wzór kwasu
nazwa
opis
tlenek kwasowy
HNO2
kwas azotowy (III)
kwas o średniej mocy, nietrwały istniejący tylko w roztw. wodnych; powstaje w reakcji: 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
N2O3
HNO3
kwas azotowy (V)
bezbarwna ciecz dymiąca na powietrzu; rozkłada się na świetle:4 HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2 ; powstający tlenek rozpuszcza się w kwasie i nadaje mu zabarwienie żółtawe; jest mocnym kwasem utleniającym; stężony passywuje glin, chrom i żelazo; stosowany do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych, do reakcji nitrowania, jako utleniacz do paliw.
N2O5
H2SO3
kwas siarkowy (IV)
kwas o średniej mocy trwały tylko w rozcieńczonych roztworach
ma właściwości redukujące
SO2
H2SO4
kwas siarkowy (VI)
jeden z najmocniejszych kwasów, bezbarwna oleista ciecz zastygająca na krystaliczną masę w temp + 10st,
niszczy białko, reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzią higroskopijny
ma szerokie zastosowanie w syntezie laboratoryjnej, produkcji papieru, do akumulatorów samochodowych, jako zakwaszacz.
oleum - roztwór trójtlenku siarki w stężonym kwasie siarkowym
SO3
H2O*CO2
kwas węglowy
bardzo nietrwały, już w temperaturze pokojowej ulega reakcji rozkładu, służy do produkcji napojów gazowanych – przykładem może być woda sodowa.
CO2
H3PO4
kwas fosforowy (V)
(ortofosforowy)
bezbarwna subst krystaliczna (Ttopn=42st)
kwas o średniej mocy, higroskopijny
stos do prod nawozów sztucznych, do wytw powłok ochronnych na metalach, do prod napojów, w farmacji
P2O5
H3BO3
kwas borowy
bardzo słaby kwas, bezbarwne ciało stałe (Ttopn=185st)
stos jako łagodny środek odkażający
B2O3
HF
Ø fluorowodór - bezbarwny; łatwo skraplający się gaz o ostrym zapachu; drażni drogi oddechowe - może oddziaływać na ciało przez wdychanie, połknięcie, kontakt ze skórą. Ciekły HF oraz jego stężone roztwory powodują trudno gojące się rany. Rozcieńczone roztwory również są bardzo niebezpieczne, gdyż przenikają bez uczucia bólu przez skórę i tkanki miękkie, atakując bezpośrednio chrząstki i kości. Fluorowodór, nawet w bardzo niskich stężeniach, jest silnie rakotwórczy.
Ø HF ma wysoką temp. wrzenia z powodu wiązania wodorowego (H2F2)
Ø kwas fluorowodorowy - żrący, nadgryza szkło (z tego względu przechowuje się go w butelkach wykonanych z polietylenu ), kwas o średniej mocy
Ø stosowany do fluorowania węglowodorów, przeróbce ropy naftowej, wytrawianiu znaków i napisów na szkle, produkcji aluminiowych puszek, oczyszczaniu kwarcu.
HCl
Ø chlorowodór; gaz o charakterystycznym ostrym zapachu; dymiący w wilgotnym powietrzu o ostrym i duszącym zapachu;
Ø dobrze rozpuszczalny w wodzie - tworzy kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła.
Ø otrzymywany jest poprzez syntezę bezpośrednią z H2 i Cl2 (reakcja inicjowana fotochemicznie ma charakter łańcuchowy i może przebiegać wybuchowo), lub poprzez ogrzewanie mieszaniny soli kuchennej ze stężonym kwas siarkowym.
Ø transport chlorowodoru może się odbywać w butlach stalowych. W przemyśle używany do produkcji kwasu solnego i niektórych syntez np. chlorku winylu.
Ø w stanie gazowym naturalnie występuje w gazach wulkanicznych.
HBr
Ø bromowodór; bezbarwny gaz o ostrym zapachu; silnie dymiący na powietrzu; drażni oczy i drogi oddechowe
Ø w laboratorium otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na bromki; w przemyśle przez reakcje par bromu z wodorem (z udziałem kat.)
Ø łatwo rozpuszcza się w wodzie tworząc mocny kwas bromowodorowy.
HI
Ø jodowodór; bezbarwny gaz o ostrym zapachu, silnie dymiący na powietrzu;
Ø kwas jodowodorowy jest mocnym kwasem, bardzo silnym reduktorem;
Ø w podwyższonej temp. rozkłada się do pierwiastków
Ø w kontakcie z powietrzem utlenia się do wolnego jodu, w wodzie pod wpływem światła również ulega dość szybkiej przemianie w wolny jod.
Ø jest stosowany w medycynie, analizie chemicznej i do odkażania.
cirelly