chem010.pdf
(
248 KB
)
Pobierz
397499132 UNPDF
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
Wypełnia kandydat przed rozpoczęciem pracy
PESEL KANDYDATA
KOD KANDYDATA
EGZAMIN WSTĘPNY
Z CHEMII
MCH-R1_1P-093
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
ROK 2009
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 15stron
(zadania 1 – 35). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
Życzymy powodzenia!
2
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1
. (1 pkt)
Dwa pierwiastki chemiczne X i Y leżą w dwóch sąsiadujących ze sobą okresach układu
okresowego i należą do dwóch różnych bloków konfiguracyjnych. Związek chemiczny tych
pierwiastków jest substancją o znacznym udziale wiązania jonowego.
Spośród następujących pierwiastków: wodór, tlen, magnez i glin wybierz parę, która
spełnia warunki podane w informacji, i napisz wzór związku utworzonego przez
te pierwiastki.
Wzór związku: .............................................................................................................................
Zadanie 2
. (1 pkt)
Podaj wartość głównej liczby kwantowej (n)
i wartość pobocznej liczby kwantowej (l)
opisujących stan kwantowo-mechaniczny elektronów podpowłoki 3p.
Wartość głównej liczby kwantowej (n)
Wartość pobocznej liczby kwantowej (l)
Zadanie 3.
(1 pkt)
Przebieg reakcji jądrowej zilustrowanej równaniem
14
7
N
+
4
2
He
→
p
+
17
8
O
można przedstawić w postaci skróconej
14
N(
α
, p)
17
O. W nawiasie na pierwszym miejscu
zapisuje się symbol cząstki, która jest substratem, natomiast na drugim miejscu umieszcza się
symbol cząstki, która jest produktem reakcji jądrowej.
Korzystając z powyższej informacji oraz układu okresowego pierwiastków, podaj
symbol i liczbę masową nuklidu
A
E będącego produktem przemiany przedstawionej
za pomocą skróconego zapisu
9
Be(
α
, n)
A
E.
Symbol: ........................................ Liczba masowa: ........................................
Zadanie 4.
(1 pkt)
Przeanalizuj położenie magnezu i wapnia w układzie okresowym pierwiastków,
a następnie spośród zdań podanych poniżej wybierz te, które są prawdziwe, i napisz ich
numery.
1. Reaktywność wapnia jest większa niż reaktywność magnezu.
2. Magnez jest silniejszym reduktorem niż wapń.
3. Udział wiązania jonowego w MgO jest mniejszy niż w CaO.
4. Atom wapnia wykazuje mniejszą zdolność do oddawania elektronów niż atom magnezu.
.......................................................................................................................................................
1
1
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
3
Zadanie 5.
(2 pkt)
Pewien metal tworzy z wodorem związek, w którym stosunek molowy metalu do wodoru jest
równy 1 : 1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem węgla(IV) powstaje sól
obojętna o masie molowej 138 g · mol
–1
.
a) Napisz wzór sumaryczny opisanej soli. Zastosuj ogólny symbol metalu M.
.......................................................................................................................................................
b) Ustal masę molową metalu występującego w opisanej soli.
Odpowiedź:
Zadanie 6.
(1 pkt)
Kwas siarkowodorowy, będący kwasem dwuprotonowym, dysocjuje dwustopniowo.
H
2
S + H
2
O
⇄
H
3
O
+
+ HS
−
HS
−
+ H
2
O
⇄
H
3
O
+
+ S
2–
Spośród
jonów
występujących w roztworze wodnym H
2
S wybierz ten, który według
teorii Brönsteda jest jonem amfiprotycznym (tzn. może pełnić rolę zarówno kwasu, jak
i zasady), i napisz jego wzór.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 7.
(2 pkt)
Stałe dysocjacji kwasowej dwóch kwasów HX i HY są odpowiednio równe:
K
a(HX)
=
75
⋅
K
a(HY)
=
10
−
,
1
00
10
−
.
a) Podaj przybliżoną wartość stałej dysocjacji zasadowej NH
3(aq)
.
.......................................................................................................................................................
b) Określ odczyny wodnych roztworów dwóch soli: NaX i NH
4
Y.
Odczyn NaX
(aq)
: ...........................................................................................................................
Odczyn NH
4
Y
(aq)
: .........................................................................................................................
⋅
Odczyn wodnego roztworu soli NH
4
X jest obojętny.
1
4
Egzamin wstępny z chemii
Zadanie 8
. (1 pkt)
Porównaj wartości stałej dysocjacji zasadowej metyloaminy i trimetyloaminy (podane
w poniższej tabeli) i na tej podstawie napisz, która z nich jest mocniejszą zasadą.
Nazwa związku
Stała dysocjacji,
K
b
Metyloamina
5
⋅
10
−
4
Trimetyloamina
7
4
⋅
10
−
5
Mocniejszą zasadą jest .................................................................................................................
Zadanie 9.
(2 pkt)
Roztwór słabego kwasu HR o stężeniu c
0
= 0,01 mol · dm
–3
ma stopień dysocjacji
α
= 1%.
Podaj zależność wiążącą stężenie jonów H
+
ze stopniem dysocjacji i oblicz stężenie
jonów wodorowych oraz pH tego roztworu.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 10.
(2 pkt)
Na podstawie danych zawartych w
Karcie wybranych tablic chemicznych
porównaj
budowę cząsteczek oraz właściwości
chlorowodoru
i
bromowodoru
i napisz
wzór
tego
z nich,
a) w którego cząsteczce wiązanie jest silniej spolaryzowane
.......................................................................................................................................................
b) w którego cząsteczce atom wodoru połączony jest z niemetalem o większym
promieniu atomowym
.......................................................................................................................................................
c) który wobec wody wykazuje silniejsze właściwości kwasowe.
.......................................................................................................................................................
Poziom rozszerzony
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
5
Zadanie 11.
(2 pkt)
Do przeprowadzenia doświadczeń chemicznych stosowane są często roztwory
nazywane zwyczajowo: woda amoniakalna, woda chlorowa i woda wapienna.
a) Określ pH wymienionych roztworów, wpisując odpowiednie wyrażenie:
pH
<7
lub
pH
= 7 lub
pH
>7.
Woda amoniakalna: ......................................................................................................................
Woda chlorowa: ...........................................................................................................................
Woda wapienna: ...........................................................................................................................
b) Napisz w formie jonowej równanie reakcji, której przebieg decyduje o odczynie
wody amoniakalnej.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Cyna w związkach chemicznych przyjmuje stopień utlenienia II lub IV. W reakcji cyny
z gorącym, stężonym kwasem siarkowym(VI) wydziela się inny gaz niż w reakcji tego metalu
z gorącym, stężonym kwasem solnym. Sole powstające w tych dwóch reakcjach różnią się nie
tylko rodzajem anionu, ale również stopniem utlenienia cyny.
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji opisanych w informacji.
Równanie reakcji cyny z kwasem siarkowym(VI):
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji cyny z kwasem solnym:
.......................................................................................................................................................
Zadanie 13.
(1 pkt)
Spośród podanych niżej równań reakcji wybierz i napisz numery tych, które
przedstawiają procesy utleniania – redukcji.
I 2BaO
2
→ 2BaO + O
2
↑
II BaO
2
+ H
2
SO
4
→ H
2
O
2
+ BaSO
4
III MnO
2
+ 4HCl → MnCl
2
+ Cl
2
↑
+ 2H
2
O
IV 2KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
.......................................................................................................................................................
Plik z chomika:
pyo
Inne pliki z tego folderu:
chemia kosmetykow - alicka marzec.pdf
(24497 KB)
Stefan Sękowski - Efektowna Chemia.djvu
(20081 KB)
@Sękowski Stefan - Chemia Na Codzień.djvu
(9677 KB)
6620759-Chemia-Dla-Kolekcjonera.pdf
(1840 KB)
6621537-Stefan-Skowski-Na-Wszystko-Jest-Rada.pdf
(1995 KB)
Inne foldery tego chomika:
+Chemia
Biologia (Haslo do folderu to 123)
Elektronika (Haslo do folderu to 123)
Farmacja (Haslo do folderu to 123)
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin