test_atomy_i_wiaz.pdf

(287 KB) Pobierz
Microsoft Word - test_atomy_i_wiaz.doc
Anna Grych
Test sprawdzający z chemii
do klasy I LO i technikum
z działu „Budowa atomu i wiązania chemiczne”
Informacja do zadań 1-7
Dany jest pierwiastek
75
33
As
.
Zadanie 1. (1 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelkę.
pierwiastek Liczba atomowa
Z
Liczba masowa
A
Liczba
protonów
Liczba
elektronów
Liczba
neutronów
Liczba
nukleonów
As
Zadanie 2. (1 pkt)
Określ położenie arsenu w układzie okresowym łącząc symbol pierwiastka z miejscem w układzie
okresowym (kolumna 2).
Kolumna 1
Kolumna 2
Okres 3, grupa 16
As
Okres 4, grupa 17
Okres 4, grupa 15
Okres 3, grupa 14
Okres 4, grupa 2
Zadanie 3. (4 pkt)
Rozpisz konfiguracje elektronowe dla atomu arsenu czterema sposobami: a) powłokowym,
b) orbitalowym, c) klatkowym, d) skróconym (z konfiguracją gazu szlachetnego).
a)…………………………………………………………………………………………….
b)…………………………………………………………………………………………….
c)…………………………………………………………………………………………….
d)…………………………………………………………………………………………….
Zadanie 4. (2 pkt)
Uzupełnij tabelkę dotyczącą atomu arsenu:
Symbol powłoki walencyjnej
Orbitale walencyjne
Liczba elektronów walencyjnych
Liczba elektronów niesparowanych
Zadanie 5. (1 pkt)
Jaki jon powstaje z atomu arsenu? Napisz jego symbol i nazwę.
……………………………………………………………………
……………………………………………………………………
Zadanie 6. (1 pkt)
Określ liczbę protonów, elektronów i neutronów dla jonu arsenu. Zaznacz właściwą odpowiedź.
167530311.011.png 167530311.012.png
Liczba protonów Liczba neutronów Liczba elektronów
A
75
33
33
B
33
42
33
C
33
42
36
D
36
42
30
Zadanie 7 . (2 pkt)
Wypełnij tabelkę dotyczącą konfiguracji jonu arsenu.
Jon arsenu Konfiguracja elektronowa sposobem orbitalowym
Symbol gazu szlachetnego
Zadanie 8. (2 pkt)
Podkreśl izotopy w podanej grupie. Uzasadnij odpowiedź.
E
E,
64
28
E,
66
30
E,
66
32
E,
65
30
…………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 9. (3 pkt)
Oblicz masę atomową siarki wiedząc, że występuje ona w postaci mieszaniny izotopów o składzie
S
…………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………….
−
95
,
%;
33
16
S
−
0
%;
34
16
S
−
4
2
%;
36
16
S
−
0
%.
Zadanie 10. (1 pkt)
Podaj symbol i nazwę izotopu wodoru, który w jądrze ma dwa neutrony.
……………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 11. (2 pkt)
Jądro promieniotwórczego radu
226
88
Ra
uległo jednej przemianie α i następnie jednej przemianie β .
Podaj schemat ciągu tych przemian, podając symbole pierwiastków w postaci zapisu
A
Z
E
.
……………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 12. (3 pkt)
W pojemniku znajduje się 400 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie półtrwania 4 dni. Ile mg
pierwiastka pozostanie po upływie 20 dni. Wykonaj tabelkę oraz wykres ilustrujący zależność masy
próbki od czasu. Z wykresu odczytaj prawidłową odpowiedź.
Zadanie 13 . (1 pkt)
Uszereguj zbiór pierwiastków: arsen, tlen, brom, azot, fluor według wzrostu wartości
elektroujemności:
………………………………………………………………………………………………..
Informacja do zadań 14 i 15
Dane są cząsteczki : siarkowodór, czterochlorek węgla, bromowodór, chlor .
Zadanie 14. (2 pkt)
Która z powyższych cząsteczek jest najbardziej polarna? Uzasadnij odpowiedź.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 15. (2 pkt)
64
30
32
16
167530311.013.png
W których z w/w cząsteczkach występuje zerowy moment dipolowy? Uzasadnij odpowiedź.
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 16. (3 pkt)
Dane są substancje: tlenek rubidu , woda, chlorowodór, chlorek sodu, azot, dwusiarczek węgla .
Określ typ wiązania w tych substancjach, wpisując je do tabelki.
Typ wiązania
Substancja
Kowalencyjne
Kowalencyjne spolaryzowane
Jonowe
Zadanie 17. (2 pkt)
Narysuj wzór elektronowy kropkowy i kreskowy dla cząsteczki amoniaku .
Informacja do zadań 18 i 19
Dane są cząsteczki: Cl 2 , S 2 , P 2 , H 2 .
Zadanie 18 . (2 pkt)
W której cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne potrójne? Uzasadnij odpowiedź.
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 19. (4 pkt)
Uzupełnij tabelkę.
Cząsteczka
Liczba wiązań σ
Liczba wiązań π
Zadanie 20. (1 pkt)
Spośród podanych niżej właściwości zaznacz te, którymi charakteryzują się związki o wiązaniach
jonowych:
A. posiadają strukturę krystaliczną,
B. posiadają niską temperaturę topnienia,
C. posiadają wysoką temperaturę topnienia,
D. w stanie stałym nie przewodzą prądu,
E. w stanie stałym przewodzą prąd.
Zadanie 21. (1 pkt)
W której parze związków występują wiązania koordynacyjne?
