ZADANIA ĆWICZENIOWE
1. Obliczyć miano roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,05 mol/dm3
Odp. 2,925.10-3 g/cm3
2. Stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego o stężeniu 0,01 mol/dm3 wynosi 0,027%. Obliczyć wartość stałej dysocjacji
Odp. 7,29.10-10
3. Na zmiareczkowanie 20,0 cm3 roztworu soli żelaza(II) zużyto 31,0 cm3 roztworu dichromianu(VI) potasu o stężeniu 0,0120 mol/dm3. Obliczyć liczbę gramów żelaza w badanej próbce (MFe = 56 g/mol)
Odp. 0,1250 g
4. W czasie 16 min prąd o natężeniu 10,0 A wydzielił na anodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu NaX (X = anion kwasu beztlenowego) 3,53 g gazu. Obliczyć masę molową wydzielonego gazu (F = 96500 C)
Odp. 35,5 g/mol
5. Przeczytaj uważnie niżej podany przepis doświadczalny. Następnie odpowiedz na pytania umieszczone pod tekstem.
W kolbie kulistej poj. 1000 cm3 zaopatrzonej w nasadkę azeotropową i chłodnicę zwrotną umieszczono 33,2 g kwasu 1,4-benzenodikarboksylowego (kwasu tereftalowego), 50 cm3 metanolu, 200 cm3 toluenu oraz 2 g kwasu p-toluenosulfonowego. Całość ogrzewano pod chłodnicą zwrotną do momentu zaprzestania wydzielania się wody w nasadce azeotropowej. Po oziębieniu mieszaninę poddano zatężeniu na wyparce obrotowej do objętości około 100 cm3. Gorący roztwór pozostawiono w temp. pokojowej na 12 h. Wydzieloną substancję stałą odsączono (28 g). Uzyskany przesącz zatężono otrzymując dodatkowo 5,5 g stałej substancji. Substancje połączono i umieszczono na okres 1 godziny w suszarce próżniowej. Temperatura topnienia produktu wynosiła 125 - 138oC (t.t. literaturowa 140,6oC). Celem oczyszczenia surowego produktu ogrzewano go pod chłodnicą zwrotną z 200 cm3 metanolu przez 0,5 h.. Gorącą zawartość kolby przesączono przez karbowany sączek umieszczony na lejku znajdującym się w płaszczu grzewczym. Uzyskany przesącz pozostawiono do oziębienia. Następnie odsączono wydzielone kryształy na lejku sitowym i wysuszono na powietrzu. Uzyskano 32,2 g substancji o t.t. 140,0-140,5o C.
PYTANIA:
· Do jakiej grupy znanych Ci reakcji zaliczysz opisaną przemianę ?
· Jaką rolę (substrat, rozpuszczalnik, katalizator, stabilizator, źródło wolnych rodników, antyutleniacz, indykator itd.) odgrywały substancje użyte do przeprowadzenia reakcji?
· Dlaczego zastosowano takie a nie inne stosunki molowe? Czy wynikało to ze specyfiki prowadzonej reakcji?
· W jakim celu usuwano wodę ?
· Czy rezygnacja z usuwania wody wpłynie na całą przemianę ? Jeśli tak to dlaczego?
· Jakie podstawowe operacje jednostkowe, charakterystyczne dla praktycznej chemii organicznej zostały wykonane? Dla każdej operacji przytocz odpowiedni fragment z przepisu.
· Zapisz odpowiednie równania reakcji, nazwij produkty.
· Jakie przesłanki kierowały wykonującym przy podjęciu decyzji o oczyszczeniu surowego produktu? Wyjaśnij.
· Jakie związki mogły zanieczyszczać produkt surowy i dlaczego?
· Jaka jest wydajność reakcji w przeliczeniu na kwas tereftalowy?
paan24