Instrukcja_I_roztwory.doc

Materiał teoretyczny: stężenia roztworów procentowe i molowe, gęstość, ułamek molowy.

Cel:

1. Zapoznanie się z podstawowym szkłem laboratoryjnym; rozróżnienie szkła kalibrowanego na wlew i wylew.

2. Zapoznanie się z podstawowymi czynnościami laboratoryjnymi: mycie szkła, ważenie, przenoszenie substancji, uzupełnianie kolby miarowej do kreski, pipetowanie.

Szkło i sprzęt:

Kolby miarowe: 500 cm3, 250 cm3, 100 cm3, zlewki: 250 cm3, 25 cm3, naczyńka wagowe, pipety 25 cm3 i 50 cm3, pipeta skalowana, cylinder miarowy 100 cm3, lejek, tryskawka, gruszka gumowa. Waga techniczna.

Odczynniki: NaCl, woda destylowana.

Wykonanie:

1a. Sporządzić w zlewce 100 g roztworu NaCl o stężeniu 10%. Wykonaj konieczne obliczenia.

1b. Ile wynosi stężenie molowe tego roztworu? Ile wynosi ułamek molowy NaCl i H2O w tym roztworze?

2. Sporządzić w kolbie miarowej 500 cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0.2 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia. Ile wynosi stężenie procentowe tego roztworu? (Przyjmij, że gęstość roztworu wynosi 1.00 g/cm3).

3. Roztwór 0.2 mol/dm3 rozcieńcz 5-krotnie w kolbie o pojemności 250 cm3. Ile wynosi stężenie roztworu po rozcieńczeniu?

4. Sporządzić 100 cm3 roztworu o stężeniu 0.01 mol/dm3 wykorzystując jeden z roztworów wcześniej przygotowanych.

5. Roztwór NaCl o stężeniu 0.04 mol/dm3 przelać do butli i pozostawić do oznaczania jonów Cl- metodą Mohra.

Wszystkie przygotowane roztwory opisać podając nazwę, stężenie i datę przygotowania roztworu.

Plan sprawozdania:

1. Temat ćwiczenia. Data.

2. Opis przygotowania 10% roztworu NaCl (pkt.1a).

3. Obliczenia i opis przygotowania 500 cm3, 0.2 mol/dm3 NaCl (pkt. 2)

4. Opis przygotowania roztworu wg pkt. 4.

5. Obliczenia i uzupełnione tabele.

Tabela 1. Sporządzanie roztworów.

Tabela 2. Rozcieńczanie roztworów.