Odpowiedzi(1).pdf

(77 KB) Pobierz
Microsoft Word - Rozwiązania zadań 16KCh.doc
Zad. 1.
N
+
3
H
⎯
⎯→
T
,
kat
.
2
NH
2
2
3
CH
+
O
⎯
⎯→
p
,
T
,
kat
.
CO
+
2 H
4
2
2
2
2
CH
+
O
⎯
⎯→
,
T
,
kat
2
CO
+
4
H
4
2
2
CO
+
H
O
⎯
⎯→
p
,
T
kat
.
CO
+
H
2
2
2
2
NH
+
CO
⎯
⎯→
p
T
,
kat
.
H
O
+
(
NH
)
CO
3
2
2
2
2
A – wodór; B – amoniak; D – tlenek węgla(VI); F – tlenek węgla(II); G – woda
M mocznik = 60 g/mol
60
g
−
1
molN
2
1000000
g
−
x
x
=
16666
,
67
molaN
2
1
molN
−
0
0224
m
3
2
16666
,
67
molaN
2
−
x
x
=
373
,
33
m
3
373
,
33
m
3
−
78
%
powietrza
x
−
100
%
x
=
478
,
63
m
3
478
,
63
m
3
−
50
%
x
−
100
%
x
=
957
,
26
m
3
Odp. Do otrzymania 1 t mocznika przy wydajności 50 %, w przeliczeniu na azot, potrzeba zużyć
957,26 m 3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych.
Najczęstsze błędy: nie uwzględnianie 50 % wydajności procesu; wstawianie błędnej zawartości azotu
w powietrzu; rozpoznawanie substancji A jako woda; zapisywanie w równaniach reakcji słownie
„mocznik” zamiast np. (NH 2 ) 2 CO
p
,
p
,
,
Zad. 2.
CaC
⎯
⎯→
2
O
C
H
⎯
⎯→
,
T
kat
.
C
H
2
2
2
6
6
C
+
2
H
⎯
⎯→
T
,
kat
.
CH
⎯
⎯→
2
h
ν
CH
Cl
2
4
3
CH 3 Cl, AlCl 3
Cl 2 , Fe
Cl
NaOH
OH
CH 3 Cl
NaOH
H 2 O
ogrzew.
COOH
COOH
O
Cl 2 , Fe
O
KMnO 4
O
Cl
Izomer chiralny:
Cl
COOH
OH
H
p
,
p
.
Cl
,
420907923.001.png 420907923.002.png 420907923.003.png
 
Zad. 3.
5
HO MnO H O Mn HO
+
2
−
+ →+ +
6
+
5
2
2
+
8
22
4
2
2
−
1
0
22
Oe O
−→
−
| 5
2
+
7
+
2
Mn e Mn
+→
5
−
| 2
1
molKMnO
4
−
55
gMn
x
−
0
0628
gMn
x
=
0
0011418
mola
0
0011418
mola
−
10
cm
3
x
−
42
cm
3
x
=
0
00479556
mola
z równania reakcji:
2
molKMnO
4
−
5
moliH
2
O
2
0
00479556
mola
−
x
x
=
0
01199
molaH
2
O
2
M
H
2
O
2
=
34
g
/
mol
1
mol
−
34
g
0
01199
mola
−
x
x
=
0
4077
gH
2
O
2
1
1289
g
−
0
4077
g
=
0
7212
g
M mocznik
=
60
g
/
mol
60
g
−
1
mol
0
7212
g
−
x
x
=
0
01202
mola
0
01199
molaH
2
O
2
≈
1
0
01202
mola
(
NH
)
CO
1
2
2
Odp. Stechiometria kompleksu mocznika z nadtlenkiem wodoru wynosi 1:1
Najczęstsze błędy: przyjmowanie że titrant zawierał 62,8 mg KMnO 4 zamiast Mn; błędny zapis
równania reakcji
 
Zad. 4.
A
:
(
NH
)
CO
+
6
OH
−
⎯
⎯→
N
+
CO
+
5
H
O
+
6
e
−
2
2
2
2
2
K
:
6
H
O
+
6
e
−
⎯
⎯→
3
H
+
6
OH
−
2
2
C
=
20
A
×
3600
s
=
72000
c
ne
−
=
72000
c
/
96500
c
=
0
7461
mola
6
molie
−
−
1
mol
(
NH
)
CO
2
2
0
7461
mola
−
x
x
=
0
1244
mola
1
mol
(
NH
2
)
2
CO
−
60
g
0
1244
mola
−
x
x
=
7
,
464
g
6
molie
−
−
1
molH
O
2
0
7461
mola
−
x
x
=
0
1244
mola
1
molH
2
O
−
18
g
0
1244
mola
−
x
x
=
2
239
g
1000
g
−
100
%
x
−
5
x
=
50
g
Cp
=
50
−
7
464
×
100
%
≈
4
295
%
1000
−
(
7
464
+
2
239
)
Odp. Stężenie procentowe mocznika po przeprowadzeniu procesu elektrolizy wynosiło 4,295 %.
Najczęstsze błędy: nie uwzględnienie elektrolitycznego rozkładu wody; zapisanie reakcji katodowej w
przeliczeniu na 2e -
Zad. 5.
(
NH
)
CO
+
H
O
⎯
⎯→
2
NH
+
CO
2
2
2
3
2
pOH
=
14 =
−
11
,
2
[
OH
−
]
=
10
−
2
,
5
≈
0
003163
M
0
003163
mola
−
1000
cm
3
x
−
10
cm
3
x
=
0
00003163
molaOH
−
0
00003163
mola
−
1
%
x
−
100
%
x
=
0
003163
molaNH
3
1
mol
(
NH
2
)
2
CO
−
2
moleNH
3
x
−
0
003163
molaNH
3
x
=
0
0015815
mola
(
NH
2
)
2
CO
0
0015815
mola
−
10
g
nasion
x
−
1
g
x
=
0
00015815
mola
=
158
15
μ
mola
Odp. Aktywność ureazy wyniosła 158,15 jednostek międzynarodowych (lub 158,15 μmola/min).
Najczęstsze błędy: nie przeliczanie wyniku na 1 g nasion; nie uwzględnianie stechiometrii reakcji
hydrolizy
enzym
,

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin