rozpuszczalnika w [kg]

V r – objętość roztworu w [dm 3 ]

M s – masa molowa substancji rozpuszczonej w roztworze w [g/mol]

Zadanie 1. 20 dm 3 amoniaku (warunki standardowe) rozpuszczono w wodzie otrzymując 2 dm 3

roztworu. Oblicz stężenie molowe amoniaku w tym roztworze.

Dane:

V

NH

3

=

20

dm 3

V r = 2 dm 3

Rozwiązanie:

Stężenie molowe NH 3 w otrzymany roztworze należy obliczyć wykorzystując wzór:

c

=

n

NH

3

m

NH

3

V

r

Liczbę moli NH 3 (

n ) oblicza się, zakładając, że gaz ten ma właściwości gazu doskonałego, ze

3

wzoru:

n

=

V

NH

3

NH

3

−

V

Gdzie

−

V - objętość molowa gazu doskonałego w warunkach standardowych, obliczona z zależności:

−

T

298

m

3

dm

3

V

=

R

⋅

=

8

31

⋅

=

0

02444

=

24

,

44

p

101325

mol

mol

A zatem:

n

=

V

NH

3

=

20

=

0

8183

NH

3

−

V

24

,

44

Czyli:

c

=

n

NH

3

=

0

8183

=

0

4092

mol

/

dm

3

m

NH

3

V

2

r

m

,

NH

,

2289809.057.png

2289809.068.png

2289809.079.png

2289809.090.png

2289809.001.png

2289809.008.png

2289809.009.png

2289809.010.png

2289809.011.png

2289809.012.png

2289809.013.png

2289809.014.png

2289809.015.png

2289809.016.png

2289809.017.png

2289809.018.png

2289809.019.png

2289809.020.png

2289809.021.png

2289809.022.png

2289809.023.png

2289809.024.png

2289809.025.png

2289809.026.png

2289809.027.png

2289809.028.png

2289809.029.png

2289809.030.png

2289809.031.png

2289809.032.png

2289809.033.png

2289809.034.png

2289809.035.png

2289809.036.png

2289809.037.png

2289809.038.png

2289809.039.png

2289809.040.png

2289809.041.png

2289809.042.png

2289809.043.png

2289809.044.png

2289809.045.png

2289809.046.png

2289809.047.png

2289809.048.png

2289809.049.png

2289809.050.png

2289809.051.png

2289809.052.png

2289809.053.png

2289809.054.png

2289809.055.png

2289809.056.png

2289809.058.png

2289809.059.png

2289809.060.png

2289809.061.png

2289809.062.png

2289809.063.png

2289809.064.png

2289809.065.png

2289809.066.png

2289809.067.png

2289809.069.png

2289809.070.png

2289809.071.png

2289809.072.png

2289809.073.png

2289809.074.png

2289809.075.png

2289809.076.png

2289809.077.png

2289809.078.png

2289809.080.png

2289809.081.png

2289809.082.png

2289809.083.png

2289809.084.png

2289809.085.png

2289809.086.png

2289809.087.png

2289809.088.png

2289809.089.png

2289809.091.png

2289809.092.png

2289809.093.png

2289809.094.png

2289809.095.png

2289809.096.png

2289809.097.png

2289809.098.png

2289809.099.png

2289809.100.png

2289809.002.png

2289809.003.png

2289809.004.png

2289809.005.png

2289809.006.png

Zadanie 2. 20 g glukozy dodano do 200 g wody otrzymując roztwór o objętości 210 cm 3 . Oblicz

stężenie molowe i molalne glukozy w tak otrzymanym roztworze.

Dane:

m glukozy = 20 g

m rozp = 200 g = 0.20 kg

M glukozy = 180 g/mol

V r = 210 cm 3 = 0,21 dm 3

Rozwiązanie:

Stężenie molowe glukozy (c m ) w otrzymany roztworze należy obliczyć wykorzystując wzór:

c

=

m

glukozy

=

20

=

0

5291

mol

/

dm

3

m

V

⋅

M

0

21

⋅

180

r

glukozy

Stężenie molalne glukozy (c m ) w otrzymany roztworze należy obliczyć wykorzystując wzór:

c

m

=

m

glukozy

=

20

=

0

5555

mol

/

kg

m

⋅

M

0

20

⋅

180

rozp

rozp

glukozy

Zadania do samodzielnego rozwiązania:

1. W jakiej objętości roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm 3 znajduje się 2 mole substancji rozpuszczonej?

Odp.: V r = 4 dm 3 .

2. Oblicz masę molową substancji rozpuszczonej, wiedząc, że w 0,6 dm 3 roztworu tej substancji o

stężeniu 0,2 mol/dm 3 , znajduje się 4,8 g tej substancji. Odp.: M s = 40 g/mol.

3. W 5,0 kg wody rozpuszczono 100 g wodorotlenku sodu. Zakładając, że objętość końcowego

roztworu wyniesie 5 dm 3 , oblicz jego stężenie molowe. Odp.: c m = 0,5 mol/dm 3 .

4. Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego zawierającego 1,50 g czystego składnika 250 cm 3

roztworu. Odp.: c m = 0,0952 mol/dm 3 .

5. W 5,0 dm 3 roztworu zasady potasowej o gęstości d = 1,15 g/cm 3 znajduje się 182,5 g KOH. Oblicz

stężenie molowe i stężenie molalne tego roztworu.

Odp.: c m = 0,6505 mol/dm 3 , c m = 0,5854 mol/kg rozp .

6. Do 100,0 g siarczanu(VI) sodu wlano 950 cm 3 wody uzyskując 1,00 dm 3 roztworu. Oblicz stężenie

molowe oraz stężenie molalne tego roztworu. Odp.: c m = 0,7040 mol/dm 3 , c m = 0,7413 mol/kg rozp .

7. Oblicz ile gramów NaOH zawiera 200 cm 3 roztworu o stężeniu 0,245 mol·dm -3 . Odp.: m = 1,96 g.

8. Ile gramów substancji rozpuszczonej zawiera 25 cm 3 roztworu NH 4 NO 3 o stężeniu 0,1 mol·dm -3 ?

Odp.: m = 0,20 g.

9. Oblicz, w jakiej objętości roztworu NaCl o stężeniu 0,150 mol·dm -3 rozpuszczone jest 1,200 g

chlorku sodu? Odp.: V r = 136,9 cm 3 .

10. Jaka jest masa molowa substancji, której 0,960 grama rozpuszczone jest w 200 cm 3 roztworu o

stężeniu 0,120 mol·dm -3 ? Odp.: M s = 40 g/mol.

2289809.007.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Przeglad opiatów i opioidów. Metabolizm i właściwości.pdf (583 KB)
Selekcja jako metoda hodowli roślin.ppt (3784 KB)
Perspektywy rozwoju genetyki.docx (19 KB)
Fizyka a filozofia [HEISENBERG Werner Carl].rtf (580 KB)
Teoria pola elektromagnetycznego. Skrypt do wykładu.doc (8738 KB)

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin