witowski fragmenty Działu 1 z Tomu 1.pdf
(
229 KB
)
Pobierz
259437994 UNPDF
Fragmenty Działu 1 z Tomu 1
Budowa a układ okresowy
Zadanie 2 (
1
pkt.
) V/2002/A1
Konfigurację elektronową 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
mają atomy i jony:
A. Mg
2+
, Cl
-
, K
+
B. Ar, S
2-
, K
+
C. Ar, Na
+
, K
+
D. S
2-
, Mg
2+
, Cl
-
Zadanie 3 (
2
pkt.
) I/2003/A1
Uzasadnij, dlaczego cynk tworzy tylko dwudodatnie kationy?
a) Napisz konfigurację atomu cynku.
..................................................................................................................................................
b) Podaj krótkie uzasadnienie istnienia kationu Zn
2+
.
..................................................................................................................................................
Zadanie 4 (
2
pkt.
) I/2003/A1
Wybierz z układu okresowego dwa pierwiastki grup głównych, których jony (jednego
z nich kation a drugiego anion) mają taka konfigurację jak argon.
Zapisz pełne konfiguracje wybranych jonów:
a) kationu: ............................................................................................................ ....................
b) anionu: .................................................................................................................. ..............
INFORMACJA DO ZADANIA 30 – 31
Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
(K
2
L
8
M
1
)
Zadanie 30 (
1
pkt.
) V/2006/A1
Przepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych.
..................................................................................................................................................
Zadanie 31 (1
pkt.
) V/2006/A1
Podaj trwały stopień utleniania, który glin przyjmuje w związkach chemicznych.
..................................................................................................................................................
Zadanie 32 (
3 pkt.
)
Suma cząstek elementarnych atomu pewnego pierwiastka wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Ustal symbol tego
pierwiastka oraz podaj grupę i okres, do których należy ten pierwiastek.
Symbol
Grupa
Okres
Zadanie 33 (
3
pkt.
)
Dla pierwiastków:
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2
Y: K
2
L
8
M
1
Z: 1s
2
2s
2
2p
x
1
2p
y
0
2p
z
0
ustal, jakie to pierwiastki podając ich symbole, blok energetyczny, grupę
i okres, do których należą.
Symbol
Blok
Grupa
Okres
X
Y
Z
Zadanie 34 (
2
pkt.
)
Pierwiastek X należy do bloku s, tworzy proste kationy X
2+
o konfiguracji elektronowej neonu a jego
elektroujemność jest wyższa od sodu. Ustal, jaki to pierwiastek a następnie zapisz jego reakcję z wodą.
Pierwiastek X: ...........................................................................................................
Reakcja: ....................................................................................................................
Zadanie 61 (
2 pkt.
)
Spośród podanych jonów wypisz te, które mają jednakową konfigurację elektronową:
Ca
2+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Na
+
, K
+
, S
2-
, Cl
-
, Ba
2+
, F
-
..................................................................................................................................................
Zadanie 62 (
3
pkt.
)
Uzupełnij tabelę wpisując liczbę elektronów niesparowanych każdego
z podanych pierwiastków w stanie podstawowym.
Al
P
Ca
Si
Se
Zadanie 63 (1
pkt.
)
W podpoziomie energetycznym d maksymalna liczba stanów kwantowych wynosi:
..................................................................................................................................................
(tu wpisz swoją odpowiedź)
Zadanie 64 (
1
pkt.
)
Jaka jest liczba atomowa atomu tworzącego jon typu X
2+
, jeżeli jego liczba masowa wynosi 60, a w jego jądrze
znajduje się 33 neutronów?
..................................................................................................................................................
Zadanie 110 (
1
pkt.
)
Zapis [Ar] 3d
1
4s
2
przedstawia konfigurację elektronową atomu:
……………..........................................................................................................……………
Zadanie 111 (
1 pkt.
)
Przedstaw za pomocą zapisu klatkowego konfigurację elektronową atomu miedzi.
…………………………………........................………..……………………………………
Zadanie 112 (
1
pkt.
)
Wskaż pierwiastek, który ma poniższą konfigurację elektronową
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
……………………........................……………………..……………………………………
( p o d a j n a z w ę p i e r w i a s t k a )
Zadanie 113 (
2 pkt.
)
Liczba niesparowanych elektronów w atomie siarki
- w stanie podstawowym wynosi ……...............………;
- w I stanie wzbudzonym: ………...............……....……;
- w II stanie wzbudzonym …….......................……...… .
Zadanie 114 (
2 pkt.
