2. Ilość substancji można mierzyć za pomocą ilości cząstek, (stąd jednostka mol ), 1kmol to ilość drobin równa liczbie atomów węgla, których masa =12 kg - czyli liczba Avogarda ( 6,02283*1023) . 1kmol dowolnej subst. Jednorodnej o określonym symbolu cząsteczki odpowiada tylu kilogramom ile wynosi jej masa cząsteczkowa M. Związek między kg-m. i kmol - n można zapisać :
m.=nM
19. Praca użyteczna przemiany -to różnica pomiędzy pracą absolutną( bezwzględną ) i pracą kompresji otoczenia i wyraża się: LU,1,2=L1,2-p0(V2-V1) gdzie V1 i V2 oznaczają objęt. czynnika w cylindrze na początku i końcu przemiany.
Praca kompresji otoczenia - gdy ciś. na zew. tłoka jest róóżne od zera to ekspandujący wew. Cylindra gaz musi pokonać oprócz oporu jakiejś siły F (wykonującej pracę ), dodatkowy opór równy . Praca kompresji otoczenia dla przemiany między stanami 1 i 2 , i
39. Wzory do przemiany izotermicznej
W TEJ PRZEMIANIE PRACA ABSOLUTNA JEST RÓWNA PRACY TECHNICZNEJ
Ciepło przemiany
62. Wykres p.-T dla wody.
Trzy linie równowagi fazowej rozgraniczające obszary występowania 3 stanów skupienia spotykają się w jednym punkcie zwanym punktem potrójnym. Położenie punktu potrójnego dla wody: p.=611 N/m2 , t=0,0098 0 C. Obserwując zjawisko chłodzenia izobarycznego pary przy ciś. niższym niż ciś. odpowiadające punktowi potrójnemu, to zauważymy zjawisko bezpośredniego powstawania lodu z pary --- resublimacja. Przez cały czas trwania tego zjawiska temperatura jest stała. Zjawisko odwrotne nazywaj zjawiskiem sublimacji.
Temperatury przemian fazowych dla danego ciś. nazywaj temperaturami nasycenia.
59. Prawo Gouy’a-Stodoli dla ukł. otwartego.
Dla ukł. przepływowego wymieniającego z otoczeniem o temp. T0 ciepło Q0 praca zew. ukł. jest równa pracy technicznej .Określając dla tego ukł. stany skrajne przemiany parametrami L1 i S1 oraz L2 i S2 można napisać równanie bilansu energii zgodnie z I Zas. Termodynamiki
L-praca
i bilans entropii, zgodnie z II Zas. Termodynamiki
-suma przyrostów entropii wszystkich ciał uczestniczących w zjawisku ; S-entropia.
Z obu równań otrzymasz:
Równanie określa rzecz. pracę zew. wykonaną przez ukł. przepływowy. Gdyby wszystkie przemiany, jakim ulega ukł., byłby odwracalne, wówczas ukł. byłby zdolny wykonać pracę max. równą
większa od pracy rzecz. o
Dla przemian odwracalnych całkowity przyrost entropii wszystkich części ukł. łącznie z otoczeniem jest równy zero.
Max. praca jaką możesz uzyskać z ukł. zależy od parametrów początkowych i końcowych czynnika , temp. zew. żródła ciepła.
Praca uzyskana w rzecz. ukł. na skutek nieodwracalności przemian w nich zachodzących jest zawsze mniejsza od pracy max.
Strata pracy wynikająca z nieodwracalności przemian wynosi:
Powyższy iloczyn to prawo Gouy’a-Stodoli mówiące, że strata pracy wywołana nieodwracalnością przemian jest równa iloczynowi całkowitego przyrostu entropii wszystkich ciał biorących udział w procesie i temp. otoczenia.
42. Przemiana politropowa to przemiana dla której zależność p. od V określa równanie:
n- stały wykładnik, który dla różnych politrop może przybierać wartości od + do-
Przemianami politropowymi są między innymi przemiany: izobaryczna, izotermiczna.
22. Ciepło przemiany to suma zew. ciepła przemiany i ciepła tarcia
gdzie (ciepło tarcia jest równe pracy tarcia i zawsze dodatnie).
Ciepło przemiany można obl. na podst. Średniej właściwej pojemności cieplnej z zależności:
(T2 -T1 ) m.- masa; - średnia pojemność cieplna
komes69