1. Jaka jest rednia szybkoć reakcji magnezu z kwasem solnym, jeSeli w cišgu 5 min powstało 6 g wodoru? 2. Na czym polega rola katalizatora w reakcjach chemicznych? Po wprowadzeniu go do układu reagujšcego przypiesza reakcje przez obniżenie energii aktywacji. 3. Które z podanych katalizatorów naleSy zaliczyć do homogenicznych, a które do heterogenicznych? Uzasadnić odpow ied. a) tlenek wanadu(V), katalizujšcy utlenianie tlenku siatki(IV) do tlenku siarki(VI) -hetero, ponieważ tl. Wanadu ma stan skupienia stały a Tl siarki ciekły b) nikiel, katalizujšcy reakcję syntezy amoniaku z pierw iastków -homo, oba stałe c) stęSony roztwór wodny kwasu siarkowego(VI), katalizujšcy reakcję estryfikacji etanolu kwasem octowym -homo, oba ciekłe 4. Jak zmieni się szybkoć reakcji: a) po ogrzaniu o 40oC, b) po ochłodzeniu o 30oC, jeSeli zmiana temperatury o kaSde 10oC pow oduje 3-krotnš zmianę szybkoci reakcji? A) 3x3x3x3=81 b) 3x3x3=27 5. Kiedy układ osišga stan rów now agi? Jeżeli iloc produktów będzie taka sama jak iloć substratów przy nie zmieniajšcych się warynkach wpływajšcych na szybkoć reakcji. 6. Jakie reakcje moSna uwaSać za praktycznie nieodw racalne? Reakcje nieodwracalne z danych warunkach fizycznych. Jeden z produktów np. odparował. 7. Sformułować zasadę Le Chataliera-Brauna i na jej podstaw ie w yjanić, w jakim kierunku przesunie się rów now aga reakcji: N2 + 3H2 ŽŹ 2NH3 H = - 2 2 k c a l Reg.: Jeżeli na układ w stanie równowagi dynamicznej działa jaki czynnik zewnętrzny, to powoduje on takš zmianę stanu równowagi, która minimalizuje działanie tego czynnika. a) po zwiększeniu cinienia w yw ieranego na reagujšcy układ -przesunie się w prawo b) po zwiększeniu objętoci naczynia -w lewo c) po podwySszeniu temperatury -w lewo d) po wprowadzeniu katalizatora (Fe z dodatkiem Al) -nie zmieni się 8. Jak w płynie: a) zwiększenie cinienia, b) podw ySszenie temperatury, na rów now agę następujšcych reakcji: I. 2H2 + O2 ŽŹ 2H2O H < 0 a) w prawo b)w lewo II. CaCO3 ŽŹ CaO + CO2 H > 0 a)w lewo b) w prawo III. 2C + O2 ŽŹ 2CO H < 0 a)w prawo b)w lewo 9. Okrelić, jak w płynie na połoSenie rów now agi poniSszej reakcji: CO2 (g) + H2 ŽŹ CO (g ) + H2O (g ) a) dodanie CO2 do mieszaniny reakcyjnej -w prawo b) dodanie H2 do mieszaniny reakcyjnej - w prawo c) dodanie CO do mieszaniny reakcyjnej - w lewo d) dodanie H2O do mieszaniny reakcyjnej - w lewo e) usunięcie częci CO2 z mieszaniny reakcyjnej - w lewo f) usunięcie częci CO z mieszaniny reakcyjnej -w prawo 10. Jakie sš dow iadczalne dow ody w ystępow ania jonów w roztw orach? 11. Wymień czynniki w pływ ajšce na stopień dysocjacji elektrolitu. -rodzaj elektrolitu -rodzaj rozpuszczalnika -stęzenie roztworu (wzrasta wraz ze spadkiem stęż.) - temperatura (na ogół nieco wzrasta przy wyższej temp.) - obecnoci innych substancji w roztworze 12. Do dwóch probówek, zawierajšcych roztwór kwasu octowego dodano: do pierwszej wody, do drugiej roztworu HCl. Jak wpłynie to na stopień i stałš dysocjacji kw asu octowego? 13. Podać rów nania dysocjacji kw asu siarkow odorow ego oraz w yraSenia na kolejne stałe dysocjacji. Uszeregować w ystępujšce w roztw orze jony w edług malejšcej w artoci ich stęSeń. 14. Obliczyć stęSenie jonów w odorotlenow ych w 0,01 M roztw orze słabej zasady, której stała dysocjacji wynosi 1,75 ˇ 10-5. 15. Obliczyć stęSenie jonów H3O+ w 0,01 M roztw orze kw asu solnego i 0,05 M roztw orze kwasu octowego. 16. Zapisać jonow o reakcje zachodzšce po zmieszaniu w odnych roztw orów : a) (NH4)2SO4 + NaOH b) K2CO3 + HCl c) NH3 .H2O + CH3COOH 17. Wskazać, które z w ymienionych substancji sš elektrolitami i podać rów nania ich dysocjacji: Na3PO4, NaOH, CH3COOH, FeCl3, H2, Cu(NO3)2, NH3 ˇH2O, HNO3, C3H8, H2SO4, H3PO4 C6H6, C6H12O6, CH3COONH4, (NH4)2SO4. 18. Wymienić najczęciej stosow ane w skaniki kw asow o-zasadow e. Podać mechanizm ich działania. Lakmus - Fenoloftaleina Oranż metylowy Wskanik uniwersalny
Cevoi