)
Podaj liczbę elektronów walencyjnych w atomie chromu:
………......................................................................................................................................
Na jakich orbitalach rozłożone są te elektrony?
…………………………………........................……………….......................………...……
Zadanie 144 (
2
pkt.
)
Pierwiastek leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Tworzy on prosty jon X
2+
. Ustal i
podaj symbol pierwiastka. Zapisz poprawnie konfigurację elektronową tego jonu.
symbol: ..................................................................................................................... ...............
konfiguracja: ............................................................................................................... ............
Zadanie 145 (
2
pkt.
)
Krzem ma tzw. powłokową konfigurację elektronową:
K
2
L
8
M
4
.
Zapisz powłokową konfigurację pierwiastka X, który ma o 10 protonów więcej w jądrze od atomu krzemu,
podaj jego symbol.
Identycznie postępuj dla pierwiastka Y, który ma o 10 protonów mniej od atomu krzemu.
pierwiastek X
pierwiastek Y
symbol
konfiguracja
Zadanie 146 (
2
pkt.
)
Zapisz, ile obszarów orbitalnych zawierają poziomy energetyczne:
L - ............................................................................................................................................
N - ............................................................................................................................................
Zadanie 155 (
2
pkt.
)
N P As Sb Bi
Powyższa strzałka obrazuje wzrost:
I.
właściwości metalicznych azotowców
II.
właściwości kwasowych tlenków azotowców
III.
właściwości zasadowych wodorków azotowców
IV.
właściwości redukujących wodorków azotowców
Zgodne z prawdą stwierdzenia to: ...........................................................................................
Zadanie 156 (
1
pkt.
)
Na pytanie: Co symbolizuje strzałka, umieszczona pod szeregiem symboli pierwiastków:
Na Mg Al Si P S Cl
udzielono następujących odpowiedzi:
student I
– wzrost charakteru kwasowego pierwiastków w okresach układu okresowego;
student II
– zmniejszenie się charakteru metalicznego pierwiastków okresach układu
okresowego;
student III
– wzrost maksymalnej wartościowości pierwiastków względem tlenu.
Oceniając powyższe odpowiedzi stwierdzamy, że prawidłowo odpowiedział student:
..................................................................................................................................................
Zadanie 177 (
2
pkt.
)
Wypełnij poniższą tabelę wiedząc, że konfiguracja elektronowa pierwiastka X to:
K
2
L
8
M
13
N
1
a dla pierwiastka Y:
Z = 40
(Z – liczba atomowa).
Liczba
elektronów w
atomie
Liczba powłok
elektronowych
Liczba
elektronów
walencyjnych
Numer grupy
Numer okresu
Pierwiastek
X
Pierwiastek
Y
Zadanie 178 (
1
pkt
)
Uszereguj pierwiastki grupy 17 według rosnącej reaktywności.
.....................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................
............................................................................
Zadanie 179 (
2
pkt.
)
Ustosunkuj się do stwierdzeń zawartych poniżej w tabeli wpisując obok każdego zdania literę P jeśli zdanie jest
prawdziwe bądź F jeśli fałszywe.
Które z podanych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do pierwiastków:
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
1. Zawierają identyczny typ konfiguracji elektronów walencyjnych.
2. Zawierają identyczną liczbę powłok elektronowych.
3. Charakter metaliczny rośnie w kierunku od prawej do lewej strony.
4. Maksymalna wartościowość względem wodoru rośnie do Si
a potem zaczyna maleć.
Zadanie 180 (
4
pkt.
)
Dwa pierwiastki:
X
i
Y
należą do VII grupy głównej (17) układu okresowego.
X
reaguje z solą potasową
Y
wg równania:
X
2
+ 2 KY → 2 KX + Y
2
Dobierz dwie pary pierwiastków
X
i
Y
spełniających warunki zadania
i
zapisz reakcje
wg powyższego schematu:
X
Y
a)
b)
Reakcja a) ................................................................................................................................
Reakcja b) ................................................................................................................................
Plik z chomika:
stateofshock
Inne pliki z tego folderu:
witowski fragmenty Działu 1 z Tomu 1(1).pdf
(229 KB)
witowski fragmenty Działu 1 z Tomu 1.pdf
(229 KB)
ustalenie_ksztaltu_czasteczek__metoda_vsepr.pdf
(235 KB)
Żywienie osób w wieku starszym(1).pdf
(24829 KB)
Żywienie dzieci zdrowych i chorych(1).doc
(1080 KB)
Inne foldery tego chomika:
Biologia
Biologia nowotworzenia
Bruno Mars
Chemia
Czasopisma
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin