Test egzaminacyjny do SAPSP 1999
1. Z jaką prędkością spadnie na powierzchnię ziemi kamień spuszczony swobodnie z wieży o wysokości h=45 m, jeżeli przyjmujemy a=g=10 m/s2. 2. Silnik cieplny wykonuje pracę W=200 kJ i oddaje do chłodnicy ciepło Q=300 kJ. Jaka jest sprawność tego silnika? Ile pobiera ciepła z grzejnicy? 3. Pojęciom z kolumny I, przyporządkuj odpowiednie pojęcia z kolumny II.
1. nukleon
2. elektron
3. izotopy
4. pozyton
5. promieniotwórczość
a. samorzutna przemiana niektórych jąder atomowych
b. nuklidy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej
c. składnik jądra atomowego
d. cząsteczka elementarna o ładunku ujemnym
e. cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim
4. Zapis KCl jest wzorem chemicznym związku potasu z chlorem. Oznacza on, że:
a. cząsteczka chlorku potasu składa się z jednego atomu chloru i jednego atomu potasu
b. w cząsteczce chlorku potasu na jeden jon chloru przypada jeden jon potasu
c. cząsteczka chlorku potasu powstała przez połączenie w trakcie reakcji chemicznej jednego atomu chloru i jednego atomu potasu
d. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe, gdyż odnoszą się do wzoru cząsteczkowego związku, którym jest KCl
5. Masa wahadła matematycznego wzrosła dwukrotnie, a jego długość zmalała czterokrotnie. Okres drgań wahadła:
a. nie uległ zmianie
b. zwiększył się dwukrotnie
c. zmniejszył się dwukrotnie
d. zmniejszył się czterokrotnie
6. Mol zawiera liczbę cząsteczek materii równą:
a. stałej Plancka
b. liczbie Loschmidta
c. głównej liczbie kwantowej
d. liczbie Avogadra
7. Która z podanych niżej jednostek nie jest jednostką natężenia pola grawitacyjnego?
a. kg*m2/s2
b. m2/s2
c. N/m
d. kG/s2
8. Uszereguj podane związki przyjmując jako kryterium wzrastający procent masowy tlenu w ich cząsteczkach.
a. PbO2 , Cl2O , H2O
b. H2O , Cl2O , PbO2
c. Cl2O , H2O , PbO2
d. PbO2 , H2O , Cl2O
9. Człowiek o masie 50 kg biegnący z prędkością 5 m/s skoczył na wózek spoczywający o masie 150 kg. Jaką prędkość będzie miał wózek z człowiekiem (tarcie pomijamy).
a. 1,25 m/s
b. 1,5 m/s
c. 1,7 m/s
d. 2 m/s
10. Roztworu koloidalnego nie można otrzymać w reakcji:
a. H2S + O2 → H2O + S
b. FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
c. 2AuCl2 + 6NaOH + 3 HCOH → Au + 6NaCl + 3HCOOH + 3H2O
d. Al(OH) + NaOH → NaAlO2 + H2O
11. Drugie prawo Keplera jest konstekwencją zasady zachowania
a. masy
b. energii
c. pędu
d. momentu pędu
12. W którym zestawie pierwiastki ułożone są według wzrastającego charakteru zasadowego?
a. NaOH , LiOH , Ca(OH)2
b. H2O , NaH , HI
c. H2S , H2O , PH3
d. SiH4 , HBr , Mg(OH)2
13. Odkryte przez Tomsona promieniowanie katodowe, w których stosunek ładunku do masy wynosił 1,76*1011 kulombów na kilogram okazały się:
a. protonami
b. neutronami
c. elektronami
d. dodatnio naładowanymi atomami wodoru
14. Tworzenie wiązań chemicznych jest procesem
a. endoenergetycznym
b. egzoenergetycznym
c. adiabatycznym
d. nie mających związku z energią wkładu
15. Na końcu sznurka o długości l=2 m umieszczono niewielką kulkę o masie m=0,2 kg. Sznurek odchylono o kąt 45°. Oblicz pęd kulki w najniższym położeniu. 16. Trwałość układów aromatycznych uwarunkowana jest tym, że:
a. wiązania pojedyncze i podwójne ułożone są na przemian
b. tetraedyczna struktura cząsteczki benzenu charakteryzuje się dużą symetrią
c. sekstet elektronowy łatwo tworzy wolne rodniki
d. po zapełnieniu wiążących orbitali typu sigma, pozostałe elektrody (pi) zajmują zdelokalizowany orbital molekularny
17. Ciężki pręt o masie m i długości l obraca się wokół prostopadłej do niego osi. Jeżeli oś przechodzi przez koniec pręta to moment bezwładności wynosi 1/3 m*l2; jeżeli natomiast oś przechodzi przez środek pręta, to moment bezwładności wynosi:
a. m*l2/12
b. m*l2/6
c. m*l2/2
d. m*l2
18. Błekit bromotymolowy przybiera zabarwienie żołte w roztworach:
a. NaCl , H2O , K2SO4
b. CH3COOH , HCOOH , H2CO3
c. CaCO3 , Na2S , CH3COONa
d. NaOH , KOH , NH3 , H2O
19. Dla jednorodnego gazu doskonałego są dane: m - masa gazu, V - objętość, p - ciśnienie, T - temperatura, R - stała gazowa (dla jednego mola), N - liczba Avogadra. Masa jednej cząsteczki wynosi:
a. m*R*V*T/N
b. m*p*R*T/N*V
c. m*p*V/N*R*T
d. m*R*T/N*p*V
20. Wskaż równanie reakcji, opisujące proces korozji mechanicznej:
a. Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
b. 2Zn + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)2
c. 2Ag + S2- → Ag2S
d. 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 * H2O + 2H2O
21. Reakcją charakterystyczna dla alkanów jest:
a. reakcja nukleofilowa
b. addycja elektrofilowa
c. substytucja wolnorodnikowa
d. addycja nukleofilowa
22. Jaką wielkość fizyczną można wyzanczyć za pomocą siatki dyfrakcyjnej?
a. współczynnik załamania szkła dla dowolnej barwy światła
b. długość fali światła dowolnej barwy
c. prędkość światła
d. zdolność rozszczepiającą światła
23. Jeżeli zwiększymy napięcie przyspieszające elektrony w lampie rentgenowskiej, to graniczna długość fali (widma ciągłego)
a. wzrośnie 4 razy
b. zmaleje 4 razy
c. zmaleje 2 razy
d. wzrośnie 2 razy
24. Wskaż najlżejszą i najcięższą frakcję ropy naftowej:
a. benzyna i nafta
b. nafta i olej opałowy
c. mazut i olej napędowy
d. benzyna i mazut
25. Tak zwana soda oczyszczona ma wzór:
a. Na2CO3
b. NaHCO3
c. NaOH
d. KHCO3
26. Izotopami nazywamy jądra atomów, które różnią się liczbą:
a. protonów
b. neutronów
c. elektronów
d. fotonów
27. Stopień dysocjacji to:
a. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do ogólnego stężenia cząstek wprowadzonych do roztworu
b. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do stężenia cząstek niezdysocjowanych
c. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do stężeń roztworu
d. stosunek stężenia cząstek niezdysocjowanych do stężenia roztworu
28. W jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach fizycznych znajduje się taka sama liczba molekuł (atomów, cząsteczek). Czy powyższa definicja to:
a. prawo Moseleya
b. prawo Boyle'a - Mariotte'a
c. prawo Avogadro
d. reguła Hunda
29. Jeżeli po 15 godzinach pozostało 25% początkowej liczby jąder, to czas połowicznego zaniku tego izotopu wynosi:
a. 20 godz.
b. 10 godz....
Pierzu1111