A. HCl i H 2 O
B. HNO 3 i H 2 SO 4
C. NaCl i CaO
D. Cl 2 i S 2
Zadanie 22. (3 pkt)
Podaj po jednym przykładzie cząsteczki (wzór sumaryczny) do każdego kształtu według tabelki.
Kształt cząsteczki
Przykład cząsteczki - wzór sumaryczny
Tetraedryczny
Trygonalny
167530311.014.png 167530311.001.png 167530311.002.png
Liniowy
Zadanie 23. (1 pkt)
Które określenie dotyczące właściwości pierwiastków należących do drugiej grupy układu okresowego
jest prawdziwe:
A. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta elektroujemność pierwiastków.
B. W miarę wzrostu masy atomowej maleje charakter zasadowy tlenków.
C. W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków.
D. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków.
Kartoteka testu
Czynności ucznia.
Uczeń potrafi:
Kategoria
celu
Poziom
wymagań
Numer
zadania
-określić liczbę cząstek elementarnych w atomie i jonie,
C
P
1, 6
-określić położenie atomu pierwiastka w układzie okresowym,
C
P
2
-rozpisać konfiguracje elektronowe dla atomu i jonu,
C
P i PP
3, 7
-rozpoznać izotopy,
B
P
8
-wypisać dany izotop wodoru,
C
P
10
-określić powłokę walencyjną, orbitale i elektrony walencyjne
C
PP
4
-określić liczbę elektronów niesparowanych,
C
PP
4
-napisać symbol jonu i jego nazwę z danego atomu,
C
P
5
-określić gaz szlachetny, do którego upodabnia się jon,
C
P
7
-obliczyć masę atomową na podstawie składu izotopowego,
C
PP
9
-napisać schematy przemian promieniotwórczych,
C
PP
11
-tworzyć tabelę i wykres oraz interpretować dane na temat
okresu półtrwania,
D
PP
12
-uszeregować atomy według wzrostu elektroujemności,
C
P
13
-określić polarność cząsteczki,
C
P
14
-określić zerowy moment dipolowy w cząsteczce,
C
PP
15
-określić rodzaj wiązań chemicznych w cząsteczkach,
C
P
16
-narysować wzór kropkowy i kreskowy cząsteczki,
C
PP
17
-określić rodzaj wiązania kowalencyjnego w cząsteczce,
C
P
18
-określić ilość wiązań σ i π w cząsteczkach,
C
PP
19
-rozpoznać cechy związków o danym wiązaniu,
B
P
20
-rozpoznać cząsteczki z wiązaniem koordynacyjnym,
B
P
21
-podać przykłady cząsteczek o różnych kształtach,
C
PP
22
-określić zmiany różnych właściwości na tle układu
okresowego,
C
P
23
Model odpowiedzi i schemat punktowania
167530311.003.png 167530311.004.png 167530311.005.png 167530311.006.png
Nr
zad.
Przewidywany model odpowiedzi
Punktacja
za
czynność
Punktacja
sumaryczna
1 As – kolejne liczby: 33,75, 33, 33, 42, 75
1
1
2 As – okres 4, grupa 15 (V A)
1
1
3 a) K 2 L 8 M 18 N 5
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
c) sposób klatkowy (graficzny) - podpowłoka walencyjna 4s 2 4p 3
1
1
1
1
4
d) [ Ar]: 3d 10 4s 2 4p 3
4
Symbol powłoki walencyjnej
N
Za dwie
odp. 1 pkt
2
Orbitale walencyjne
4s 2 4p 3
Liczba elektronów walencyjnych
5
Liczba elektronów niesparowanych
3
2×1
5 As + 3e - → As 3-
symbol - As 3- nazwa – anion arsenu trójujemny
1
1
6 Odp. C
1
1
7 As 3- / 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 / Kr
1 pkt za
konfigurację
1 pkt
za gaz szl.
2
8
izotopy mają tę samą liczbę atomową, a różnią się liczbą masową – liczbą neutronów
E,
66
30
E,
65
30
E
1
1
2
9 Należy zastosować poniższy wzór, podstawić odpowiednie dane i obliczyć
masę.
Całościowe
wykonanie
zadania to 3
pkt
3
Mat
=
M
1
⋅
p
1
%
+
M
2
⋅
p
2
%
+
...
100
%
M 1,2.. –masy atomowe izotopów, p 1,2… - zawartości % izotopów
10 T - tryt
1
1
11
226
88
Ra
→
222
86
Rn
+
α
1
1
2
222
86
Rn
→
222
87
Fr
+
β
−
12
Tabelka-1
Wykres-1
Odczyt- 1
1
13 As, Br, N, O, F
1
1
14 Najbardziej polarna jest cząsteczka HBr, gdyż ma największą różnicę
elektroujemności spośród pozostałych równą 0,7
Wskazanie
cząsteczki 1
pkt,
uzasadnienie
1 pkt
2
15 Cząsteczki CCl 4 i Cl 2 mają symetryczną budowę niepolarną, wypadkowy
moment dipolowy równy jest zero.
Wskazanie
cząsteczek 1
pkt,
uzasadnienie
1 pkt
2
16
Typ wiązania Substancja
Kowalencyjne N 2 , CS 2
Kowalencyjne spolaryzowane H 2 O, HCl
Jonowe
1
1
1
3
NaCl, Rb 2 O
17
1+1
2
18 P 2 – występuje potrójne wiązanie pomiędzy dwoma atomami fosforu
widoczne na wzorze elektronowym
Wskazanie
cząsteczki 1
pkt,
2
64
30
167530311.007.png 167530311.008.png 167530311.009.png 167530311.010.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin