WTŻ I
gr.6
PROWADZĄCA: WYKONAWCY:
I. Tabela - sprawozdanie
Środowisko oddziaływujące
5% NaOHaq
5% HNO3aq
Sok owocowy - jabłkowy
Roztwór sacharozy
Miedź (blaszka ze stopu o wysokiej zaw. Cu)
Roztwór zabarwił się na niebiesko, następuje pasywacja, na granicy faz (nad roztworem) obecna ciemna linia, odczuwalny ubytek masy blaszki
Reakcja:
Korozja elektrochemiczna, równomierna, wodna – tym większa, im większe stęż. NaOH.
Nad roztworem powstaje szarozielony osad – patyna (zasadowy węglan miedzi) – z Cu, CO2 i wody.
Miedź przeszło do roztworu wg reakcji:
Niewidoczne ubytki masy, roztwór ma barwę błękitną, lekkie zaciemnienie płytki nad roztworem (patyna).
Korozja elektrochemiczna, wodna, równomierna
Brak zauważalnych makroskopowo zmian w płytce zanurzonej. Początki powstawania patyny – płytka nad roztworem.
Korozja chemiczna, atmosferyczna wilgotna, punktowa.
Brak zauważalnych makroskopowo zmian
Mosiądz
(stop Cu/Zn – Zn jest bardziej reaktywne niż Cu)
Roztwór ma barwę błękitno-niebieską: im głębiej zanurzona płytka w roztworze, to tym intensywniej jest czerwono-ceglasta (wyługowanie cynku)
(utlenienie)
(redukcja)
Korozja tym większa, im większe stężenie zasady.
(osad ciemnoniebieski)
Korozja elektrochemiczna, równomierna, selektywna
Zmiana barwy roztworu na różowy, na granicy faz płytka ma jaśniejszą barwę (białe otoczki):
(utlenienie) – anoda
(redukcja) – katoda
Korozja elektrochemiczna, wodna i atmosferyczna wilgotna, lokalna
Płytka zanurzona w roztworze ma powierzchnię gładką:
Gdy zostanie przekroczony iloczyn rozp. Fe(OH)2, to następuje wytrącenie się osadu i jego utlenienie:
Korozja elektrochemiczna, przede wszystkim atmosferyczna wilgotna
Roztwór zmienił barwę na ciemno-czerwoną, płytka pokryta jest czarnym osadem nad linią granicy faz, reszta osadu odpadła na dno – widocznego w postaci ciemnych blaszek
Zachodzi reakcja utlenienia:
-jeśli tlenu jest za mało, to w stadium przejściowym tworzy się Fe3O4
(kolor zielony)
(kolor czarny)
Podobno reakcja występuje jako następstwo działania utleniającego kwasu azotowego(V).
Korozja elektrochemiczna, głównie wodna (wżerowa) i wilg. atmosferyczna plamista
Korozja zaznacza się na granicy faz – w roztworze płytka jednolicie gładka (k. Atmosferyczna wilgotna), niezauważalne dyfundowanie Fe do zakwaszonego środowiska
Roztwór zmienił barwę na miodowo-żółtawą, na dnie roztworu widoczny pomarańczowy osad (obecny są tam hydraty tlenków żelaza)
Aluminium
Część płytki odpadła na dno słoika, na powierzchni płytki obecne są pęcherzyki gazu (wodór in statu nascendi), obecny biały nalot na płytka
Korozja elektrochemiczna wodna, równomierna, gwałtowna
Roztwór nie uległ zmianie zabarwienie – aluminium uległo pasywacji, pod wpływem kwasu pokryło się ochronną warstewką tlenku (Al2O3)
Korozja elektrochemiczna, wodna, plamista
Brak zmian
Guma
Odbarwienie gumy w roztworze (guma ulega żółknięciu)
-Roztwór uległ zabrudzeniu, lekkiemu zmętnieniu
Nad roztworem zmienił się wygląd gumy
Guma nie ulega procesowi korozji (chemicznej i elektrochemicznej)
Stal kwasoodporna
Na blaszce pojawiają się pęcherzyki powietrza, na styku faz osad koloru żółtego
-Sok ulega zmętnieniu.
-Reakcja z kwasami organicznymi redukującymi.
-Korozja elektrochemiczna wodna punktowa
Odporność na działanie zasad i większości kwasów – niepodatność na korozję elektrochemiczną
Szkło organiczne
(polimetakrylan metylu)
Zmętnienie roztworu, nie stwierdza się ubytków masy
Odporność na działanie ogółu rozcieńczonych roztworów kwasów i zasad nieorganicznych, rozpuszczalność w większości rozpuszczalników organicznych
Blaszka aluminiowa z miedzianem nitem w 2% NaClaq
Odbarwienie blaszki zanurzonej w roztworze, wytrącił się osad na dnie słoika
Aluminium jest bardziej reaktywne niż miedź
(utlenianie) – anoda
sumarycznie: (biały osad)
Powstaje ogniwo elektrochemiczne
Korozja elektrochemiczna wodna (równomierna)
Blaszka miedziana z aluminiowym nitem w 2% NaClaq
Blaszka nad roztworem pokryta jest białym nalotem
Korozja elektrochemiczna wodna i wilgotna atmosferyczna
POŁĄCZENIA SPAWANE
Stal węglowa w 5% NaOH...
viktus