odp_listopad 2006 a2.pdf

(242 KB) Pobierz
untitled
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
1
OCENIANIE ARKUSZA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako brak odpowiedzi. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia
nie podlegają ocenianiu.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną
z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji... , to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej
schemat. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz schemat ciągu przemian..., to zdający powinien napisać schemat ciągu przemian, a nie równania
kolejnych reakcji.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub
jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami
punktacji.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
 
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Kryteria punktowania
i przewidywana odpowiedź
(w nawiasach podano elementy odpowiedzi,
które nie są wymagane)
Punktacja
Zadanie
Uwagi
za czynność
za zadanie
1.
– za uzupełnienie tabeli:
Konfiguracja elektronowa
Za 9 prawidłowych
uzupełnień – 3 pkt;
za 8, 7 lub 6
uzupełnień – 1 pkt;
za 5,4 lub 3
uzupełnienia – 1 pkt;
za 2, 1lub brak
uzupełnień – 0 pkt.
Numer
okresu
Numer
grupy
Symbol
bloku
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
4
1
s
3
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
4
6
d
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
4
17
p
2. − za narysowanie wzoru elektronowego:
Należy uznać każdy inny poprawny wzór
elektronowy uwzględniający budowę kątową
cząsteczki wody.
1
1
3.
– za napisanie równania reakcji:
2 K + 2H 2 O → 2KOH + H 2
lub
2K +2H 2 O → 2K + + 2OH − + H 2
1
1
4. − za uszeregowanie tlenków:
Al 2 O 3 , MgO, Na 2 O, K 2 O
1
1
5. − za napisanie wyrażenia na stężeniową stałą
równowagi:
1
1
[SO
]
2
[O
]
K =
2
2
[SO
]
2
3
6. − za podanie dwóch sposobów spośród
przedstawionych poniżej:
• zmniejszenie ciśnienia
• zwiększenie objętości (rozprężenie)
• podwyższenie temperatury (ogrzanie)
• zmniejszenie stężenia któregokolwiek
z produktów (usuwanie produktu)
1
1
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
3
7. − za napisanie cząsteczkowych równań reakcji:
I. AgNO 3 + NH 4 Cl → AgCl ↓ + NH 4 NO 3
II. H 2 SO 4 + 2NH 4 Cl → 2HCl↑ + (NH 4 ) 2 SO 4
III. NH 4 Cl + NaOH → NH 3 ↑ + H 2 O + NaCl
Należy uznać zapis równania:
H 2 SO 4 + NH 4 Cl → HCl ↑ + NH 4 HSO 4
Brak strzałek ↑ i ↓ w równaniach reakcji
nie powoduje utraty punktów.
3 x 1
3
8.
– za uzupełnienie tabeli (odczytanie z wykresu
i zapisanie rozpuszczalności oraz określenie
rodzaju roztworu):
Należy uznać za poprawne każde
oszacowanie rozpuszczalności wynikające
z dokładności skali wykresu.
Za 4 prawidłowe
uzupełnienia - 2 pkt;
za 3 lub 2
uzupełnienia - 1 pkt;
za 1 uzupełnienie lub
brak - 0 pkt.
Rozpuszczalność Rodzaj roztworu
2
Chlorek amonu
45 g/100 g H 2 O
nasycony
Azotan(V) potasu 65 g/100 g H 2 O
nienasycony
9.
– za podanie nazw substancji:
substancja o najniższej rozpuszczalności –
azotan(V) potasu,
substancja o najwyższej rozpuszczalności – cukier
1
1
10.
– za metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką: c p = 61,5%
1
1
przykładowe rozwiązanie:
– odczytanie z wykresu masy substancji
i obliczenie masy roztworu jodku potasu:
m r = 160 g + 100 g = 260 g
– obliczenie stężenia procentowego
2
160 g
160 g
c
=
⋅
100% =
⋅
100% = 61, 5%
p
160 g + 100 g
260 g
lub
160 g substancji jest w 260 g roztworu
x g w 100g roztworu
100 g 160 g
⋅
= 61, 5 g
⇒ c p = 61,5%
260g
x =
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
11. − za napisanie jonowego równania reakcji:
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu
− za sformułowanie wniosku, np.:
Żelazo jest metalem bardziej aktywnym (niż
miedź) .
Należy uznać za poprawne odpowiedzi:
Żelazo wypiera miedź z roztworu soli.
lub
Żelazo redukuje jony Cu 2+ do metalicznej
miedzi.
1
1
2
12. − za przedstawienie bilansu elektronowego np.:
Cr 2 O 7 2- + 14 H + + 6 e - → 2 Cr 3+ + 7 H 2 O
Fe 2+ → Fe 3+ + e - | (x 6)
lub
VI
Należy uznać inne równania lub schematy
przedstawiające poprawnie bilans
elektronowy.
1
III
2
Cr+ 6e
-
→ | (x 1)
2Fe- 2e
II
-
→ | ( x 3)
2 Fe
2
− za dobranie współczynników
stechiometrycznych w podanym schemacie reakcji:
1
K 2 Cr 2 O 7 + 6 FeSO 4 + 7 H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 +
+ 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O
13. − za napisanie równań reakcji elektrodowych:
K(–) Pb 2+ + 2e – → Pb
A(+) 2Cl – → Cl 2 + 2e –
Należy uznać inne poprawnie zapisane
równania reakcji elektrodowych.
1
1
2Cr
III
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
5
14. − za metodę
− za obliczenia
− za wynik z jednostką: v = 0,26 dm 3
1
1
1
przykładowe rozwiązanie:
q= I · t = 5A · 15 · 60s
q=4500 C
4 · 96500 C – 22,4dm 3 tlenu
4500 C – V tlenu
4500
C
⋅
22,4dm
3
3
V
=
=
0,26dm
3
tlenu
4
⋅
96500
C
lub
MIt 32g mol 5A 15 60s
⋅⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅
⋅
-1
m=
=
z F
4 96500 A s mol
⋅ ⋅
-1
m = 0,373 g
22,4 dm 3 - 32 g tlenu
y - 0,373 g tlenu
y=0,26 dm 3
15.
a) za napisanie wzoru: F 2
b) za wskazanie jonu: Fe 2+
1
1
2
16. − za określenie roli wody:
1. zasady
2. kwasu
1
1
17.
a) za określenie odczynu roztworu w probówce I:
zasadowy
b) za napisanie numeru probówki: III
1
1
2
⋅

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin