Atom – budowa i przemiany.
kl. I k grupa 1
imię i nazwisko: .........................................................................................................
zad.1, 2, 3, 4 – dp, zad.5, 6, 7, 8 – dst, zad. 9, 10, 11, 12 – db, zad. 13, 14 – bdb
1. Izotopy są: (1p)
A. Atomami o takiej samej liczbie atomowej i takiej samej liczbie masowej,
B. Atomami o takiej samej liczbie atomowej a różnej liczbie masowej,
C. Atomami o takiej samej liczbie masowej a różnej liczbie atomowej,
D. Atomami o różnej liczbie atomowej i różnej liczbie masowej.
2. Wyjaśnij pojęcia: (3p)
a) unit
b) poziom orbitalny
c) pierwiastek chemiczny
3. Korzystając z układu okresowego oblicz masę cząsteczkową (1p)
K H2PO4
4. Atom zawiera: 50 protonów, 72 neutrony, 50 elektronów. (1p)
Podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.
5. Bezwzględna masa pewnej cząsteczki wynosi 9,96342·10-26 kg. (2p)Oblicz jej masę cząsteczkową.
6. Stosując zapis kratkowy poziomów orbitalnych podpowłok przedstaw (1p)rozmieszczenie 7 elektronów w podpowłoce f.
7. Zapisz podpowłokową konfigurację elektronową pełną i skróconą (2p)atomu kobaltu.
8. Zapisz skróconą konfigurację powłokową atomu glinu. (1p)
9. Jakie wartości przyjmuje poboczna liczba kwantowa, jeśli główna (1p)przyjmuje wartość 5.
10. Jakie wartości przyjmuje magnetyczna liczba kwantowa dla elektronów (1p)podpowłoki d.
11. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w zapisie kratkowym atomu bromu. (2p)
12. Średnia masę atomowa pierwiastka mającego izotopy o liczbach (1p)masowych 191 (39%) i 193 (61%) wynosi:
A. 9,611 u
B. 96,11 u
C. 19,222 u
D. 192,22 u
13. Podaj wartości liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej (2p)i magnetycznej spinowej) dla elektronów podpowłoki p należącej do powłoki M.
n = .........................; l = ..........................; m = ...............................; ms = ......................
14. Oblicz zawartość procentową obu izotopów miedzi o liczbach masowych (3p)63 i 65, wiedząc, że masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u.
kl. I k grupa 2
1. Masa cząsteczkowa jest: (1p)
A. Masą cząsteczki wyrażoną w jednostce masy cząsteczkowej,
B. Masą cząsteczki wyrażoną w jednostce masy układu SI (kg),
C. Masą cząsteczki wyrażoną w jednostce masy atomowej,
D. Masą cząsteczki wyrażoną w gramach (g).
a) powłoka elektronowa
b) konfiguracja elektronowa
c) elektrony sparowane
Mg(OH)SO4
4. Atom zawiera: 46 protonów, 62 neutrony, 46 elektronów. (1p)
5. Bezwzględna masa pewnej cząsteczki wynosi 3,96708·10-26 kg. (2p)Oblicz jej masę cząsteczkową.
6. Stosując zapis kratkowy poziomów orbitalnych podpowłok przedstaw (1p)rozmieszczenie 8 elektronów w podpowłoce d.
7. Zapisz podpowłokową konfigurację elektronową pełną i skróconą (2p)atomu galu.
8. Zapisz skróconą konfigurację powłokową atomu potasu. (1p)
9. Jakie wartości przyjmuje poboczna liczba kwantowa, jeśli główna (1p)przyjmuje wartość 7.
10. Jakie wartości przyjmuje magnetyczna liczba kwantowa dla elektronów (1p)podpowłoki f.
11. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w zapisie kratkowym atomu arsenu. (2p)
12. Średnia masa atomowa pierwiastka mającego izotopy o liczbach (1p)masowych 185 (39,5%) i 187 (60,5%) wynosi:
A. 186,21 u
B. 93,105 u
C. 18,621 u
D. 9,3105 u
13. Podaj wartości liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej (2p)i magnetycznej spinowej) dla elektronów podpowłoki d należącej do powłoki M.
14. Oblicz zawartość procentową obu izotopów chloru o liczbach masowych (3p)35 i 37, wiedząc, że masa atomowa chloru wynosi 35,45 u.
asia3233