Sprawozdanie 3.doc

·         Ćwiczenie 1: Oznaczanie miana manganianu (VII) potasu, za pomocą szczawianu potasowego.

Wykonywane czynności:

Odważono na wadze analitycznej 0,2302g szczawianu sodu. Przeniesiono ilościowo do kolby stożkowej i rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 50 cm3. Dodano 15 cm3 H2SO4, o stężeniu 2 mole/dm3. Następnie ogrzano do temperatury ok. 80°C, nie dopuszczając do zagotowania się roztworu. Miareczkowano roztworem KmnO4 o nieznanym stężeniu, aż do uzyskania różowego zabarwienia.

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O

2C ® 2C + 2e- | 5  utleniacz KMnO4

Mn + 5e- ® Mn | 2  reduktor Na2C2O4

Obliczenia:

m Na2C2O4 = 0,2302 g

V KMnO4 = 29,5 cm3

M Na2C2O4 = 134,0 g/mol

5 moli Na2C2O4 -------- 2 mole KMnO4

moli Na2C2O4 --------- x moli KMnO4

x = 6,88 · 10-4 moli KMnO4

6,88 · 10-4 moli KMnO4 --------- 29,5 cm3 KMnO4

x moli KMnO4 -------------------- 1000 cm3 KMnO4

x = 0,02332 mola KMnO4

Stężenie KMnO4 wynosi 0,02332 mol/dm3.

Obliczenia błędu bezwzględnego:

mol/dm3

Parametr t dla a = 0,01 (11 pomiarów) wynosi a = 3,106

Z prawdopodobieństwem 99%.

·         Ćwiczenie 2: Oznaczenie chemicznego zapotrzebowania tlenu metodą manganionową. (ślepa próba)

Wykonywane czynności:

              Odpipetowano 100 cm3 wody destylowanej do zamykanej kolby miarowej na 200 cm3. Następnie dodano 10 cm3 H2SO4, oraz 10 cm3 KMnO4 o k = 0,1000 mgO2/cm3. Fioletowy roztwór ogrzewano na łaźni wodnej przez 30 minut. Po wyciągnięciu kolby z łaźni wodnej, do roztworu dodano 10 cm3 Na2C2O4. Następnie miareczkowano roztworem KMnO4
o k = 0,1000 mgO2/cm3, aż do uzyskania lekko różowego zabarwienia. Odczytano objętość,
V = 1,0 cm3.

Obliczenia:

Obliczenia błędu bezwzględnego: