witowski fragmenty Działu 1 z Tomu 1(1).pdf

Fragmenty Działu 1 z Tomu 1

Budowa a układ okresowy

Zadanie 2 ( 1 pkt. ) V/2002/A1

Konfigurację elektronową 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 mają atomy i jony:

A. Mg 2+ , Cl - , K +

B. Ar, S 2- , K +

C. Ar, Na + , K +

D. S 2- , Mg 2+ , Cl -

Zadanie 3 ( 2 pkt. ) I/2003/A1

Uzasadnij, dlaczego cynk tworzy tylko dwudodatnie kationy?

a) Napisz konfigurację atomu cynku.

..................................................................................................................................................

b) Podaj krótkie uzasadnienie istnienia kationu Zn 2+ .

..................................................................................................................................................

Zadanie 4 ( 2 pkt. ) I/2003/A1

Wybierz z układu okresowego dwa pierwiastki grup głównych, których jony (jednego

z nich kation a drugiego anion) mają taka konfigurację jak argon.

Zapisz pełne konfiguracje wybranych jonów:

a) kationu: ............................................................................................................ ....................

b) anionu: .................................................................................................................. ..............

INFORMACJA DO ZADANIA 30 – 31

Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (K 2 L 8 M 1 )

Zadanie 30 ( 1 pkt. ) V/2006/A1

Przepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych.

..................................................................................................................................................

Zadanie 31 (1 pkt. ) V/2006/A1

Podaj trwały stopień utleniania, który glin przyjmuje w związkach chemicznych.

..................................................................................................................................................

Zadanie 32 ( 3 pkt. )

Suma cząstek elementarnych atomu pewnego pierwiastka wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Ustal symbol tego

pierwiastka oraz podaj grupę i okres, do których należy ten pierwiastek.

Symbol

Grupa

Okres

Zadanie 33 ( 3 pkt. )

Dla pierwiastków:

X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Y: K 2 L 8 M 1

Z: 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 0 2p z 0

ustal, jakie to pierwiastki podając ich symbole, blok energetyczny, grupę

i okres, do których należą.

Symbol

Blok

Grupa

Okres

Zadanie 34 ( 2 pkt. )

Pierwiastek X należy do bloku s, tworzy proste kationy X 2+ o konfiguracji elektronowej neonu a jego

elektroujemność jest wyższa od sodu. Ustal, jaki to pierwiastek a następnie zapisz jego reakcję z wodą.

Pierwiastek X: ...........................................................................................................

Reakcja: ....................................................................................................................

Zadanie 61 ( 2 pkt. )

Spośród podanych jonów wypisz te, które mają jednakową konfigurację elektronową:

Ca 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Na + , K + , S 2- , Cl - , Ba 2+ , F -

..................................................................................................................................................

Zadanie 62 ( 3 pkt. )

Uzupełnij tabelę wpisując liczbę elektronów niesparowanych każdego

z podanych pierwiastków w stanie podstawowym.

Zadanie 63 (1 pkt. )

W podpoziomie energetycznym d maksymalna liczba stanów kwantowych wynosi:

..................................................................................................................................................

(tu wpisz swoją odpowiedź)

Zadanie 64 ( 1 pkt. )

Jaka jest liczba atomowa atomu tworzącego jon typu X 2+ , jeżeli jego liczba masowa wynosi 60, a w jego jądrze

znajduje się 33 neutronów?

..................................................................................................................................................

Zadanie 110 ( 1 pkt. )

Zapis [Ar] 3d 1 4s 2 przedstawia konfigurację elektronową atomu:

……………..........................................................................................................……………

Zadanie 111 ( 1 pkt. )

Przedstaw za pomocą zapisu klatkowego konfigurację elektronową atomu miedzi.

…………………………………........................………..……………………………………

Zadanie 112 ( 1 pkt. )

Wskaż pierwiastek, który ma poniższą konfigurację elektronową

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

……………………........................……………………..……………………………………

( p o d a j n a z w ę p i e r w i a s t k a )

Zadanie 113 ( 2 pkt. )

Liczba niesparowanych elektronów w atomie siarki

- w stanie podstawowym wynosi ……...............………;

- w I stanie wzbudzonym: ………...............……....……;

- w II stanie wzbudzonym …….......................……...… .

Zadanie 114 ( 2 pkt. )

Podaj liczbę elektronów walencyjnych w atomie chromu:

………......................................................................................................................................

Na jakich orbitalach rozłożone są te elektrony?

…………………………………........................……………….......................………...……

Zadanie 144 ( 2 pkt. )

Pierwiastek leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Tworzy on prosty jon X 2+ . Ustal i

podaj symbol pierwiastka. Zapisz poprawnie konfigurację elektronową tego jonu.

symbol: ..................................................................................................................... ...............

konfiguracja: ............................................................................................................... ............

Zadanie 145 ( 2 pkt. )

Krzem ma tzw. powłokową konfigurację elektronową: K 2 L 8 M 4 .

Zapisz powłokową konfigurację pierwiastka X, który ma o 10 protonów więcej w jądrze od atomu krzemu,

podaj jego symbol.

Identycznie postępuj dla pierwiastka Y, który ma o 10 protonów mniej od atomu krzemu.

pierwiastek X

pierwiastek Y

symbol

konfiguracja

Zadanie 146 ( 2 pkt. )

Zapisz, ile obszarów orbitalnych zawierają poziomy energetyczne:

L - ............................................................................................................................................

N - ............................................................................................................................................

Zadanie 155 ( 2 pkt. )

N P As Sb Bi

Powyższa strzałka obrazuje wzrost:

I. właściwości metalicznych azotowców

II. właściwości kwasowych tlenków azotowców

III. właściwości zasadowych wodorków azotowców

IV. właściwości redukujących wodorków azotowców

Zgodne z prawdą stwierdzenia to: ...........................................................................................

Zadanie 156 ( 1 pkt. )

Na pytanie: Co symbolizuje strzałka, umieszczona pod szeregiem symboli pierwiastków:

Na Mg Al Si P S Cl

udzielono następujących odpowiedzi:

student I – wzrost charakteru kwasowego pierwiastków w okresach układu okresowego;

student II – zmniejszenie się charakteru metalicznego pierwiastków okresach układu

okresowego;

student III – wzrost maksymalnej wartościowości pierwiastków względem tlenu.

Oceniając powyższe odpowiedzi stwierdzamy, że prawidłowo odpowiedział student:

..................................................................................................................................................

Zadanie 177 ( 2 pkt. )

Wypełnij poniższą tabelę wiedząc, że konfiguracja elektronowa pierwiastka X to:

K 2 L 8 M 13 N 1 a dla pierwiastka Y: Z = 40 (Z – liczba atomowa).

Liczba

elektronów w

atomie

Liczba powłok

elektronowych

Liczba

elektronów

walencyjnych

Numer grupy

Numer okresu

Pierwiastek X

Pierwiastek Y

Zadanie 178 ( 1 pkt )

Uszereguj pierwiastki grupy 17 według rosnącej reaktywności.

.....................................................................................................................................................................................

............................................................................

Zadanie 179 ( 2 pkt. )

Ustosunkuj się do stwierdzeń zawartych poniżej w tabeli wpisując obok każdego zdania literę P jeśli zdanie jest

prawdziwe bądź F jeśli fałszywe.

Które z podanych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do pierwiastków:

Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

1. Zawierają identyczny typ konfiguracji elektronów walencyjnych.

2. Zawierają identyczną liczbę powłok elektronowych.

3. Charakter metaliczny rośnie w kierunku od prawej do lewej strony.

4. Maksymalna wartościowość względem wodoru rośnie do Si

a potem zaczyna maleć.

Zadanie 180 ( 4 pkt. )

Dwa pierwiastki: X i Y należą do VII grupy głównej (17) układu okresowego.

X reaguje z solą potasową Y wg równania:

X 2 + 2 KY → 2 KX + Y 2

Dobierz dwie pary pierwiastków X

Y spełniających warunki zadania

i zapisz reakcje wg powyższego schematu:

Reakcja a) ................................................................................................................................

Reakcja b) ................................................................................................................................

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: