streszczenie wykładu 2.pdf
(
34 KB
)
Pobierz
w2
WYKŁAD 2
Utlenianie i redukcja
1. REAKCJE REDOKS WYKORZYSTYWANE W CHEMII ANALITYCZNEJ
(1) KJ + FeCl
3
(2) Na
2
S
2
O
3
+ J
2
(3) KMnO
4
+ KJ w środowisku kwaśnym
(4) KMnO
4
+ H
2
C
2
O
4
w środowisku kwaśnym
(5) Cl
2
+ KOH
ã
KCl + KClO
3
+ H
2
O
(6) Cr
3+
+ Cl
2
+ OH
-
ã
CrO
4
-
+ Cl
-
+ H
2
O
(7) MnO
4
-
+ Fe
2+
+ H
+
ã
Mn
2+
+ Fe
3+
+ H
2
O
(8)
AsO
3
3-
+ BrO
3
-
ã
AsO
4
3-
+ Br
-
(9) MnO
4
-
+ Mn
2+
+ OH
-
ã
MnO
2
+ H
2
O
2. OGNIWA
RODZAJE PÓŁOGNIW:
1.
Półogniwa I rodzaju
-
Kationowe np. ogniwo metaliczne, wodorowe
-
Anionowe np. ogniwo chlorowe
2.
Półogniwa II rodzaju np. elektroda chlorosrebrowa
3.
Półogniwa redoks
Ad.1 Charakterystyka elektrody wodorowej, schemat półogniwa, równanie reakcji
zachodzącej w tym półogniwie.
Półogniwo chlorowe, budowa, schemat i równanie reakcji
Ad.2 Elektroda chlorosrebrowa, schemat i równanie reakcji
Ad.3 Półogniwa redoks, schematy, równania reakcji
(1) półogniwo Ŝelazowe Pt / Fe
3+
, Fe
2+
(2) Półogniwo chinonowe Pt/ ChH
2
, Ch
RÓWNANIE NERNSTA
E = E
0
+
nF
ln
[
RED
OX
]
[
]
(1) Równanie Nernsta dla elektrody wodorowej w pH=7
(2) Równanie Nernsta dla elektrody chininowej
(3) Wpływ stęŜenia jonów wodorowych na potencjał elektrody
OGNIWO ZBUDOWANE Z ELEKTROD TYPU REDOKS
(1) Pt / Fe
3+
, Fe
2+
E
0
= 0,77 V [Fe
3+
/ Fe
2+
] = 0,1
(2) Pt/ Co
3+
, Co
2+
E
0
= 1,82 V [Co
3+
/ Co
2+
] = 0,01
A. obliczanie D E
B. schemat ogniwa
C. reakcje połówkowe
D. reakcja sumaryczna
PRZEMIANA ENERGII W PRACĘ
W
max
= D G = - n F D E
SAMORZUTNOŚĆ REAKCJI REDOKS
czyli jak
E zaleŜy od innych wielkości termodynamicznych
E
0
=
2
RT
log K
nF
RT
cyt c (Fe
3+
) + cyt a ( Fe
2+
)
2.
Przeniesienie elektronów następuje za pośrednictwem atomów wodoru.
Odwodorowanie (dehydrogenacja) jest równowaŜne utlenieniu (oksydacji).
FAD + 2H
+
+ 2e
-
«
«
FADH
2
CoQ + 2H
+
+ 2e
-
«
CoQH
2
2 GSH
3.
Przenoszony jest atom wodoru i elektron (proton + 2e)
NAD
+
+ 2 H
+
+ 2e
-
« NADH + H
+
NADP
+
+ 2H
+
+ 2e
-
«
NADPH + H
+
RÓWNANIE NERNSTA W UKŁADACH BIOLOGICZNYCH
red
«
utl + ne + nH
+
1. E
0’
standardowy potencjał oksydoredukcyjny mierzony w pH = 7
E = E
0’
+
«
0
059
log
[
red
utl
]
n
[
]
2. Równanie Nernsta dla glutationu
E = E
0
+
0
059
log [GSSG][H
+
]
2
/[GSH]
2
2
3. Przewidywanie kierunku reakcji chemicznych
Np. ocena przebiegu reakcji w następującym układzie:
1. CH
3
COCOOH + 2H
+
+ 2e
-
«
CH
3
CHOHCOOH E
0’
= -0,19V
2. NAD
+
+ 2H
+
+ 2e
-
«
NADH + H
+
E
0’
= -0,32 V
REAKCJA WODORU Z TLENEM
1. spalanie chemiczne: 2H
2(g)
+ O
2(g)
® 2H
2
O
©
+ E
2. spalanie biologiczne: łańcuch oddechowy
UTLENIANIE BIOLOGICZNE
1.
Przekazywany jest tylko elektron
cyt c ( Fe
2+
) + cyt a ( Fe
3+
)
GSSG + 2e + 2H
+
Plik z chomika:
gumed2009
Inne pliki z tego folderu:
w 8.pdf
(3632 KB)
w 5 cz1.pdf
(343 KB)
w 6 cukry.pdf
(298 KB)
w 7.pdf
(451 KB)
w 5 cz2.pdf
(689 KB)
Inne foldery tego chomika:
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin