CHEMIA – WYKŁAD 2 – 13.10.2009
Największe efekty upakowania mają pierwiastki od 30 do 63
Najtrwalsze jądra mają stosunek:
1,0<n/p<1,2 TRWAŁE
1,2<n/p<1,4 NIETRWAŁE
1,4<n/p<1,6 PROMIENIOTWÓRCZE
Nietrwałość jądra
1. n>p
01n→11p+β-+γ+antyneutrino
1532p→1632S+β-
Masa nie ulega zmianie
2. n<p
A. emisja pozytonu
11p→β++01n
611C→511β+β+
B. wychwyt elektronów z powłoki K
11p+e→01n
47Be+e→37Li
POZAJĄDROWA BUDOWA ATOMU:
Powłoki elektronowe zajmują przestrzeń 105 razy większą od jądra. Ich średnica wynosi 10 -8 cm
LICZBY KWANTOWE
I. Główna „n” – określa poziom energetyczny. Przyjmuje wartości liczb całkowitych:
1<n≤7
W układzie okresowym równa jest numerowi okresu
II. Poboczna liczba kwantowa „l” – określa podpoziom i rodzaj orbitalu. Przyjmuje wartości:
0≤l≤n-1
Podpoziomy:
Orbitale:
a l=0
s-kulisty
p l=1
p-hantla
d l=2
d – podwójna hantla
f l=3
f – potrójna hantla
Dalsze nieokreślone
III. Magnetyczna liczba kwantowa „m” – określa zmianę stanu energetycznego elektronu spowodowanego skręceniem płaszczyzny orbitalu elektronowego pod wpływem pola magnetycznego
N=1
1=0 (s)
m=0 (1 orbitals)
N=2
1=0 (s),
1=1(p)
m=0 (1 orbitals),
m=-1,
m=0 (3 orbitals)
m=+1
N=3
1=1 (p),
1=2 (d)
m=0 (1orbitals),
m=0 (3 orbitale p)
m=-2
m=-1
m=0 (5 orbitali d)
m=1
m=2
IV. Liczba kwantowa spinu – określa kierunek obrotu (e) wokół własnej osi, przyjmuje wartości: -1/2 = s = +1/2 (zgodny ze wskazówkami zegara)
Pojemność orbitali, podpoziomów i poziomów
Orbital: część przestrzeni poza jądrem określona 3 liczbami kwantowymi: n,l,m – każdy orbital może mieć maksymalnie 2 e o różnych spinach.
rotheden