Justyna Wysocka, gr. 4, zespół nr 1, Wydział Inżynierii Lądowej, Rok Akademicki 2010/11
Ćw. 4.1: Identyfikacja wybranych kationów
Data wykonania ćwiczenia: 11.10.2010r.
Cel ćwiczenia
Identyfikacja 5 wybranych kationów w próbkach zawierających roztwory o nieznanym składzie, po dokonaniu wstępnej identyfikacji (. schemat 4.7, str 33), a następnie identyfikacja na podstawie reakcji charakterystycznych.
Podstawy teoretyczne
Kation to jon dodatni, atom lub cząsteczka z niedomiarem elektronów
Kationy powstają podczas dysocjacji elektrolitycznej związków nieorganicznych w roztworze wodnym.
Działając odpowiednimi odczynnikami tzn. roztworami zawierającymi jony reagujące z jonami wykrywanymi, przeprowadza się reakcje analityczne tzw. reakcje charakterystyczne, pozwalające na identyfikacje zawartych w badanym roztworze jonów. Reakcje, w których następuje zmiana zabarwienia, bądź wytrącenie się osadu lub pęcherzyków gazu są reakcjami charakterystycznymi, które zapisujemy zawsze w postaci jonowej.
Tabela reakcji charakterystycznych
Odczynnik
Reakcja
Efekt
Kation wapniowy Ca2+
(NH4)2CO3
biały osad
NaOH
kation żelazawy, Fe2+
Na powietrzu utlenia się
zielony osad
czerwonobrunatny osad
Kation żelazowy, Fe3+
KSCN
(rodanek potasowy)
krwistoczerwona barwa roztworu
kation glinowy, Al3+
NaOH, NH4OH
nadmiar NaOH
nadmiar NH4OH
rozpuszczanie osadu
osad się nie rozpuszcza
kation miedziowy, Cu2+
niebieski osad
kation amonowy, NH4+
gaz o charakterystycznym zapachu (amoniak)
kation ołowiawy, Pb2+
HCl
KI
żółty osad
K2CrO4
kation barowy, Ba2+
H2SO4
mocne kwasy
Przebieg wykonywanych czynności i obserwacje
Z każdej próbki pobierano około 0,5-1 cm3 roztworu, następnie zgodnie z diagramem Schemat postępowania przy analizie kationów (4.7 s.33) dokonywano badania. Informacje o kolejnych stopniach badania, jak i o zachowaniu cieczy znajdują się w tabeli poniżej. Przekreślenie pola oznacza, iż dana reakcja według diagramu nie dotyczy obiektu badań lub wynik poprzednich testów jest jednoznaczny.
Próbka
+HCl
+NaOH
Nadmiar odczynnika
Zapach
Reakcja charakterystyczna
I
brak osadu
Charakterystyczny zapach (amoniak)
II
brak zapachu
+H2SO4 - biały osad
+K2...
cloudzer678