prawa_gazowe.doc

Prawa gazowe

1.      Uszeregować następujące próbki w kolejności malejącej liczby atomów: 2 g tlenu,
0,2 mola wodoru, 4,48 dm3 helu.

2.      Ile gramów tlenu znajduje się w 11,2 dm3 dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych?

3.      W ilu milimolach dwutlenku węgla znajduje się taka sama ilość węgla, co w 44,8 cm3 tlenku węgla (warunki normalne)?

4.      Jaką objętość zajmie w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1020 hPa:

a)      1 mol tlenu

b)     50 mmoli wodoru

c)      10 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych

d)     14 g azotu

5.      Butla zawiera 5 kg chloru. Jaką objętość (w m3) zajmie ta ilość chloru w temp. 295 K
pod ciśnieniem normalnym?

6.      Obliczyć masę cząsteczkową gazu, jeżeli jego gęstość w temperaturze 293 K pod ciśnieniem 1000 hPa wynosi 1,15 g/dm3.

7.      Podczas reakcji 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami wodoru otrzymano 1 objętość azotu i 4 objętości pary wodnej. Pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury. Jaki jest wzór chemiczny badanego gazu?

8.      Dwie objętości pewnego tlenku azotu reaguje z 4 objętościami wodoru, dając jedną objętość azotu i 4 objętości pary wodnej. Pomiary objętości wykonano w temperaturze 400 K pod ciśnieniem 500000Pa. Ustalić wzór redukowanego tlenku azotu.

9.      Ile moli trójtlenku siarki można otrzymać z 10 dm3 (warunki normalne) dwutlenku siarki?

10.  Para kwasu azotowego(V) rozkłada się podczas ogrzewania na azot, tlen i wodę.
Ułożyć równanie reakcji. Obliczyć, jaką objętość zajmą produkty rozkładu 1 mola kwasu azotowego(V) w temperaturze 1273 K pod normalnym ciśnieniem.

11.  Azotan(III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania na azot i parę wodną.
Ile gramów azotanu(III) amonu należy rozłożyć, aby otrzymać 5 dm3 azotu odmierzonego

a)      w warunkach normalnych

b)     w temperaturze 294 K pod ciśnieniem 992 hPa?

12.  W pierwszym naczyniu zmieszano 70 cm3 N2 i 30 cm3 H2, a w drugim 10 cm3 N2 i 40 cm3 H2. W którym naczyniu może powstać więcej amoniaku?